化学必修 第二册第一节 硫及其化合物巩固练习

这是一份化学必修 第二册第一节 硫及其化合物巩固练习，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题，共三题等内容，欢迎下载使用。
第一课时
一、选择题：每题只有一个正确答案。
1、下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A.硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫
B.SO2既可以是氧化产物，也可以是还原产物
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性
D.自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫
2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
3、除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是（ ）
A.通入氧气后加热B.伸入灼热的铁丝
C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗
4、下列关于硫的叙述正确的是（ ）
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
硫与6.4g铜反应能得到8.0g硫化铜
5、硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）
A.S+O2点燃SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B.S是淡黄色固体，O2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑（2H2S+O2=2S↓+2H2O）
D.S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO
6、下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
7、现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）
①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A①②③B只有①③
C只有②③D只有①②
8．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）
A164kgB2.5ml
C2500mlD2500g/ml
9、二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显得白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，浓硫酸与Na2SO3晶体反应制取SO2）。下列有关说法正确的是（ ）
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润KI−淀粉试纸未变蓝，说明SO2有还原性
D.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
10、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是
A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B.反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2
二、非选择题，共三题
11、（ = 1 \* ROMAN I）Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将 （填褪色或不褪色），反应方程式为：
____ 。
（ = 2 \* ROMAN II）（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 ____ 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
酸雨样品pH值变小的主要原因是 __________
__________ 。
12、如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（2）①中的实验现象为________________，此实验证明SO2是________氧化物。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
（4）③中的实验现象是________________，证明SO2有________性。
（5）④中的实验现象是________，证明SO2有________性。
（6）⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为______________________。
13、含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________________________________________________________。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是________、________（填序号）。
①酸性KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL，则SO2的体积分数是________（写表达式）。
Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：
①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42−+2Fe2++4H+；②_________________________________________________________________________。
【答案】1-5CBDBB6-10AACBD
11、（ = 1 \* ROMAN I）不褪色SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（ = 2 \* ROMAN II）（1）酸5.6雨水中溶解了CO2
（2）酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4（1分），使溶液的酸性增强（1分），发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）
12、（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）石蕊溶液变红；酸性
（3）褪色；漂白
（4）出现黄色浑浊；氧化
（5）溴水褪色；还原
（6）吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
13、（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）可以随时控制反应的发生和停止
（4）①④
（5）at1−Vat1×100％
（6）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0