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中考化学总复习一轮复习第一单元常见的物质第5讲金属课件
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这是一份中考化学总复习一轮复习第一单元常见的物质第5讲金属课件，共60页。PPT课件主要包含了铁合金，铁与硫酸铜，铜与硝酸银，铝与硫酸铜，金属资源的利用和保护，金属的锈蚀与防护，防锈措施等内容，欢迎下载使用。
命题点1 金属材料(A卷10年5考，B卷5年2考)1. [2017重庆B卷19(1)题1分]我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。
【解析】(1)合金硬度和强度比其成分纯金属大，铝合金硬度和强度大于纯铝。
2. [2010重庆18(2)题1分]钢铁是使用最多的金属材料。(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的________(填序号)。 A. 耐腐蚀性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性
【解析】(2)根据题干信息：将不锈钢加工成柔软的金属丝可知利用的是不锈钢的延展性。
3. [2012重庆19(1)(2)题2分]我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是_______________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________(填序号)。A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度
命题点2 金属的化学性质 (A卷10年9考，B卷5年3考)4. (2016重庆A卷16题2分)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【解析】若横坐标表示时间，纵坐标表示生成氢气的质量，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气的质量，即表示产生氢气的速率，通过产生氢气的速率可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，无法判断Mg和Zn的金属活动性顺序，A错误；由图可知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸
已经过量，B错误；根据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；c点以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明c点时两个烧杯中都有金属剩余，D正确。
5. (2008重庆20题空一2分)下面有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。
写出实验中“更快”的化学方程式：_____________________________。
【解析】由图可知，镁和铁分别与稀盐酸反应，镁的活动性比铁强，所以反应“更快”的化学方程式是镁与稀盐酸的反应。
金属钠是一种密度比水小的金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，将少量金属钠放入酚酞溶液中，不可能观察到的现象是( )A. 产生大量气泡 B. 钠在水面上游动 C. 溶液变红 D. 溶液质量减少
命题点3 金属活动性顺序及其应用(A卷10年8考，B卷5年4考)
6. (2014重庆B卷3题2分)人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是( )A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锡
【解析】这五种金属的活动性由强到弱的顺序依次为铁、锡、铜、银、金，金属活动性最不活泼的是金，故选A。
7. (2015重庆B卷15题2分)钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是( )A. 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表B. 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C. 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D. 利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
8. (2009重庆15题2分)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋，不溶物为Fe、CuA. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【解析】铁粉与硝酸铜充分反应后，剩余金属与溶液中的离子不再发生反应。如果剩余金属中有铁，那么溶液中一定没有铜离子，否则会继续发生反应；故选B。
命题点4 金属的冶炼(A卷10年3考，B卷5年1考)9. (2011重庆23题7分)2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 ____________。②CO还原Fe2O3的化学方程式为______________________________。③在e处点燃气体的目的是_________________。
(2)关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装________(填序号)。A. 澄清石灰水 B. 水C. 石蕊溶液 D. 浓硫酸②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_________、结晶。③该实验这样改进的主要优点是_____________________ _________________________。
【解析】(1)①涉及气体的实验，组装仪器后首先检查装置气密性是否良好；②一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成二氧化碳和铁单质；③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此需要在e处点燃酒精灯，处理尾气。(2)由于是循环使用一氧化碳，因此需要将从NaOH溶液中排出的气体进行干燥，故c瓶应盛放浓硫酸；从溶液中获取溶质固体，一般采用蒸发结晶的方法；改进后的装置不但处理了尾气，还节省了能源，提高了原料的利用率。
命题点5 金属锈蚀的简单原因及防锈方法(A卷10年4考，B卷5年3考)10. (2014重庆B卷16题2分)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( )A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D. 对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
【解析】实验①是探究铁同时与氧气、水接触时能否生锈，实验②探究铁只与水接触，不与氧气接触时能否生锈，实验③探究铁只与氧气接触，不与水接触时能否生锈，因此对比实验①②可说明铁生锈需要氧气，对比实验①③可说明铁生锈需要水，通过①②③说明铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果；对比实验②③无法得出铁生锈的条件，原因是两支试管中的铁钉均不生锈。
11. [2017重庆A卷22(3)题2分]“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
(3)如图是探究铁钉生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管________(填序号)，说明铁生锈实际上是铁与___________________发生反应。
12. (2015重庆A卷22题4分)初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以是__________________________________。
(2)②中，铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应。(3)③中除去铁锈的化学方程式为_______________________________________。(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______________(用字母表示)。
