苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料评优课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料评优课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了化学史实，天使or恶魔，氨气的性质，氨气的物理性质，★喷泉实验★，观察实验并讨论问题，实验现象，a氨极易溶于水，b氨水显碱性，实验结论等内容，欢迎下载使用。

弗里茨·哈伯：德国化学家，1900年获得博士学位，1908年7月首次合成氨气，1918年因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。 氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量；另一方面氨气氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次世界大战延续了几年。 哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。
你还见过哪些易或能溶于水的气体？
(1)引发喷泉的操作是什么？
(3)喷泉实验成功的关键？
(2)形成喷泉的原理是什么？
a.烧杯内的水由玻璃管进 入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。
图1 引发喷泉操作包括： 打开止水夹，挤压胶头滴管。
图2 引发喷泉操作包括： 打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶外壁。
烧瓶内外形成压强差。
a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
1、通过氨气的喷泉实验得到启发，哪些 溶液和气体之间也能形成喷泉？
水与SO2/HCl/NH3 NaOH溶液与Cl2/SO2/CO2
2、你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？
水与NH3，烧杯里滴加石蕊试液。
氨水为什么会显碱性呢？
NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
NH3·H2O == NH3↑ + H2O
注：NH3·H2O 不稳定
氨气：能使无色的酚酞溶液 ， 又能使湿润的红色的石蕊试纸 。
1、氨水中主要含有哪些微粒？
NH4+、OH-、微量H+
2、氨水与液氨有何区别？
步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。
两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论：(1)盐酸、氨水均具有挥发性， (2)NH3、HCl不能共存。
NH3 + HCl == NH4Cl
浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？写出分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。
与浓硝酸：NH3 + HNO3 = NH4NO3 (产生白烟)
与浓硫酸：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (不产生白烟)
2.易挥发性酸 (HCl、HNO3等)遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸 (H2SO4、H3PO4)无此现象。
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
1.氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。
NH3 + H+ = NH4+ (与酸反应的本质)
(3)与氧气反应 — 氨气的还原性
3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
(4)与某些盐反应 — 符合复分解反应的条件
NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl
2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl
4NH3 + COCl2 == CO(NH2)2 + 2NH4Cl
(a) 制冷剂(b) 制氮肥(c) 制硝酸(d) 制纯碱(e) 有机合成的工业原料