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辽宁省锦州市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）
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这是一份辽宁省锦州市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中华民族有着悠久的历史。下列相关制作过程中一定涉及化学变化的是
A．骨笛打孔B．雕刻玉器C．手工织布D．彩陶烧制
2．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．加入块状固体
C．加热液体D．点燃酒精灯
3．为改善城市环境和空气质量，锦州市政府规定2021年11月2日至2022年4月30日，禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是
A．B．C．D．
4．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
5．下列物质由离子构成的是
A．氢气B．氯化钠C．铜D．过氧化氢
6．下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%B．鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水
C．氧气具有助燃性，可以作燃料D．稀有气体可用作霓虹灯的填充气体
7．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．红磷燃烧产生大量的白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳
8．下列有关燃烧和灭火说法错误的是
A．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
B．水可以灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，应调大灶具的进风口
D．扑灭森林火灾开辟隔离带，其灭火原理是清除可燃物
9．下列有关微粒的说法正确的是
A．原子得到电子变成阴离子
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．保持水化学性质的微粒是氢原子和氧原子
D．原子不显电性的原因是因为原子中没有带电的微粒
10．用托盘天平称量12.5g（1g以下用游码）药品，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏移，这时应进行的操作是
A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调节游码
11．下列分类正确的是
A．纯净物：氖气、石灰石B．氧化物：冰、五氧化二磷
C．金属单质：金刚石、水银D．缓慢氧化：钢铁生锈、白磷自燃
12．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应。反应过程中测得各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A．丁可能是单质
B．该反应属于分解反应
C．反应中物质乙和丁的质量变化之比为4：5
D．若甲、乙的相对分子质量之比为1：2，则该反应方程式中甲、乙化学计量数之比一定为
13．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A．图1验证自来水是混合物
B．图2验证氢气密度小于空气
C．图3验证二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大
D．图4验证集气瓶中收集满氧气
14．推理是学习化学的重要方法。以下类推正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化
③单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质；
④催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
⑤缓慢氧化可能会引起自燃，所以自燃都是由缓慢氧化引起的
A．③⑤B．②⑤C．①③④D．②④
15．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具。
(1)请用化学用语填空：
①氦气___________。
②3个铝离子___________。
③标出氯酸钾中氯元素的化合价___________。
(2)写出符号中数字的含义：
①___________。
②2CO___________。
17．图1是镁和溴元素在元素周期表中的信息，图2是五种微粒的结构示意图。请回答：
(1)溴的相对原子质量是___________，溴属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)图2中共表示___________种元素，D和E的化学性质相似的原因是___________，B和E形成化合物的化学式是___________。
(3)若图所示的微粒表示带3个单位正电荷的离子，则x=___________。
18．日常生活和工农业生产中都离不开水。请回答下列问题：
(1)某兴趣小组从小凌河中取水样，观察水样呈淡黄色、浑浊、有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
a、向水样中加入明矾、搅拌、静置。
b、一段时间后，进行___________（填操作名称）。
c、再向滤液中加入活性炭，其作用是___________。
d、杀菌消毒。
(2)用___________检验处理后的水是硬水，生活中可用___________的方法降低水的硬度。
(3)爱护水资源是每个公民的责任和义务，请举出一种生活中节约用水的方法___________。
(4)同学们按如图所示装置进行电解水实验。通电一段时间后，AB试管中产生气体的体积比约为___________，由该实验得出水是由___________组成。
19．航天事业的发展与化学知识密不可分。
(1)资料一：发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲耕），发射时与助燃剂四氧化二氮）剧烈反应，反应的化学方程式为，其中X化学式为___________；偏二甲肘和四氧化二氮两种物质中都含有___________（填字母序号）。