【解析】(1)由题意可知，蓝色溶液为可溶性铜盐溶液(如硫酸铜、氯化铜溶液等)，铁钉和硫酸铜溶液反应能置换出铜，在铁钉表面生成一层红色的铜单质，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。(2)铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应。(3)用稀盐酸除铁锈，铁锈(主要成分是Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。
(4)铁钉生锈生成氧化铁的水合物，生成物的质量等于铁的质量加上参与反应的氧气和水的质量，所以锈蚀铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉与盐酸反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，质量减小，无锈铁钉的质量小于锈蚀铁钉的质量，根据质量守恒定律，有一部分铁元素进入到溶液中变成了氯化铁，所以无锈铁钉的质量比原来光亮铁钉的质量小；由以上分析可知铁钉质量由大到小的顺序是：锈蚀铁钉>光亮铁钉>无锈铁钉，即b>a>c。
命题点6 金属的综合考查(A卷10年6考，B卷5年4考)
13. (2015重庆B卷13题2分)化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是( )A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B. 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C. 高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D. 往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
14. [2017重庆B卷19(3)(4)题2分]我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________________接触。(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液
15. [2012重庆19(3)题2分]我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(3)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4=== H2↑＋NiSO4Fe＋NiCl2=== Ni＋FeCl2
这两个反应的基本类型都是________________。四种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________(用元素符号表示)。
【解析】(3)在题给的化学方程式中，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应的特点；Ni能置换出H2，Fe能置换出Ni，由此可确定Fe的金属活动性比Ni强；又依据金属活动性顺序可确定四种金属活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Ni>Cu。
Al>Fe>Ni>Cu
16. (2014重庆A卷 20 题4分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式____________________________。
(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有____________。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是________(填序号)。A. Fe、Mn、40%H2SO4溶液B. Fe、Mn、MgSO4溶液C. Fe、Mn、ZnSO4溶液D. Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
【解析】(1)根据题干信息可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式为3CO＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2。(2)锰钢属于铁合金，成分为锰、铁、碳，将少量锰钢碎屑加入足量稀盐酸中，烧杯底部剩有固体，因为碳不与稀盐酸反应，则固体中一定含有碳；根据金属活动性顺序可知，铁不如锌活泼，结合题干信息“锰的
金属活动性强于锌”，可知锰比铁活泼，A中铁和锰都能与稀硫酸反应放出气体，但由于硫酸的浓度过高，不易观察产生气泡的快慢，所以无法比较铁、锰的金属活动性，A错误；根据所给信息，无法确定锰与镁的金属活动性强弱，若锰不如镁活泼，则锰、铁都不能置换出硫酸镁中的镁，无法比较铁、锰的金属活动性，B错误；C中锰比锌活泼，能置换出硫酸锌中的锌，铁不如锌活泼，不能置换出
硫酸锌中的锌，可比较锰、铁的金属活动性强弱，C正确；金属活动性顺序中，铜排在氢后，不如铁、锰活泼，无法置换出硫酸亚铁中的铁，以及硫酸锰中的锰，无法比较铁、锰的金属活动性，D错误；故选C。
17. (2013重庆A卷19题4分)如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的________________等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为____________________________。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为____________ __________________。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。
【解析】(1)铁锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(2)常温下铝和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。(3)铁、铝、铜的金属活动性顺序为Al>Fe>Cu；为验证铁、铝和铜的金属活动性顺序，因为已经提供了两种盐溶液，所以所选金属一定为活动性在铝、铜之间的一种金属，即为铁，铝比铁活动性强，因此氯化铝溶液与铁不发生化学反应；铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液发生置换反应，其发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。
18. (2016重庆A卷19题4分)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__________________________________。通过该实验断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__________。
溶液中出现白色沉淀(或溶液变浑浊)
【解析】(1)根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。(2)根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。(3)根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，则三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和船舶等，下图为某化工企业生产金属钛的流程示意图：(涉及的反应物和生成物均已标出)
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为________。(2)合成炉内，恰好反应时，氢气和一氧化碳的分子个数比为________ 。(3)氧化炉中发生反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，则 X为________(填化学式)。
(4)关于熔炼炉中的物质和反应，说法正确的是________。A. TiCl4 属于盐 B. 基本反应类型为复分解反应 C. 熔炼炉内应隔绝空气(5)电解炉内发生分解反应，生成可循环利用于生产流程的物质是________。
(注：“——”表示物质之间可以发生反应，“―→”表示物质之间存在转化关系)1. 与Fe有关的反应
①____________________________________；② ___________________________________；③ ___________________________________ ；④ ___________________________________ ；⑤ ____________________________________；⑥ ____________________________________ ；
