化学九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除图片课件ppt

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1．复习过滤操作的要点有哪些？2．粗盐中有难溶的杂质，如何除掉？
1.粗盐初步提纯需要哪些步骤？2.过滤时需要哪些实验用品？3.整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？4.在蒸发时，何时停止加热？
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 。
1. 溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
约溶解了5.0 g粗盐。
2. 过滤：如图所示，过滤食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。(如滤液仍浑浊，应再过滤一次。)
滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。
液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意滤液的液面需低于滤纸的边缘。
盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
过滤操作要点归纳：一贴、二低、三靠。
3. 蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
4. 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐产率 ＝ ——————— × 100%
仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。
1.若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的原因可能有哪些？
不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。
2.提取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。)
本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。
3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？