A．氮原子 B．2个氮原子 C．氮分子 D．氮气 E．氮元素
(2)资料二：从嫦娥五号带回的月壤中，发现月球表面富合钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁）其中钛元素的化合价为___________。
(3)资料三：据报道，载人宇宙飞船中一般要安装盛放过氧化钠）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂，常温下就能消耗二氧化碳并产生氧气，同时生成另一种含有碳酸根离子的化合物。请写出该反应的化学方程式___________。
20．为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国对全世界宣布碳中和目标，彰显了大国的责任和担当。
(1)实现碳中和的路径之一为降低化石燃料在能源中的比例，化石燃料是指___________、石油和天然气。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如增加二氧化碳的消耗，请写出自然界中消耗二氧化碳的途径___________（写出一种即可）。
(2)捕集、利用与封存二氧化碳技术有利于缓解的环境问题是___________。
(3)下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．碳达峰与碳中和中的“碳”指碳单质B．控制化石燃料使用有利于实现碳中和
C．为节约化石燃料可以焚烧秸秆D．为践行低碳生活，提倡绿色出行
(4)多彩的“碳”，多姿的生活。请根据下表提供信息，填写有关含碳物质的对应性质。
21．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
(1)实验是学习化学重要途径，对比法是一种常用实验方法。
请回答：用如图所示装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别是40°C、240°C．实验步骤如下：
步骤I：将一定量的白磷、红磷分浸入80°C热水中；
步骤II：升高右侧漏斗至红磷露出水面；
步骤III：升高左侧漏斗至白磷露出水面。
①步骤II中红磷不燃烧的原因是___________。
②对比步骤II和步骤III中现象的不同，可验证可燃物燃烧的条件是___________。
③防火、灭火、防爆和自救等安全知识是中学生应该了解的生活常识。下列做法正确的是___________（填字母序号）。
A．点燃氢气前，要检验其纯度 B．发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C．如遇火灾，迅速乘电梯撤离 D．面粉加工厂、纺织厂要严禁烟火
(2)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。乙烯（）燃烧的微观模拟示意图如下所示。依据图中所给信息，回答问题：
①出该反应的化学方程式___________。
②请从微观角度解释，该反应属于化学变化的原因是___________。
(3)比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质。下表列出了烷烃的一些信息，请回答下列问题：
分析表中数据，可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，___________。②___________。
三、简答题
22．请用所学的化学知识解释现象或回答问题：
(1)自行车胎在阳光下暴晒而爆裂___________。
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是___________。
(3)金刚石、石墨物理性质差异较大的原因是___________。
四、推断题
23．A~G是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分。它们之间存在如下转化关系，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A．___________，E．___________。
(2)C的一种用途是___________。
(3)写出F→G反应的化学方程式___________。
(4)写出B→C反应的化学方程式___________。
五、实验题
24．请根据下图所示实验回答问题：
(1)图1实验的目的是___________。用该图所示装置进行实验，所得结果比理论值偏大，可能的原因是___________。
(2)图2所示实验是探究分子的性质。同时挤压胶头，滴入相同滴数的浓氨水，A试管中观察到的现象是___________，根据A、B试管中现象的不同，能得出的结论是___________。
(3)图3所示实验可观察到的现象是___________，产生这种现象的原因是___________（用化学方程式表示）。
25．下图是实验室常见装置。据图回答相关问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________，为防止高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口处放___________。用D装置收集氧气，实验时发现收集的氧气不纯，可能的原因是___________（答出一点即可）。某同学选择B装置制取氧气，则其反应的化学方程式是___________，用该方法制取氧气与高锰酸钾制取氧气相比较，其优点是___________（答出一点即可）。
(3)实验室要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，应选用的发生装置是___________（填字母序号）。
(4)实验室选择A装置作为制取氨气的发生装置，则所用的药品可能是___________（填序号）。
①浓氨水中加入氧化钙固体
②氢氧化钠溶液和氯化铵固体混合
③熟石灰固体和氯化铵固体混合加热
(5)若用如图所示装置收集二氧化碳，则验证二氧化碳收集满的方法是___________。
六、科学探究题
26．熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题：
【查阅资料】①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色；②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成；③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。
