高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第2课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第2课时复习练习题，共8页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.其电负性比Cs大 B.位于第六周期第ⅡA族
C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小
【解析】选D。Cs是最活泼的金属,第一电离能比钡的小。
2.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应的产物是Li3N
C.LiOH易溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
【解析】选B。由对角线规则知,锂与镁的性质相似。MgSO4易溶,Mg(OH)2难溶,Mg在N2中燃烧可生成Mg3N2,Mg(OH)2、MgCO3受热都能分解。
3.下列叙述中正确的是( )
A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大
B.第ⅥA族元素的原子其半径越大,电负性越大
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
【解析】选C。同周期中从左到右,除0族元素外,半径逐渐减小,ⅦA族元素在同周期中是最小的,故A错误;第ⅥA族元素的原子,其半径越大,失电子能力越强,越容易失电子,电负性越小,故B错误;电子层结构相同的离子,离子中有带正电的质子和带负电的电子,相互吸引,质子多,吸引力越强,半径就越小,即核电荷数越多,离子半径越小,核电荷数越小,离子半径越大,故C正确;越容易失电子的元素其第一电离能越小,同一周期中,碱金属元素最容易失电子,则碱金属元素第一电离能最小,故D错误。
4.(2020·广州高二检测)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p5 ②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p63s23p2 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性:④>①>②>③
B.原子半径:④>③>②>①
C.第一电离能:④>③>②>①
D.最高正化合价:④=①>③>②
【解析】选A。同一周期元素,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族,从上到下,电负性依次减弱,所以电负性大小为F>Cl>P>Si,故A正确;同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,同一主族,从上到下,原子半径增大,所以F的原子半径最小,故B错误;同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素,同一主族,从上到下,第一电离能依次减弱,第一电离能Cl>P,故C错误;元素F没有最高正化合价,故D错误。
5.(2020·日照高二检测)某主族元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是( )
A.X元素最高价态可能为+3价
B.X可能为第ⅤA族元素
C.X为第五周期元素
D.X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X2+
【解析】选A。结合电离能图知,第三电离能和第四电离能之间的差距最大,所以该原子最外层有3个电子。X元素最外层有3个电子,所以在化合物中通常显+3价,故A正确;X元素最外层有3个电子,属于第ⅢA族元素,故B错误;该原子最外层有3个电子,属于第ⅢA族元素,不能确定周期序数,故C错误;该主族元素最外层有3个电子,在反应中容易失去电子,所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+,故D错误。
6.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A.第一电离能的大小:Mg>Al
B.因为锌的金属性比铜活泼,所以锌的第一电离能比铜小
C.锗的第一电离能和电负性均低于碳
D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
【解析】选B。同周期从左到右第一电离能依次增大,但镁、铝特殊,理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满、全空、半满中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小,故A正确;轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定,Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+,Cu失去一个电子成为Cu+后,核外电子排布为[Ar]3d10,所以锌的第一电离能比铜大,故B错误;锗和碳位于第ⅣA族,锗的第一电离能和电负性均低于碳,故C正确;周期表中F的电负性最大,F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F,故D正确。
7.(2020·徐州高二检测)下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( )
A.[Ne] B.[Ne]
C.[Ne]D.[Ne]
【解析】选D。A、B为基态,其中A失去最外层1个电子,为第三电离能,B失去最外层1个电子,为第二电离能;C为铝离子,稳定结构,失去最外层1个电子所需能量最大;D为铝原子的核外电子排布的激发态,易失去最外层的一个电子;所以电离最外层的一个电子所需能量最小的是D。
8.(2020·西安高二检测)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·ml-1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A.R的最高正价为+1价
B.R元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大
C.R元素的原子最外层共有4个电子
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【解析】选B。从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第ⅡA族元素,所以R的最高正价为+2价,故A错误;同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2,达稳定结构,所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素,故B正确;R元素的原子最外层共有2个电子,故C错误;R元素可能是Be或Mg,Mg基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,故D错误。
9.(10分)根据元素周期表中完整周期元素的性质,在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是______,第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是________。
(3)能稳定存在的最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期,原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
【解析】同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大,同周期中ⅠA族元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中,电负性最大的元素是氟。
答案:(1)Na Ar (2)F (3)Cs (4)F (5)N、P、As
10.(10分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量,设其为E,如图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并完成下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内,随着原子序数的增大,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是________。
①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)②,故A正确;①②③④分别是Al元素、Si元素、P元素、S元素,同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能:③>④>②>①,故B正确;同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大,同一主族元素电负性随着原子序数增大而减小,①Na、K、Rb的电负性依次减小,②N、P、S的电负性N>S>P,③Na、P、Cl的电负性依次增大,所以元素的电负性随原子序数增大而增大的是③,故C正确;某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 415、7 733、10 450、13 630、17 995等,其第二和第三电离能相差较大,则该元素位于第ⅡA族,该元素易失去2个电子生成阳离子X2+,故D错误。
13.(2020·合肥高二检测)元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据:
下列说法正确的是( )
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9 kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ·ml-1
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量
【解析】选C。根据表中数据知,元素得电子能力越强,其电子亲和能越大,所以电子亲和能越大说明越容易得到电子,故A错误;基态的气态氟原子得到1 ml电子成为氟离子时放出327.9 kJ的能量,故B错误;O-的电子亲和能就是氧元素的第二电子亲和能,所以氧元素的第二电子亲和能是-844.2 kJ·ml-1,故C正确;第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量,O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值,所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量,故D错误。
14.(2020·长沙高二检测)已知X、Y、Z为同一周期的三种元素,其原子的部分电离能(kJ·ml-1)如下表所示:
下列说法正确的是( )
A.三种元素中,X元素的第一电离能最小,其电负性在同一周期元素中也最小
B.三种元素中,Y元素的第一电离能最大,其电负性也最大
C.等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1∶1∶1
D.三种单质与盐酸反应放出等量氢气时,消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1
【解析】选A。根据表中数据,X的第二电离能远大于第一电离能,可知X是第ⅠA族元素,A正确;Y元素第三电离能远大于第二电离能,Y是第ⅡA族元素,三种元素中,Y元素第一电离能最大;结合表中数据Z的第四电离能远远大于第三电离能,Z为第ⅢA族元素,由于它们在同一周期,Y元素电负性小于Z,B错误;假设X、Y、Z属于第三周期元素,那么它们分别为Na、Mg、Al;等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时,一定要考虑Na还可与水反应生成H2,故C错误;Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气,根据反应2Na+2HCl2NaCl+H2↑、Mg+2HCl MgCl2+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应为6∶3∶2,D错误。
15.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值:
(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:________