高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度同步练习题，共4页。试卷主要包含了 决定化学反应速率的主要因素是，4 ml·L－1·min－1等内容，欢迎下载使用。

1. (2020·东辽一中期中)下列生产、生活中需要增大化学反应速率的是( )
A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质C. 塑料老化 D. 高炉炼铁
2. (2020·承德一中月考)决定化学反应速率的主要因素是( )
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④
3. (2020·首都师大附中月考)下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 增大反应物浓度 D. 使用合适的催化剂
4. (2020·武汉期中)已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温
度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )

A.


B.


C.


D.
5. (2020·鸡泽一中月考)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程
记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
( )
A. OE段的平均反应速率最大
B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 ml·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为
2∶6∶7
D. F点收集到的CO2的量最多
6. (2020·南昌实验中学月考)对于反应2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格中。(填“增
大”“减小”或“不变”)
7. (2020·双峰一中月考)下列措施对增大反应速率有明显效果的是( )
A. Na与水反应时增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，加入少量氯化钠固体
D. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
8. (2020·江西吉水中学月考)两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中
反应为A＋B===C＋D，反应温度为t1，另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应
温度为t2，t1＞t2，则两只烧杯中反应速率快慢为( )
A. 无法确定 B. 前者快
C. 后者快 D. 一样快
9. (2020·山西大学附中期中)在温度不变时，恒容的容器中进行如下反应：
N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 ml·L－1降到0.07 ml·L－1需要
15 s，那么N2O4的浓度由0.07 ml·L－1降到0.05 ml·L－1所需的反应时间
( )
A. 大于10 s B. 等于10 s C. 小于10 s D. 等于5 s
10. (2020·江苏涟水中学月考)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积
的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是( )
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入H2O(g)
D. 保持压强不变，充入N2
11. (2020·吕梁中学期中)将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质
量随时间的变化曲线如下图中的实线所示；在相同的条件下，将b g(a＞b)
粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，相应的曲线如下图的虚线所示。下列
图像正确的是( )

A B C D
12. (2020·榆树中学期中)下列条件一定能使反应速率加快的是( )
① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度
③ 缩小反应容器的体积 ④ 加入生成物 ⑤ 加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
13. (2020·张家口一中月考)下列条件中反应速率最快的是( )
14. (2020·唐山一中月考)把下列4种X的溶液分别加入4只盛有10 mL 2 ml·L－1
盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其
中反应速率最大的是( )
A. 20 mL 3 ml·L－1的X溶液
B. 20 mL 2 ml·L－1的X溶液
C. 15 mL 4 ml·L－1的X溶液
D. 10 mL 2 ml·L－1的X溶液
15. (2020·南昌实验中学月考)为了研究在MnO2作催化剂的条件下，H2O2溶液的反应速率，某同学加入少许的MnO2粉末于50 mL密度为1.1 g·cm－3的H2O2溶液中，通过实验测定在标准状况下放出气体的体积和时间的关系，如图所示。
请据图回答下列问题：
(1) 实验时放出气体的总体积为________。
(2) 放出一半气体所需要的时间为________。
(3) 在5 min后，收集到的气体体积不再增加，原因是____________________。
(4) 过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_______________(保留两位小数)。
16. (2020·青冈一中月考)把在空气中久置的7.2 g镁条投入盛有500 mL
0.5 ml·L－1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
(1) O～a s不产生氢气的原因是_____________________________
_____________，有关反应的离子方程式为__________________。
(2) b～c s，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是______________________________________。
(3) c s以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是__________________
___________________________________。
(4) 在b～c s这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫
酸表示的平均速率为____________ml·L－1·s－1。(假设反应前后溶液体积
不变)
答案
1、D
2、B
3、B
4、D
5、B
6、增大 减小 增大 增大 增大
7、D
8、A
9、A
10、BC
11、C
12、C
13、D
14、AC
15、 60 mL 1 min 此时H2O2已经完全分解 0.11 ml·L－1
16、镁条表面有氧化镁，硫酸首先与表面的氧化镁反应，不产生氢气
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率
随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，反应速率减小
V/11.2(c−b)

编 号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度

②
降低温度

③
增大O2的浓度

④
使用合适的催化剂

⑤
压缩体积

选项
温度
0.1 ml·L－1的Na2S2O3溶液
0.1 ml·L－1的H2SO4溶液
蒸馏水
A
15 ℃
5 mL
5 mL
5 mL
B
15 ℃
5 mL
5 mL
10 mL
C
35 ℃
5 mL
5 mL
5 mL
D
35 ℃
5 mL
5 mL
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