【实验探究】连接如下图所示的装置，检查装置气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。
（1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是___________。
（2）装置B中观察到___________，证明生成了水。
（3）装置D中澄清的石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式为___________。
（4）在尾气中检测不到CO，说明样品___________（填“完全”或“不完全”）燃烧。
【实验结论】由上述实验现象不能确定熔喷布的组成元素。于是，另取8.4g熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重10.8g，D装置增重26.4g，则参加反应氧气质量为___________g，该熔喷布所含元素为___________（填元素符号）。
【讨论交流】确定熔喷布的组成元素的理论依据是质量守恒定律。于是大家设计甲、乙、丙三组实验继续验证质量守恒定律。
【继续探究】
（1）甲、丙两组天平的指针在实验前后没有发生改变，于是大家认为验证了质量守恒定律，但小明认为：丙实验不能验证质量守恒定律，原因是___________。
（2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是___________；若该实验试剂不变，要验证质量守恒定律，对该装置的改进措施是___________。
【结论与解释】化学反应遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因是___________。
【发现问题】实验结束后，甲组同学整理仪器时发现，装置中的气球比实验前缩小了很多，请解释其中的原因___________。
七、计算题
27．硫酸铵曾经是广为使用的一种化肥，但施用后会造成土壤板结，目前已较少生产和使用，取而代之的是肥效更高的尿素】等。请计算：
(1)硫酸铵的相对分子质量为___________。
(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比___________。
(3)3.3t硫酸铵的含氮量与___________t尿素的含氮量相当。
28．为测定某涂料中碳酸钙的含量，取12.5g样品（杂质不与稀盐酸反应）放入烧杯中，并加入70g的稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的总质量为78.1g。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)该样品中碳酸钙的质量。
(3)通过计算说明样品中碳酸钙含量与标签是否相符？
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
4
x
24
反应后质量/g
10
20
5
4
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的铁粉
用磁铁吸引
B
除去CO2气体中混有的少量CO
将气体点燃
C
区分CO和H2
点燃气体，在火焰上方分别罩上干冷烧杯，观察现象
D
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量MnO2，观察现象
金刚石切割玻璃
石墨作电极
书写档案时使用碳素墨水
对应性质
___________
___________
___________
名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
………。
化学式
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
………。
碳元素的质量分数
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
………。
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
………。
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．B
5．B
6．D
7．C
8．B
9．A
10．C
11．B
12．A
13．D
14．A
15．B
16．(1) He 3Al3+
(2) 一个氨分子中有3个氢原子 2个一氧化碳分子
17．(1) 79.90 非金属
(2) 4##四 最外层电子数相同 MgBr2
(3)13
18．(1) 过滤 吸附水中的色素和异味等合理表述
(2) 肥皂水 煮沸
(3)淘米水浇花等合理答案
(4) 2：1 氢元素和氧元素
19．(1) H2O E
(2)+4
(3)
20．(1) 煤 绿色植物的光合作用等合理答案
(2)温室效应加剧
(3)BD
(4) 金刚石硬度大 石墨具有导电性 常温时，碳的化学性质稳定
21．(1) 温度没有达到红磷的着火点 燃烧需要温度达到着火点 AD##DA
(2) 分子种类发生改变（或乙烯分子和氧分子发生了改变等合理答案）
(3) 碳元素的质量分数逐渐增大 等质量烷烃完全燃烧时，随着碳元素的质量分数增大，消耗氧气的质量逐渐减小（合理即可）
22．(1)温度升高，分子间间隔变大
(2)分子构成不同（或构成的分子不同）
(3)碳原子排列方式不同
23．(1) CH4 Ca（OH）2
(2)作燃料等合理答案
(3)
(4)
24．(1) 测定空气中氧气含量（合理即可） 实验前止水夹没夹紧（合理即可）
(2) 滴有酚酞溶液的棉花逐渐变红（合理即可） 温度越高，分子运动速率越快（合理即可）
(3) 湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色
25．(1)长颈漏斗
(2) 一团棉花 没等气泡连续均匀冒出就开始收集气体等（合理即可） 不需要加热，节约能源（或装置简单；或产物无污染；或操作简便、安全等合理答案）
(3)C
(4)③
(5)将燃着的木条放在导管口m处，若木条熄灭，则二氧化碳已满
26． 增大熔喷布（或可燃物）与氧气接触面积，使燃烧更充分 白色固体变成蓝色等合理表述 完全 28.8 C、H 该变化不是化学变化 反应生成的气体逸散到空气中 将烧杯换成有缓冲装置的密闭容器 化学变化前后原子的种类、数目、质量不变 红磷燃烧消耗装置内的氧气，瓶内气体减少，瓶内气压小于瓶外气压
27．(1)132
(2)3:7
(3)1.5
28．(1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳质量=（12.5g+70g）-78.1g=4.4g。
