人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课前预习课件ppt

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课前预习课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了实验9-7，22g，溶质质量分数，溶质质量，溶液质量，×100%，溶质的质量分数＝，练一练，全部溶解，实验9-8等内容，欢迎下载使用。

在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度不同的，通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
概念：溶质质量与溶液质量之比
溶液质量 ＝ 溶质质量 + 溶剂质量
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。
③计算时上下质量单位要统一。
④不要忘记×100%，最后得到百分数。
⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。（溶解度）
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
[题型一]有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠　　　 溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化　　　 钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量为： 150kg ×16% = 24kg
需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需 24 kg 氯化钠 和 126 kg 水。
溶质的质量分数36% 是指：　　　　每100g溶液中含有36g溶质。溶质T℃时溶解度36g是指：　　 在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的比较
[题型二]要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
（1）对于某温度下的不饱和溶液
质量分数与溶解度的关系
已知20C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
例2：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
答： 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5％。
练习：20℃时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
  [题型三] ：有关溶液稀释的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g ×98% = x ×20%
答：需要水的质量195g
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
  [题型四] ：有关溶液浓缩的计算
（1）向原溶液中添加溶质
（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂（溶质没有析出）
（1）增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中的溶质的质量+增加的溶质的质量
（2）蒸发溶剂前后，溶质的质量不变
例4：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
（40g+x）×10%
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
（40g-y）×10%
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
解得 x=2.22g
注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
[题型五]： 有关化学方程式的计算
例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g×9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为x ，生成氢气的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x 9.8g y
x=6.5g y=0.2g
答：参加反应的锌质量为6.5g ，生成氢气的质量为0.2g
练习： 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解 ：设这种硫酸中溶质的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。