黑龙江省大庆市林甸县五校2021-2022学年九年级上学期期末联考化学试题（word版 含答案）

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相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5
K：39 Ca:40 Cu：64 Zn: 65 Ag：108
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）
1．（4分）日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A．霉变的食物煮熟后再食用
B．用聚氯乙烯塑料包装食品
C．使用煤炉时紧闭窗户保持温度
D．用燃烧法区分黄铜和黄金
2．（4分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A．点燃镁条 B．称量氢氧化钠
C． 稀释浓硫酸D． 测溶液的pH
3．（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．加热小苏打粉末：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．制取氢氧化镁：Cu（OH）2 +MgCl2═Mg（OH）2 ↓+ CuCl2
C．将洁净的铁丝浸入稀硝酸溶液中：Fe+2HNO3═Fe（NO3）2+H2↑
D．用于制取透视检查胃肠的钡餐：BaCl2 +CO2+ H2O ═BaCO3↓+2HCl
4．（4分）下列表述完全正确的是（ ）
①降低温度溶质质量分数一定减小。②由同种元素组成的纯净物一定为单质。③玻璃钢属于复合材料④用无色酚酞可以检测氢氧化钠溶液是否变质。⑤盐和盐，盐和碱发生反应时，一定有沉淀生成。⑥碘摄入过量会导致甲状腺肿大。⑦用pH试纸测得稀硫酸的是pH=4.5。⑧在金属活动性顺序表中，位于前面的金属单质一定能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 ⑨实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，量取10%的氯化钠溶液时仰视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%
A．②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③⑤⑥⑨ D．②⑤⑥⑧
5．（4分）分类法是学习化学的重要方法之一，下列各组物质按单质、碱、盐、纯净物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A．C60、氨水、硫酸钡、过磷酸钙、盐酸
B．Mg、苛性钠、纯碱、胆矾、AgNO3溶液
C．N2、碱石灰、CuSO4、葡萄糖、自来水
D．生铁、CH3OH、石灰石、NaCl、波尔多液
6．（4分）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
7．（4分）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜
C．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌
8．（4分）如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向一定量稀盐酸溶液中加入氢氧化铜
B．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
C．向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，a为铝b为镁
9．（4分）下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是（ ）
①NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ②Na2SO4 、Na2CO3 、BaCl2 、HCl、NaCl
③Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ④NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、HNO3
⑤AgNO3、HCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2
A．1个 B．2个 C．3个D．4个
10．（4分）NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．应用①配制的生理盐水溶质的质量分数为0.9%
B．应用②在制备烧碱的过程中，反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可加入过量的氢氧化钾溶液除去氯化镁
二、填空题（本大题包括5小题，共31分）
11．（5分）（1）最简单的有机物的化学式 。
（2）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式
（4）消毒液碘酒中的溶剂的化学式
（5）“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 材料（“金属”或“合成”或“复合”）。
12．（8分）实验室有氯化钾样品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，将其进行精制的流程如图：
（1）操作Ⅲ名称是 ，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是： 。
（2）流程图中加入稍过量的KOH、BaCl2 、K2CO3时顺序 （填“可以”或“不可以”）改变，若可以，你认为顺序还可以是 （填一种即可，若填不可以，此空可不填）
（3）写出流程图中加入KOH生成沉淀的化学方程式： 。
（4）请设计实验证明滤液中除了氯化钾外还含有的溶质（简要写出实验步骤、现象和结论） 。
13．（7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）可以作为溶质的是
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 。
②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的 填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙 g。
（3）将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为 。
A. 甲＞乙B. 甲＜乙C. 甲＝乙D.无法确定
（4）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体．下列判断不正确的是（ ）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
14．（5分）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3 、BaCl2 、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。
（2）蓝色溶液溶质一定含有的成分 。（填化学式）
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为 。
（4）若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是 。（填化学式）
15．（6分）如图为物质间的转化关系。
X为红色的金属单质，A、D、F、Y、Z为气体，A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，（部分反应的条件、生成物略去）
（1）化学式：C 、H
（2）大气中D含量过高会产生温室效应，请提出一条降低大气中D含量的措施 。
（3）反应②的方程式为： 。
（4）工业上可用D和F在一定条件下反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 。