(2)设样品中碳酸钙的质量为x。
该样品中碳酸钙的质量分数为：＜90%
(3)所以样品中碳酸钙含量与标签不相符。
一、单选题
1．中华民族有着悠久的历史。下列相关制作过程中一定涉及化学变化的是
A．骨笛打孔B．雕刻玉器C．手工织布D．彩陶烧制
2．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．加入块状固体
C．加热液体D．点燃酒精灯
3．为改善城市环境和空气质量，锦州市政府规定2021年11月2日至2022年4月30日，禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是
A．B．C．D．
4．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
5．下列物质由离子构成的是
A．氢气B．氯化钠C．铜D．过氧化氢
6．下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%B．鱼能在水中生存，是因为氧气易溶于水
C．氧气具有助燃性，可以作燃料D．稀有气体可用作霓虹灯的填充气体
7．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出白光B．红磷燃烧产生大量的白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳
8．下列有关燃烧和灭火说法错误的是
A．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
B．水可以灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C．燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，应调大灶具的进风口
D．扑灭森林火灾开辟隔离带，其灭火原理是清除可燃物
9．下列有关微粒的说法正确的是
A．原子得到电子变成阴离子
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．保持水化学性质的微粒是氢原子和氧原子
D．原子不显电性的原因是因为原子中没有带电的微粒
10．用托盘天平称量12.5g（1g以下用游码）药品，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏移，这时应进行的操作是
A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调节游码
11．下列分类正确的是
A．纯净物：氖气、石灰石B．氧化物：冰、五氧化二磷
C．金属单质：金刚石、水银D．缓慢氧化：钢铁生锈、白磷自燃
12．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应。反应过程中测得各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A．丁可能是单质
B．该反应属于分解反应
C．反应中物质乙和丁的质量变化之比为4：5
D．若甲、乙的相对分子质量之比为1：2，则该反应方程式中甲、乙化学计量数之比一定为
13．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A．图1验证自来水是混合物
B．图2验证氢气密度小于空气
C．图3验证二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大
D．图4验证集气瓶中收集满氧气
14．推理是学习化学的重要方法。以下类推正确的是
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②在有限的空间里可燃性气体遇到明火可能引起爆炸，所以爆炸都是化学变化
③单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质；
④催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
⑤缓慢氧化可能会引起自燃，所以自燃都是由缓慢氧化引起的
A．③⑤B．②⑤C．①③④D．②④
15．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具。
(1)请用化学用语填空：
①氦气___________。
②3个铝离子___________。
③标出氯酸钾中氯元素的化合价___________。
(2)写出符号中数字的含义：
①___________。
②2CO___________。
17．图1是镁和溴元素在元素周期表中的信息，图2是五种微粒的结构示意图。请回答：
(1)溴的相对原子质量是___________，溴属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)图2中共表示___________种元素，D和E的化学性质相似的原因是___________，B和E形成化合物的化学式是___________。
(3)若图所示的微粒表示带3个单位正电荷的离子，则x=___________。
18．日常生活和工农业生产中都离不开水。请回答下列问题：
(1)某兴趣小组从小凌河中取水样，观察水样呈淡黄色、浑浊、有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
a、向水样中加入明矾、搅拌、静置。
b、一段时间后，进行___________（填操作名称）。
c、再向滤液中加入活性炭，其作用是___________。
d、杀菌消毒。
(2)用___________检验处理后的水是硬水，生活中可用___________的方法降低水的硬度。
(3)爱护水资源是每个公民的责任和义务，请举出一种生活中节约用水的方法___________。
(4)同学们按如图所示装置进行电解水实验。通电一段时间后，AB试管中产生气体的体积比约为___________，由该实验得出水是由___________组成。
19．航天事业的发展与化学知识密不可分。
(1)资料一：发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲耕），发射时与助燃剂四氧化二氮）剧烈反应，反应的化学方程式为，其中X化学式为___________；偏二甲肘和四氧化二氮两种物质中都含有___________（填字母序号）。
A．氮原子 B．2个氮原子 C．氮分子 D．氮气 E．氮元素
(2)资料二：从嫦娥五号带回的月壤中，发现月球表面富合钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁）其中钛元素的化合价为___________。
