高中化学鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 有机化合物的结构与性质完整版课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 有机化合物的结构与性质完整版课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了联想•质疑，取代反应，乙酸乙酯，水解反应，交流•研讨，碳原子的成键方式，双键和三键，阅读•学习，球棍模型，填充模型等内容，欢迎下载使用。

阅读课本第13页联想质疑内容，领会“结构决定性质、性质反映结构”的含义。
加成反应与酸性KMnO4溶液反应
与金属钠反应、酯化反应、氧化反应
与NaOH溶液反应酯化反应
结构决定性质，性质反映结构
阅读课本第14页内容交流研讨内容，分析给出的有机化合物的结构式或结构简式并回答提出的问题，了解碳原子成键的多样性。
⑵碳原子可以彼此间成键，也可以与氢、氧、氯、氮等元素的原子成键。
⑴碳原子的成键数目分别是多少？⑵与碳原子成键的分别是何种元素的原子？⑶碳原子的成键情况有何特点？
⑴每个碳原子可形成4个共价键。
⑶依据成键两原子之间共用电子对的数目可以将共价键分为单键、双键和三键。
①碳原子可以与其他四个原子分别共用一对电子形成四个单键。
②碳原子也可以与其他三个原子分别形成一个双键和两个单键。
③碳原子还可以与其他两个原子分别形成一个三键和一个单键。
共价键根据重叠方式不同可形成两种键型：
σ键：“头碰头”方式，成键特征：轴对称，强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转。
π键：“肩并肩”方式，成键特征：镜面对称，不如σ键牢固，易断裂，不能旋转。
阅读课本第15~18页内容，了解甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子的成键方式、形成的共价键类型、饱和性、键参数。总结甲烷、乙烯、乙炔分子的空间构型。碳原子的成键方式与空间构型的关系。了解共价键的极性。
甲烷分子的模型(CH4)
甲烷分子碳原子杂化方式：sp3杂化；分子空间结构：正四面体形，键角109 °28ˊ
小结: ①当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键。碳原子杂化方式：SP3杂化。
其他烷烃分子中碳原子的成键方式都与甲烷分子中碳原子的成键方式相似，分子中的碳链呈折线形。
乙烯分子的模型(C2H4)
小结：②碳原子形成双键时——平面结构（双键碳原子和与之直接相连的原子处于同一个平面）
乙烯中双键碳原子与相连的两个氢原子所成的键角(约)为120°，碳原子杂化方式：SP2杂化。
乙炔分子的模型(C2H2)
小结:③碳原子形成三键时——直线结构（三键碳原子和与之直接相连的原子处在同一直线）键角180°，碳原子杂化方式：SP杂化。
乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）分子分别含有碳碳双键和碳碳三键，和乙烷（C2H6）相比它们的含氢数目都减少了，因此碳碳双键和碳碳三键称为不饱和键。
苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键。苯分子为平面形结构。苯分子中6个碳原子与6个氢原子在同一平面上。芳香烃中苯环上的6个碳原子和与其直接相连的6个原子一定在同一平面上。
苯（C6H6）分子结构
⑵非极性键：同种元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键,简称非极性键。
⑴极性键：不同元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键,简称极性键。
阅读课本第17页有机化合物分子中常见的共价键的类型表1-2-1。
在研究有机化合物时，可以根据成键两原子吸引电子能力的差异判断键的极性，进而分析和预测有机化合物分子的反应活性部位（在反应中的断键部位）。
①判断分子中是否有不饱和键
②寻找分子中有极性的化学键
表示位置的α、β的含义： 在含有官能团的有机化合物分子中，与官能团直接相连的碳原子为α-C，其上的氢原子为α-H；与α-C相连的碳原子为β-C，其上的氢原子为 β-H 。
总结：碳原子的成键方式与空间构型
专题拓展：有机物的空间结构及共线、共面的判断方法：
1.基本结构四类型(1)甲烷：①甲烷分子为正四面体结构。②甲基上的四个原子不共面。
(2)乙烯：①乙烯分子为平面形结构。②乙烯分子中双键碳原子和与之相连的4个氢原子在同一平面上。③烯烃分子中双键碳原子和与双键碳原子直接相连的4个原子在同一平面上。
(3)乙炔：①乙炔分子为直线形结构。②乙炔分子中三键碳原子和与之相连的2个氢原子在同一直线上。③炔烃中三键碳原子和与三键碳原子直接相连的2个原子在同一直线上。
(4)苯：①苯分子为平面形结构。②苯分子中6个碳原子与6个氢原子在同一平面上。③芳香烃中苯环上的6个碳原子和与其直接相连的6个原子一定在同一平面上。
2、组合结构的共线共面分析
其中可能共平面的原子最多有20个(M+N),最少有14个(N),肯定共直线的原子最多有6个(L)。
(1)由于单键可以旋转,所以与苯环或者乙烯上连接的甲基上的氢原子有可能与苯环或者乙烯结构共平面，也有可能不共平面，但共面时最多只有一个。
(2)饱和碳原子的四条键中相邻的两条键的键角并不一定是109º28′。只有当与碳原子相连的四个原子相同时，键角才是109º28′，形成的是以碳原子为中心的正四面体,若另外四个原子不完全相同，则键角不是109º28′，围成的图形也不再是正四面体。
1、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，理由是( ) 　A.CH3Cl不存在同分异构体　 B.CH2Cl2不存在同分异构体　 　C.CHCl3不存在同分异构体　 D.CH4中碳原子通过sp3杂化轨道和氢原子成键。
2、正已烷的碳链呈（ ） A、直线形 B、正四面体 C、锯齿形 D、有支链的直线形
3.下列分子中的14个碳原子不可能共面的是（ ）
4、下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确的是 （ ） A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子一定都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上