三、实验题（本大题包括2小题，共21分）
16．（6分）某化学兴趣小组同学做了如图甲、乙两个实验。请回答下列问题：
②
（1）②实验的现象为
（2）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。试管①中上层清液中的溶质一定含有 。写出混合后一定发生反应的化学方程式 。
（3）混合后所得溶液中可能含有的溶质为 ：
【反思拓展】甲、乙两实验能发生复分解反应的原因是 。
17.（15分）实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。
【提出问题】该样品中烧碱的质量分数是多少？
【实验装置】用如图装置进行实验。
【实验步骤】
（1）按图连接好装置并检查装置的 ；
（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；
（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；
（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；
（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
（6）重复实验。
【实验数据】小樱、小波将3次数据记录如下：
【实验分析及数据处理】
（1）装置D中碱石灰的作用是 。
（2）装置B中发生的方程式 、 。
装置C中反应的化学方程式为 。
（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。
（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为 ，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是 。
【反思与评价】下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填序号）。
a.缓缓滴加稀硫酸
b.将装置D改放在装置A、B之间
c.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
d在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管
你认为还有什么措施可以提高实验的准确度 （写一条即可）
（5）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量 变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）
（6）【查阅资料】盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2
第一步反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【提出问题】
若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是 如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的现象是
取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则所得溶液中的溶质所有组成情况 （写出所有可能情况）
四、计算题（共8分）
18．小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH,横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：
（1）AB段发生的化学反应方程式为
（2）B点含有的溶质
（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
2021-2022初四上学期期末检测---化学答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）
1、D 2、C 3、A 4、B 5、B 6、C 7、D 8、C 9、C 10、B
二、填空题（本大题包括5小题，共31分，除特殊标注外，其余每空一分。）
11、（5分）（1）CH4（2）钾肥（3）H2SO4（4）C2H5OH或C2H6O（5）金属
12、（8分）(1)蒸发 引流 (2)可以 BaCl2 、KOH、K2CO3 或BaCl2 、K2CO3 、KOH
(3) 2KOH+MgCl2== Mg(OH）2 ↓+ 2KCl（2分）
(4) 取滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钾；向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钾。(合理即可) （2分）
13、（7分）(1) D (2) ①丙 ②饱和 37.5% 35
(3)D (4)BCD
14、（5分）(1)过滤 (2) CuCl2 (3) NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 （2分）
(4) NaOH、CuCl2、CaCO3 、BaCl2 、Na2SO4
15、（6分）(1) NH4HCO3 或（NH4）2CO3 C6H12O6 (2)植树造林（合理即可）
(3) NH4HCO3 CO2↑+ NH3↑+ H2O 或（NH4）2CO3 CO2↑+ 2NH3↑+ H2O
(4) CO2+2NH3 CO（NH2）2+ H2O（2分）
三、实验题（本大题包括2小题，共21分，除特殊标注外，其余每空一分。）
16、（6分）(1)有白色沉淀生成
(2) NaOH、 Na2SO4 2NaOH+ CuCl2 == Cu（OH）2 ↓+2NaCl（2分）
(3) NaOH
反思拓展：反应物都可溶于水，生成物中有沉淀生成。
17、（15分）实验步骤：气密性 (1) 防止空气中二氧化碳进入装置，影响实验。
(2) 2NaOH+ H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+ H2SO4 == Na2SO4 + H2O+CO2↑
CO2+ Ba（OH）2== BaCO3↓+ H2O（2分）
(3) 偏大(4)78.8% 装置B中水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量偏大 a
B、C间增加装有浓硫酸的洗气瓶（合理即可）
(5)等于 (6) ①一段时间后，有气泡产生。 立即产生气泡
②NaCl或NaCl、NaHCO3或NaCl、HCl（不写全不给分）
四、计算题
18、（8分）（1）Na2CO3+ CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl（1分）（2）NaCl（1分）
（3）8.775%（6分）
解：设碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠质量为x,碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为 y,生成碳酸钙质量为z,生成二氧化碳质量为w。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
2026.5%g x w
==
x=5.85g ---(1分) w=2.2g ---(1分)
Na2CO3+ CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
4026.5%g z y
==
z=10g ---(1分) y=11.7g ---(1分)
100%=8.775%------（列式1分,结果1分。）
答：略
类别/选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂
操作方法
A
CaO（大理石）
/
高温
B
氨气（水蒸气）
过量浓硫酸
通过浓硫酸
C
KCl（MnO2）
水
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
CO2（H2O）
生石灰
通入生石灰
实验次数
实验1
实验2
实验3
小樱：装置C实验前后的质量差/g
8.11
8.09
8.07
小波：装置C中沉淀的质量/g
7.88
7.89
7.87