(3)资料三：据报道，载人宇宙飞船中一般要安装盛放过氧化钠）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂，常温下就能消耗二氧化碳并产生氧气，同时生成另一种含有碳酸根离子的化合物。请写出该反应的化学方程式___________。
20．为实现二氧化碳减排，我国的目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国对全世界宣布碳中和目标，彰显了大国的责任和担当。
(1)实现碳中和的路径之一为降低化石燃料在能源中的比例，化石燃料是指___________、石油和天然气。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如增加二氧化碳的消耗，请写出自然界中消耗二氧化碳的途径___________（写出一种即可）。
(2)捕集、利用与封存二氧化碳技术有利于缓解的环境问题是___________。
(3)下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．碳达峰与碳中和中的“碳”指碳单质B．控制化石燃料使用有利于实现碳中和
C．为节约化石燃料可以焚烧秸秆D．为践行低碳生活，提倡绿色出行
(4)多彩的“碳”，多姿的生活。请根据下表提供信息，填写有关含碳物质的对应性质。
21．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
(1)实验是学习化学重要途径，对比法是一种常用实验方法。
请回答：用如图所示装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别是40°C、240°C．实验步骤如下：
步骤I：将一定量的白磷、红磷分浸入80°C热水中；
步骤II：升高右侧漏斗至红磷露出水面；
步骤III：升高左侧漏斗至白磷露出水面。
①步骤II中红磷不燃烧的原因是___________。
②对比步骤II和步骤III中现象的不同，可验证可燃物燃烧的条件是___________。
③防火、灭火、防爆和自救等安全知识是中学生应该了解的生活常识。下列做法正确的是___________（填字母序号）。
A．点燃氢气前，要检验其纯度 B．发现厨房内煤气泄漏，立即开灯检查
C．如遇火灾，迅速乘电梯撤离 D．面粉加工厂、纺织厂要严禁烟火
(2)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。乙烯（）燃烧的微观模拟示意图如下所示。依据图中所给信息，回答问题：
①出该反应的化学方程式___________。
②请从微观角度解释，该反应属于化学变化的原因是___________。
(3)比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质。下表列出了烷烃的一些信息，请回答下列问题：
分析表中数据，可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：
①随着烷烃分子中碳原子数的增加，___________。②___________。
三、简答题
22．请用所学的化学知识解释现象或回答问题：
(1)自行车胎在阳光下暴晒而爆裂___________。
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是___________。
(3)金刚石、石墨物理性质差异较大的原因是___________。
四、推断题
23．A~G是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分。它们之间存在如下转化关系，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A．___________，E．___________。
(2)C的一种用途是___________。
(3)写出F→G反应的化学方程式___________。
(4)写出B→C反应的化学方程式___________。
五、实验题
24．请根据下图所示实验回答问题：
(1)图1实验的目的是___________。用该图所示装置进行实验，所得结果比理论值偏大，可能的原因是___________。
(2)图2所示实验是探究分子的性质。同时挤压胶头，滴入相同滴数的浓氨水，A试管中观察到的现象是___________，根据A、B试管中现象的不同，能得出的结论是___________。
(3)图3所示实验可观察到的现象是___________，产生这种现象的原因是___________（用化学方程式表示）。
25．下图是实验室常见装置。据图回答相关问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________，为防止高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口处放___________。用D装置收集氧气，实验时发现收集的氧气不纯，可能的原因是___________（答出一点即可）。某同学选择B装置制取氧气，则其反应的化学方程式是___________，用该方法制取氧气与高锰酸钾制取氧气相比较，其优点是___________（答出一点即可）。
(3)实验室要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，应选用的发生装置是___________（填字母序号）。
(4)实验室选择A装置作为制取氨气的发生装置，则所用的药品可能是___________（填序号）。
①浓氨水中加入氧化钙固体
②氢氧化钠溶液和氯化铵固体混合
③熟石灰固体和氯化铵固体混合加热
(5)若用如图所示装置收集二氧化碳，则验证二氧化碳收集满的方法是___________。
六、科学探究题
26．熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题：
【查阅资料】①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色；②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成；③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。
【实验探究】连接如下图所示的装置，检查装置气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。
