鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物精品同步练习题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物精品同步练习题，共5页。试卷主要包含了物理性质，化学性质等内容，欢迎下载使用。

1．物理性质
2.乙醇的分子组成与结构
3.化学性质
(1)氧化反应
①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
乙醇催化氧化的实质
总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OHeq \(――→,\s\up11(酸性高锰酸钾溶液),\s\d4(或酸性重铬酸钾溶液))CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
乙醇与钠反应，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
注意：乙醇与Na反应的定量关系：C2H5OH～Na～eq \f(1,2)H2。
其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇—OH上的H原子。
4.用途
用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
考点2 乙酸
1．乙酸的分子结构
2．物理性质
3．化学性质
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有酸的通性。
(1)使紫色的石蕊溶液变红；
(2)与活泼金属(如钠)反应 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；
(3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应，2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；
(4)与碱(如氢氧化钠)反应， CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；
(5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应，2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较
酯化反应
1．原理：酸脱羟基醇脱氢。
2．反应特点
3．注意事项
(1)仪器及操作
(2)试剂的作用
酯化反应与酯的水解反应的比较
例题精析
【例题1】乙醇
下列物质不能用于从碘水中萃取碘的是( )
A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．直馏汽油
【答案】A
【例题2】乙醇
某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )
A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在铜做催化剂条件下能发生催化氧化生成醛
【答案】C
【例题3】醇的性质
结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2CHCH2OH)不能发生的化学反应有( )
A．加成反应 B．氧化反应 C．与Na反应 D．与Na2CO3溶液反应放出CO2
【答案】D
【例题4】醇的性质
A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3 C．3∶6∶2 D．2∶1∶3
【答案】D
【例题5】乙酸
下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
【答案】B
【例题6】酯化反应
羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是( )
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
【答案】C
【例题7】酯
乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：
下列说法正确的是( )
A．反应①②均是取代反应
B．反应③④的原子利用率均为100%
C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
【答案】D
俗名
颜色
状态
气味
密度
水溶性
挥发性
酒精
无色
透明
液体
有特殊
香味
比水
小
与水以任意
比例互溶
易挥发
钠与水反应
钠与乙醇反应
化学方程式
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质
水中氢被置换
羟基氢被置换
反应剧烈程度
反应剧烈
反应较平缓
羟基氢活泼性
比乙醇活泼
比水活泼性弱
定量计算关系
2H2O～2Na～H2
2CH3CH2OH～2Na～H2
密度大小关系
ρ(Na)<ρ(H2O)
ρ(Na)>
ρ(CH3CH2OH)
分子式
结构式
结构简式
主要原子团
填充模型
C2H4O2
CH3COOH
羧基：—COOH
俗名
颜色
状态
气味
溶解性
挥发性
醋酸
无色
液体
强烈刺
激性
易溶于水
和乙醇
易挥发
乙醇
水
碳酸
乙酸
氢原子
活泼性
eq \(――→,\s\up7(逐渐增强))
电离程度
不电离
微弱电离
部分电离
部分电离
酸碱性
中性
中性
弱酸性
弱酸性
与Na
反应
反应
反应
反应
与NaOH
不反应
不反应
反应
反应
与NaHCO3
不反应
不反应
不反应
反应
酒精灯
用酒精灯加热的目的：加快反应速率；加热时开始小火均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇大量挥发，使二者充分反应；最后大火集中加热是使生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成
碎瓷片
向大试管中加入碎瓷片的目的：防止暴沸
大试管
做反应容器的大试管倾斜45° 的目的：增大受热面积
导气管
长导管的作用：导出乙酸乙酯蒸气，冷凝回流乙酸和乙醇导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以下，防止倒吸
反应物
添加顺序
先加乙醇和乙酸，然后再加入浓H2SO4，以免浓H2SO4溶于乙酸和乙醇时放出大量热，使液体飞溅。
酯的分离
通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液
浓硫酸
做催化剂：加快反应速率做吸水剂：提高反应物的转化率
饱和碳酸钠溶液
溶解乙醇，中和反应掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
酯化反应
水解反应
化学方程式
CH3COOH＋C2H5OHeq \(,\s\up11（浓硫酸),\s\d4(△))CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOC2H5＋H2Oeq \(,\s\up11（H＋),\s\d4(△))CH3COOH＋C2H5OH
断键方式
断键与成键关系
酯化反应时形成的化学键，是水解时断开的化学键
催化剂
浓硫酸
稀硫酸或NaOH溶液
催化剂的其他作用
吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的反应速率
NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式
酒精灯加热
水浴加热
反应类型
酯化反应，取代反应
水解反应，取代反应