2020-2021学年第2节 元素周期律和元素周期表精练

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【基础】
1.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C.元素化合价呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性变化
2.元素X、Y、Z的原子序数依次增大,下列叙述一定正确的是( )
A.元素X、Y、Z原子的核内质子数依次增大 B.元素X、Y、Z的最高化合价依次升高
C.元素X、Y、Z的原子半径依次增大 D.元素X、Y、Z的金属性依次增强
3.某元素原子M层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高化合价为( )
A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价
4.下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A.N、O、F最高正价依次升高 B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C.P、S、Cl原子半径依次减小 D.Li、Na、K的原子半径依次增大
5.ⅡA族某元素原子序数为n,则原子序数为n+2的元素的族序数一定不可能为( )
A.ⅣA B.ⅣB C.ⅢB D.Ⅷ
6.下列说法正确的是( )
A.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝
B.焰色试验一定发生化学变化
C.焰色试验只能鉴别金属单质
D.用光洁的铂丝蘸取某溶液,灼烧时观察到黄色火焰,说明一定含Na+,不含K+
7.下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是( )
A.除短周期外,其他周期均有18种元素 B.副族元素中没有非金属元素
C.周期表中的第三列是ⅢA族 D.在过渡元素区能找到大量半导体材料
8.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)W在周期表中的位置是 ,Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示),Q的最高价氧化物的化学式为 。
(2)元素的原子得电子能力:Q (填“强于”或“弱于”)W。
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,该反应的化学方程式为 。
【巩固】
1.某元素形成的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物对应的水化物的分子式中有m个氧原子,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为( )
A.H2m-8+nROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm
2.已知:A、B、C均为主族元素,A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径;C和A两元素原子的最外层电子数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )
A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B
3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小:r()>r(T2-) B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
4.已知:X、Y、Z均为主族元素,分析下列表格,判断下列说法正确的是( )
A.X与Y位于同一主族,且X在Y的上一周期 B.X与Z位于同一主族,且X在Z的上一周期
C.X与Z位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数 D.X与Z位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数
5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示,已知三种元素原子最外层电子数之和为17,则下列说法错误的是( )
A.A、B两种元素处在周期表的第15列 B.C元素所在主族所有元素都是非金属元素
C.与B元素同主族的下一周期元素原子次外层含有18个电子 D.C元素所在主族的第5周期元素原子序数为54
【拔高】
1.在第74届联合国全体会议上,宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期ⅣA族,下列说法正确的是( )
A.该元素可能为非金属元素 B.该原子的质量数为184
C.该元素的相对原子质量为298 D.该原子核外有114个电子
2.(双选)A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列关于A、B元素的说法正确的是( )
A.A元素一定是第2周期元素 B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能属于同一主族 D.A、B元素一定分别位于第2、3周期
3.每看到绽放的美丽焰火,很容易联想到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )
A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 B.应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝
C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰 D.所有的金属元素都存在焰色反应
4.元素在周期表中的位置如表所示,有关说法正确的是( )
A.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的简单离子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
5.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的化学符号是 。
(2)元素Y与氢元素可形成一种简单阳离子,该简单阳离子为 (填离子符号)。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下,Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c.一定条件下,Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色,该反应的离子方程式为 。
答案：
【基础】
【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】B
【答案】(1)第3周期ⅥA族 Al>C>N CO2 (2)弱于 (3)2H2O2 2H2O+O2↑
【巩固】
1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D
【提升】
【答案】D 2.【答案】AC 3.【答案】D 4.【答案】D
5.【答案】 (1C (2)N (3)Cl b (4)Cl2+SO2+2H2OS+2Cl-+4H+
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.106
0.111
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
元素
原子最外层电子数
原子半径/nm
X
a
0.152
Y
b
0.143
Z
a
0.256
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
元素代号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高化合价是+7价