2020-2021学年第一节 硫及其化合物教学设计

这是一份2020-2021学年第一节 硫及其化合物教学设计，共5页。教案主要包含了二氧化硫，三氧化硫等内容，欢迎下载使用。
第一课时
宏观辨识和微观探析：从不同层次认识S及SO2的性质的多样性，形成“结构决定性质，性质决定用途”的观念，从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。
证据推理与模型认识：基于组成和用途对于S和S02的性质提出假设,通过实验加以证实。
实验探究与创新意识:从问题和假设出发，设计探究方案，探究SO2的性质，在探究中学会合作。
科学精神和社会责任：在探究中增养严谨科学的研究精神:肯定SO2对人类生活做出的巨大贡献，但是要各观分析其对环境和人类健康造成的负面影响，做出正确的价值判断，积极寻找化学在解决环境问题中的作用，培养可持续发展观念和绿色化学的意识。
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
类比，问题引导
〖引入〗：观看多媒体，播放有关酸雨的资料片或者图片，其中涉及酸雨危害森林、河流、湖泊、古建筑物、工厂设备等的内容，及不法商贩利用硫燃烧来熏蒸漂白馒头、黄色银耳等的镜头及对人体的危害。
〖教师〗从刚才的短片我们知道淡黄色的硫燃烧可以生成二氧化硫，要学习这种新物质，我们应该从哪些方面入手呢？请大家根据刚才的短片和生活见闻来推测硫和二氧化硫有哪些性质。
板书
一、硫（S）
展示：单质硫图片或实物
1.硫的物理性质
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明
3.硫的化学性质硫的常见价态、0、、
思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？
（1）氧化性
与铜反应：
思考：为什么不是价铜？
回忆：S与钠、铝、铁的反应
与氢气反应：
（2）还原性
与氧气反应：演示燃烧视频？
（1）与碱反应
与氢氧化钠的反应：
提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法
4、用途：
用于制取硫酸
引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？
板书：二、二氧化硫（）
，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质
让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方法）
1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
[引言]那么在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？
[投影]易溶于水
实验视频：二氧化硫的水溶性实验
思考：从哪里入手研究的化学性质？它可能具有哪些化学性质？
板书
二、二氧化硫的化学性质
[引言]刚才有同学认为是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性
思考：出现该现象的原因是什么？
1.是酸性氧化物
（1）跟水反应
〖实验〗：将充满SO2的试管倒立于盛水的大烧杯中，仔细观察试管内的变化
〖学生〗小组成员相互讨论，找出水不能充满整支试管的可能原因：
〖学生〗一同学板书SO2+H2O==H2SO3
方程式“==”应改为““，因为二氧化硫与水的反应为可逆反应。
〖教师〗强调可逆反应的特点（板书）：同条件、不同方向、同时并存。中间为可逆号。
〖提问〗H2+O2==H2O，H2O==H2+O2是可逆反应吗？二氧化硫溶于水，其成分是否只有H2SO3？
〖学生〗不是可逆反应，
〖教师提问〗从组成上看二氧化硫和二氧化碳相似，它是不是酸性氧化物呢？我们如何用实验来验证?请同学们根据现有的药品和仪器设计实验，并将你的设计思路讲给同学们听听。
强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。
（2）和碱的反应
SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
思考：该反应的情况与谁相似？
思考：中S元素化合价为价，处于中间价态，由此推断还可能有哪些性质？如何通过实验证明？
2、氧化性
3、还原性
回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。
强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象
实验视频二氧化硫的漂白性
将气体通入品红试液，然后再加热
[提示]观察溶液颜色变化
[提问]比较和氯水、、的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？
4、漂白性
〖学生〗学生分组讨论、设计实验，并动手验证，组内一同学代表发言。
学生甲：我们将二氧化硫的水溶液中滴加品红，结果品红褪色，再加热结果溶液又变红，由此我们知道二氧化硫具有漂白性，且漂白性是不稳定的，是可逆的。而氯水中次氯酸的漂白是不能再复色的，是不可逆的。
〖教师〗工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒。但SO2漂白的原理是它与有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。所以用SO2漂白的纸浆制成纸，印刷成报纸后，存放时间长的时候会变黄色。该反应实质是非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。
而上学期所学的HClO的漂白，则是利用了HClO的强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，其反应实质是氧化还原反应，故漂白效果是永久的，加热不会恢复原色。所以一些不法厂商利用SO2的这一性质来加工食品，使其增白。食用这样的食品，会对人体的肝、肾等有严重损害，并有致癌作用。
思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通过品红试液，会有什么现象出现？
5、二氧化硫对大气的污染
[引言]是有毒气体，对环境危害很大。
[讲解]是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。
视频展示对环境危害
[讲解]一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。
酸雨的定义以及成因。
三、三氧化硫（）
标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。
四，硫化氢（H2S）
常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸（二元弱酸）
氧气不足：2H2S+O2=2S+2H2O
氧气充足：2H2S+3O2=2SO2+2H2O
一、硫
1、硫的存在
2、硫的物理性质：
物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
3、硫的化学性质：
Fe＋S△=FeS
2Cu＋S△=Cu2S
H2＋S△=H2S
S+O2点燃=SO2
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1∶40），易液化（－10℃）。
2、化学性质：（1）与水反应
（2）酸性氧化物：SO2＋H2O⇌H2SO3（可逆反应）
（3）氧化性和还原性（4）漂白性。