高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物导学案

这是一份高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物导学案，共5页。学案主要包含了硫酸，硫酸根的检验等内容，欢迎下载使用。
1.硫酸的用途与工业制备
(1)用途:
①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作__________等。
工业制备:
工业制备硫酸有关反应的化学方程式:
①制备SO2:______________________________________
②制备SO3:__________________________;
③吸收SO3:_______________________________。
2.稀硫酸的性质
硫酸是强酸，具有酸的通性。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性与脱水性
①实验探究
②对比
浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?
(2)强氧化性
①实验探究
②与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：________________________________________________。
二、硫酸根的检验
1.实验探究
2.检验硫酸根的正确操作方法:
被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无硫酸根)。
先加稀盐酸的目的是___________________________。
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，回答下列问题：
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去?
(2)上述除杂试剂会不会引入新的杂质?如何除去杂质离子?
(3)根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。
例1．下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A．稀硫酸具有强氧化性
B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2溶于水，可得到稀硫酸
例2.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )
A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤
例3.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是( )
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸
B.水、氢氧化钾溶液、硫酸
C.水、氢氧化钠溶液、盐酸
D.水、氢氧化钾溶液、盐酸
例4．用20mL18.4ml·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42－的浓度为3.18ml·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A．0.50ml·L－1B．0.75ml·L－1
C．1.00ml·L－1D．3.18ml·L－1
例5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CaCO3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋
例6．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有____________________________________。
(2)原混合物中肯定有______________________________________。
(3)不能确定是否含有______________________________________ 。实验
操作
实验
现象
实验
结论
吸水性
脱水性
原理
浓硫酸能够吸收__________________
及固体中的结晶水
浓硫酸能把有机物中____________
_________脱去，剩余黑色的炭
区别
应用
实验
操作
实验
现象
a试管中铜丝表面___________________________________________；b试管中的溶液_____________________________________________；c试管中的_________________________________________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________________________。
实验
结论
Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
________________________________________________。
实验
操作
实验
现象
先________________，加入盐酸后_______________。
先___________________，
加入盐酸后___________。
先_________________________，
加入盐酸后_______________。
实验
结论
SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的_________________，
离子方程式:___________________________________。
CO32-与Ba2+反应生成白
色沉淀BaCO3，可溶于盐酸。