遵义专用中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘课时1构成物质的基本微粒课件

这是一份遵义专用中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘课时1构成物质的基本微粒课件，共23页。

1．构成物质的微粒构成物质的微粒有分子、________和________。有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的；有些物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；还有些物质由离子构成，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
知识点1　构成物质的微粒及性质
2．微粒的性质(1)微粒的性质①微粒的体积和质量都很小；②微粒在不停地运动，且温度越高，微粒的运动速率越快；③微粒之间有一定的间隙。
(2)微粒的应用①用分子性质解释常见现象
②区分物理变化和化学变化从微观角度来分析，当物质发生物理变化时，分子本身没有变化，可能是分子之间的间隙发生了变化；当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了新物质的分子。
1．分子(1)由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。(2)分子运动现象的探究①装置图
知识点2　分子、原子和离子
②实验现象a．向C烧杯的酚酞试液中滴加浓氨水的现象为____________。b．过一段时间，B烧杯中溶液变______。③原因及目的的分析a．B中产生此现象的原因是__________________。b．做向酚酞试液中滴加浓氨水的实验目的是_________________________ ___________。
验证浓氨水可以使酚酞　
(3)构成原子各微粒之间的关系在原子中，核电荷数＝__________＝______________(核电荷数是指原子核所带的____________。(4)电性电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目________，________相反，故原子不显电性。
3．原子结构示意图(1)原子结构示意图
【特别提醒】核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。
(2)原子结构与化学性质之间的关系
(2)计算公式相对原子质量＝__________________________________(3)原子的质量主要集中在__________上，相对原子质量≈__________＋__________。
【特别提醒】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
5．离子(1)概念：在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。(2)分类
(3)离子符号表示的意义2Mg2＋→表示____________________________表示_____________
1个镁离子带2个单位正电荷　
6．分子、原子、离子三者之间的关系
重难点　微粒结构示意图
【例 】(2018·衡阳)下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是(　　)A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似