微专题强化训练1常见漂白剂的归类分析含解析新人教版必修第二册

微专题强化训练1　常见漂白剂的归类分析

1．下列物质不能用于漂白的物质是(　　)

A.84­消毒液　  B．氯水

C．双氧水　　 D．洁厕净

D　[洁厕净中主要含盐酸，可以除去水垢等。]

2．(双选)下列物质利用氧化性漂白的是(　　)

A.氯水     B．活性炭 

C．SO2     D．双氧水

AD　[活性炭是利用吸附作用，SO2是利用与有色物质化合成无色物质。]

3．下列物质均使品红溶液褪色，但加热又恢复红色的是(　　)

A.Cl2     B．O3 

C．H2O2     D．SO2

[答案]　D

4．下列说法正确的是(　　)

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同

D.将SO2和Cl2等物质的量混合后，通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

B　[SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；SO2与红墨水中的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白，漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白，活性炭能吸附红墨水中的有色物质而漂白，三者的漂白原理不相同，C项错误；SO2和Cl2等物质的量混合后与H2O发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，D项错误。]

5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70% H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是(　　)

A.紫色石蕊溶液变红，然后逐渐褪色

B.品红溶液褪色

C.溴水的橙黄色褪去

D.含酚酞的NaOH溶液的红色变浅或褪色

A　[SO2与水反应生成的H2SO3显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，A错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。SO2有还原性，与溴水发生反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确。SO2能与NaOH溶液发生反应，使含酚酞的NaOH溶液的红色变浅或褪色，D正确。]

6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)

①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水

A.①②④     B．②③⑤ 

C．②④⑤⑥     D．③④⑥

[答案]　C

7．下列说法正确的是(　　)

A.SO2和Cl2都能使石蕊试液褪色

B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应

D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

D　[A项，SO2不能使指示剂褪色，错误；B项，当SO2与Cl2按物质的量之比为1∶1作用于潮湿的有色物质时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，错误；C项，活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，错误；D项，由于SO2与品红化合后生成的无色物质不稳定，受热时又分解生成了品红，故溶液又重新变为红色，正确。]

8．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A.制取SO2　　　B．验证漂白性

C.收集SO2　　　D．尾气处理

B　[A错：铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2。B对：SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性。C错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”。D错：SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液。]

9．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊溶液__________，证明SO2是________气体。

(2)②中的实验现象为品红溶液__________，证明SO2有________性。

(3)③中的实验现象是__________________，证明SO2有________性。

(4)④中的实验现象是________________，证明SO2有__________性。

(5)⑤的作用是__________________________________________________，

反应的化学方程式为____________________________________________。

[解析]　二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质及漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性：

SO2—

[答案]　(1)变红　酸性　(2)褪色　漂白　(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)　氧化　(4)溶液紫红色褪去　还原

(5)吸收多余的SO2，防止污染空气　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O