2020-2021学年第二单元 重要的含氮化工原料精品ppt课件

这是一份2020-2021学年第二单元 重要的含氮化工原料精品ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了新闻现场，硝酸的性质，硝酸的物理性质，刺激性，1不稳定性，硝酸的化学性质，与指示剂作用，与碱反应，与金属氧化物反应，与某些盐反应等内容，欢迎下载使用。

某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可以闻到刺鼻的气味。抢险人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。
1、为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？
2、为什么可以用纯碱进行事故的处理？
① 纯硝酸是一种 色、易 ，有 气味 的液体。
② 硝酸能与水任意比例互溶。
③ 纯硝酸的沸点是83℃，密度为1.42g/cm3。
④ 常用浓硝酸的质量分数为69％；质量分数为98% 以上的硝酸为“发烟硝酸”。
为什么久置的浓硝酸呈黄色？
硝酸应该使用棕色细口试剂瓶避光、低温保存，并且不能用橡皮塞。
常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。
(2)酸的通性 ( HNO3 = H+ + NO3- )
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色。
为什么可以使用铁器盛放浓硫酸或浓硝酸？
要点一：HNO3不管浓稀都具有强氧化性， 且氧化性 浓HNO3 > 稀HNO3
要点二：HNO3的强氧化性的具体体现：
③ 与还原性的化合物反应
溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中收集到无色气体。
Cu ＋ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋ 2H2O
溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色。
3Cu ＋ 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O
a. 和几乎所有金属反应(除金、铂等少数金属外)
b. 与任何金属反应均不生成H2，说明呈现氧化性的不是H+而是HNO3，但由于H+的量决定HNO3的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注H+的浓度。
c. 与金属反应既体现氧化性，又体现酸性。
d. 铁、铝遇冷浓硝酸发生钝化，原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。
e. Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到NO2，与稀硝酸反应得NO。
f. Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀硝酸反应根据稀HNO3的浓度不同可得到NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。
g. 硝酸与变价金属(如Fe)反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。
H3BO3CO2H3PO4H2SO4HIO3
如含 S2-、SO32-、Fe2+、I- 等的化合物反应。
3FeO+10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3H2S+2HNO3(稀) = 3S↓+2NO↑+4H2O
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
CH3CH2ONO2 + H2O
硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
玻尔是丹麦的物理学家。第二次世界大战期间，德军即将占领丹麦，玻尔被迫离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中，他把奖章溶解在一种溶液中。 战后，玻尔从溶液中提取出金，然后又重新铸成了奖章。玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？ 这种溶液就是王水。王水的氧化性比硝酸还强，可以使金、铂溶解。这位伟大的科学家不仅用他的知识和智慧保住奖章，还用他那蔑视敌人、热爱祖国的精神，鼓舞着后人。
（1）重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
（2）重要的化学试剂：溶解难溶物、合成物质等。
（3）制作王水（浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3）。
二、硝酸与金属反应的计算
★ 工业制取硝酸的流程 ★
2NO + O2 == 2NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3. 不同浓度的硝酸分别与足量的锌完全反应，还原产物分别是NO2、NO和NH4NO3 ，若这些产物的物质的量相等，则参加反应的HNO3 的物质的量之比是 （ ）A.2: 4: 5 B.1: 2: 5 C.1: 2: 2 D.1: 1: 1
铁在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为N2O，而在冷的稀硝酸中反应其主要产物为NO，当溶液更稀时，还原产物是NH4+，请分析下图回答有关问题：