化学专题4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子的空间结构集体备课ppt课件

这是一份化学专题4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子的空间结构集体备课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了分子的极性，F合0，直线形，平面三角形，正四面体，三角锥型，交流与讨论，双原子分子，非极性键非极性分子，极性键极性分子等内容，欢迎下载使用。

极性分子:正电中心和负电中心不重合
非极性分子:正电中心和负电中心重合
从物理学视角判断共价键和分子极性
以极性键结合的双原子分子，是极性分子。
以非极性键结合的双原子分子，是非极性分子。
多原子分子的极性，应由键的极性和分子的空间构型共同来决定。
I2是非极性分子，难溶于水，可以将I2溶于KI溶液，I2分子和I-结合形成I3-，以增大其在水中的溶解程度。研究表明，I3-是非极性的。请根据价层电子对互斥理论，分析I3-的空间结构。
I3-的价电子对为5对
其中σ键为2个，孤电子对3对
I3-的空间结构为直线形
3、分子的极性对物质性质的影响
①分子的极性对物质的熔、沸点有一定影响
相对分子质量相等的分子，分子极性大，分子间的电性作用强，分子间作用力大，熔、沸点较高。
例如：N2（非极性分子）沸点77℃ CO（极性分子）沸点82℃
一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。
例：①H2、O2、N2、CO2、Cl2等是非极性分子，不易溶于水NH3、HCl等是极性分子，易溶于水。 ②Br2、I2是非极性分子，不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。