高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热图文课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 化学反应中的热图文课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了问题解决，热化学方程式，课堂练习，从宏观角度分析，放热反应，吸热反应，从微观角度分析，H－O－H，课堂总结，随堂演练等内容，欢迎下载使用。

你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？举例说明。
实验1 镁条与盐酸反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入 5 mL 2 ml/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
实验2 氢氧化钡与氯化铵反应 向 100 mL烧杯中加入约 20 g氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，再加入约 10 g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？
一、放热反应与吸热反应
放热反应：有热量放出的化学反应。
吸热反应：有吸收热量的化学反应。
判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应
需要加热进行的反应是否就是吸热反应?
常见的放热反应和吸热反应
1. 金属与酸或水的反应2. 所有的酸碱中和反应3. 所有的燃烧反应4. 大多数化合反应5. 铝热反应
1. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应2. 以C、CO、H2为还原剂的加热反应3. 大多数分解反应4. 弱电解质的电离反应5. 盐类的水解反应
如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？
1. 定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方 程式叫热化学方程式。
如：C(s) + O2(g) == CO2(g) △H =－393.5kJ·ml－1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·ml－1
CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) △H = + 178.5 kJ/ml
氢气燃烧的热化学方程式：
2. 热化学方程式书写原则
a. 标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态(gas)、液态(liquid)、 固态(slid)。
b. 用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值， 数值与测定条件有关。
c. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表 示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
d. 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同， 即△H 的值与计量数成正比。
1. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．2SO2 + O2 == 2SO3 △H=－196.6 kJ/mlB．H2(g) + O2(g) == H2O(g) △H=－241.8 kJC．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mlD．C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= +393.5 kJ/ml
3. 热化学方程式的应用 — 反应热大小的比较
(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 .
(2) 同一反应反应物状态不同时如：S(g) + O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) H2 .
(3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H2 .
化学反应中为什么会伴随着能量转化？
吸热反应:断开化学键所吸收的能量 > 形成化学键所放出的能量
放热反应:断开化学键所吸收的能量 < 形成化学键所放出的能量
已知：断开1ml H2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，而断开1ml Cl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1mlHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2 ＋ Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应？
2. 已知拆开1ml H2需要消耗436kJ能量，拆开1ml O2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1ml H－O能够释放463kJ能量。 你能根据以上所给的数据判断反应：　　　 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出 △H =？
△H =－484 kJ·ml-1
2. 常见的放热反应和吸热反应
3. 应用 — 反应热大小的比较
1.1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 890 kJ/ml
2.50ml 1ml/L的NaOH 和 50ml 0.5ml/L的H2SO4完全反应，放出热量2.865kJ，请写出热化学方程式
2 NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H1=-114.6kJ/ml
NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H1=-57.3kJ/ml
3.C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H = +131.3kJ/ml 热化学方程式表示（　） A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1ml碳和1ml水反应生成一氧化碳和氢气 并吸收131.3kJ热量 C. 1ml固态碳和1ml水蒸气反应生成一氧化碳 气体和氢气，并吸热131.3kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸131.1kJ
4.已知1 ml白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白,s) ＋ 5O2 (g) == 2P2O5 (s) ΔH1，4P (红,s) ＋ 5O2 (g) == 2P2O5 (s) ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（　）　　A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2　　C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定