鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 共价键与分子的空间结构学案

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1．对称分子与对称性
2.手性分子
注意：构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。
手性分子都是不对称分子，手性碳原子采取sp3杂化。
考点2 分子中的电荷分布于极性
1.
由上述分析可知
2．分子极性的判断方法
分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间构型对称的是非极性分子；空间构型不对称的是极性分子。
(3)判断ABn型分子极性的经验规律
例题精析
【例题1】下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C． D．
【答案】D
【例题2】下列物质中不存在手性异构体的是( )
A．BrCH2CHOHCH2OH B． C．CH3CHOHCOOH D．CH3COCH2CH3
【答案】D
【例题3】下列分子中，属于非极性分子的是( )
A．SO2 B．NH3 C．BBr3 D．COCl2
【答案】C
【例题4】下列分子是极性分子的是 ( )
A．PCl3 B．SO3 C．BF3 D．CS2
【答案】A
课堂运用
【基础】
1.判断下列分子为手性分子的是( )
A.CH2Cl2 B. C. D.CH3CH2COOCH2CH3
2.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是( )
①HCl易溶于水 ②I2微溶于水 ③Cl2能溶于水 ④NH3易溶于水
A.①②④B.②③ C.①②③D.①②③④
3.下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )
A. B. C. D.
4.(双选)下列说法正确的是( )
A.CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子 B.含非极性键的分子一定是非极性分子
C.极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键 D.以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子
【巩固】
1.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法正确的是( )
A.分子中N—Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是极性分子 D.因N—Cl键的键能大,它的沸点高
2.毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A.所有碳原子采用sp3杂化,所有氮原子采用sp3杂化 B.一个分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子,故极易溶于水 D.分子内既有极性键又有非极性键
3.(双选)下列叙述正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
4.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是________;
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________;
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_____________;
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是__________________;
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________;
(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
【拔高】
1.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,有非常广泛的应用。呈浅黄色,易与水反应,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A.S2Cl2为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.分子S2Br2的结构应与相似S2Cl2相似
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl
2.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂,已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书面角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答:
(1)H2O2分子的电子式为__________________, 结构式为______________。
(2)H2O2分子中存在________键和________键,为________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)H2O2难溶于CS2,其原因是___________________________________。
(4)H2O2分子中氧元素的化合价为______________________________,
原因是___________________。
答案：
【基础】
1.【答案】B。 2.【答案】A。 3.【答案】B。 4.【答案】A、D
【巩固】
1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】BC
4.【答案】(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)H2O、NH3、CH4 (6)BF3
【拔高】
1.【答案】A 2.【答案】(1) H—O—O—H
(2)极性 非极性 极性
(3)因为H2O2为极性分子,CS2为非极性分子,根据“相似相溶”原理可知H2O2难溶于CS2
(4)-1 因为O—O键为非极性键,O—H键为极性键,1个共用电子对偏向于氧,故氧元素显-1价
概念
依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子
性质
对称性
与分子性质的关系
分子的极性、旋转性及化学性质都与分子的对称性有关
手性
一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠
手性分子
具有手性的分子
手性碳原子
与4个不同的原子或基团连接的碳原子
共价分子
HF
N2
H2O
CO2
键的极性
极性键
非极性键
极性键
极性键
整个分子电荷分布
不对称
对称
不对称
对称
正电荷与负电荷重心
不重合
重合
不重合
重合
结论
分子有极性
分子无极性
分子有极性
分子无极性