（1）实验前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是___________。
（2）装置B中观察到___________，证明生成了水。
（3）装置D中澄清的石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式为___________。
（4）在尾气中检测不到CO，说明样品___________（填“完全”或“不完全”）燃烧。
【实验结论】由上述实验现象不能确定熔喷布的组成元素。于是，另取8.4g熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重10.8g，D装置增重26.4g，则参加反应氧气质量为___________g，该熔喷布所含元素为___________（填元素符号）。
【讨论交流】确定熔喷布的组成元素的理论依据是质量守恒定律。于是大家设计甲、乙、丙三组实验继续验证质量守恒定律。
【继续探究】
（1）甲、丙两组天平的指针在实验前后没有发生改变，于是大家认为验证了质量守恒定律，但小明认为：丙实验不能验证质量守恒定律，原因是___________。
（2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是___________；若该实验试剂不变，要验证质量守恒定律，对该装置的改进措施是___________。
【结论与解释】化学反应遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因是___________。
【发现问题】实验结束后，甲组同学整理仪器时发现，装置中的气球比实验前缩小了很多，请解释其中的原因___________。
七、计算题
27．硫酸铵曾经是广为使用的一种化肥，但施用后会造成土壤板结，目前已较少生产和使用，取而代之的是肥效更高的尿素】等。请计算：
(1)硫酸铵的相对分子质量为___________。
(2)尿素中碳元素与氮元素的质量比___________。
(3)3.3t硫酸铵的含氮量与___________t尿素的含氮量相当。
28．为测定某涂料中碳酸钙的含量，取12.5g样品（杂质不与稀盐酸反应）放入烧杯中，并加入70g的稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的总质量为78.1g。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)该样品中碳酸钙的质量。
(3)通过计算说明样品中碳酸钙含量与标签是否相符？
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
4
x
24
反应后质量/g
10
20
5
4
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的铁粉
用磁铁吸引
B
除去CO2气体中混有的少量CO
将气体点燃
C
区分CO和H2
点燃气体，在火焰上方分别罩上干冷烧杯，观察现象
D
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量MnO2，观察现象
金刚石切割玻璃
石墨作电极
书写档案时使用碳素墨水
对应性质
___________
___________
___________
名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
………。
化学式
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
………。
碳元素的质量分数
80.0%
81.8%
82.8%
83.3%
83.7%
………。
1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g
3.73
3.64
3.59
3.56
3.53
………。
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．B
5．B
6．D
7．C
8．B
9．A
10．C
11．B
12．A
13．D
14．A
15．B
16．(1) He 3Al3+
(2) 一个氨分子中有3个氢原子 2个一氧化碳分子
17．(1) 79.90 非金属
(2) 4##四 最外层电子数相同 MgBr2
(3)13
18．(1) 过滤 吸附水中的色素和异味等合理表述
(2) 肥皂水 煮沸
(3)淘米水浇花等合理答案
(4) 2：1 氢元素和氧元素
19．(1) H2O E
(2)+4
(3)
20．(1) 煤 绿色植物的光合作用等合理答案
(2)温室效应加剧
(3)BD
(4) 金刚石硬度大 石墨具有导电性 常温时，碳的化学性质稳定
21．(1) 温度没有达到红磷的着火点 燃烧需要温度达到着火点 AD##DA
(2) 分子种类发生改变（或乙烯分子和氧分子发生了改变等合理答案）
(3) 碳元素的质量分数逐渐增大 等质量烷烃完全燃烧时，随着碳元素的质量分数增大，消耗氧气的质量逐渐减小（合理即可）
22．(1)温度升高，分子间间隔变大
(2)分子构成不同（或构成的分子不同）
(3)碳原子排列方式不同
23．(1) CH4 Ca（OH）2
(2)作燃料等合理答案
(3)
(4)
24．(1) 测定空气中氧气含量（合理即可） 实验前止水夹没夹紧（合理即可）
(2) 滴有酚酞溶液的棉花逐渐变红（合理即可） 温度越高，分子运动速率越快（合理即可）
(3) 湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色
25．(1)长颈漏斗
(2) 一团棉花 没等气泡连续均匀冒出就开始收集气体等（合理即可） 不需要加热，节约能源（或装置简单；或产物无污染；或操作简便、安全等合理答案）
(3)C
(4)③
(5)将燃着的木条放在导管口m处，若木条熄灭，则二氧化碳已满
26． 增大熔喷布（或可燃物）与氧气接触面积，使燃烧更充分 白色固体变成蓝色等合理表述 完全 28.8 C、H 该变化不是化学变化 反应生成的气体逸散到空气中 将烧杯换成有缓冲装置的密闭容器 化学变化前后原子的种类、数目、质量不变 红磷燃烧消耗装置内的氧气，瓶内气体减少，瓶内气压小于瓶外气压
27．(1)132
(2)3:7
(3)1.5
28．(1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳质量=（12.5g+70g）-78.1g=4.4g。
(2)设样品中碳酸钙的质量为x。
该样品中碳酸钙的质量分数为：＜90%
(3)所以样品中碳酸钙含量与标签不相符。
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