⑦ _____________________________ ________________________________ ________________________________。
2. 与Al有关的反应
①________________________________________ ；② ________________________________________ 、 __________________________________________ ；③ ________________________________________ 、 __________________________________________ ；④ ________________________________________、 __________________________________________ 。
3. 与Cu有关的反应
①__________________________________________；② __________________________________________ _________________________________________________ ；
③ __________________________________________ ；④ __________________________________________ ；⑤ __________________________________________ ；⑥ ______________________________________________。
纯金属合金【特别提醒】合金是金属材料，不是合成材料
物理共性：有金属光泽，有良好的① _______性、② ____性和③ _______性
a.铁、铝等大多数金属呈④_____色，但铜呈⑤_____色，金呈⑥_____色，铁粉呈黑色b.常温下，大多数金属都是固体，但汞是⑦_____态的c.不同的金属熔点、沸点不同
概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质，属于混合物性质特征：与其组分金属相比，合金的硬度⑧____，抗腐蚀性更⑨ _______ ，熔点更⑩ _______
生铁：含碳量较高（2％～4.3％）钢：含碳量较低（0.03％～2％）
黄铜：铜锌合金钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，常用于制造人造骨等其他合金：青铜、硬铝等
物质的性质决定 _____
与氧气反应与酸反应(以稀盐酸为例)与盐溶液反应【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成+2价的亚铁离子(Fe2+)，不能生成+3价的铁离子(Fe3+)
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同规律：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）
【注意】铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止内部的铝进一步被氧化，因此，铝具有良好的抗腐蚀性能
通式：金属+酸→盐+氢气（金属位于氢前，氢气加气体符号）
现象：剧烈反应，产生大量气泡化学方程式：_______________________
现象：反应速率适中，产生大量气泡化学方程式： _______________________
现象：固体溶解，有气泡产生，溶液变成 _______色化学方程式： _______________________
置换反应通式:A+BCAC+B 特点：“一换一”
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
通式：金属+盐→新盐+新金属（金属单质的活动性强于盐中对应金属的活动性，K、Ca、Na除外；盐必须可溶）
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为 ____色化学方程式: _________________________________
现象：有白色固体生成，溶液由无色变为 ____色化学方程式: _______________________________
现象：有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色化学方程式: _______________________________
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
a.金属的位置越 ____，它的活动性就越 ____b.位于氢 _____的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢c.位于 _____的金属能把位于 _____的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)
探究：根据金属能否与酸或可溶性的金属盐溶液反应进行探究(详见实验突破栏目)
判断某些置换反应能否发生根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
金属的冶炼：利用H2或CO等还原性物质还原金属氧化物得到金属单质(详见实验突破栏目)
铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水蒸气等直接接触(详见实验突破栏目)
保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀洗净擦干)在铁表面形成保护层(如刷油漆、涂油、镀耐腐蚀金属)改变铁的内部结构——制成合金(如不锈钢)
保护金属资源的途径：防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属的代用品
一 金属活动性顺序的判断(重点)例 1 (2017岳阳)现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为( )A. Z>X>Y B. Y>X>ZC. X>Y>Z D. Z>Y>X
方法1.利用金属活动性顺序表：金属相对位置越靠前，金属活动性越强。方法2.利用化学方程式判断：反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强。方法3.利用金属在自然界的存在形式：在自然界中以单质形式存在的金属(金和银)比以化合物形式存在的金属(如铁)的活动性弱。
方法4.利用金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比该盐中的金属的活动性强。
二 金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的判断(重点、难点)例 2 (2017宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )A. 滤渣中一定有FeB. 滤液中一定含有Cu(NO3)2C. 滤渣中一定有AlD. 滤液中一定没有Fe(NO3)2
Flash-“动” 悉重难点
金属与金属盐溶液的反应实质
1. 优先反应原则(“远距离先发生”规律)(1)金属与混合盐溶液的反应举例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu
(2)金属混合物和盐溶液的反应举例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag2. 反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中)
三 金属与酸反应的曲线图例3 现有A，B两种金属放入等质量分数足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则金属的活动性顺序为A________B
例4 相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A. 金属活动性：N＞MB. 生成H2的质量相等C. 相对原子质量：N＞MD. 消耗盐酸的质量相等
1．反应速率金属越活泼，产生氢气的速率越快，曲线越陡。(横坐标为时间)2. 产生氢气质量①酸不足，产生氢气质量由酸的质量决定。若酸质量相等，则最终产生氢气质量相等，如图1。
②酸足量，产生氢气质量由金属质量决定。由反应的化学方程式可知氢气质量＝金属质量×（化合价/金属的相对原子质量），若铝、镁、锌质量相同，则产生氢气质量铝>镁>锌，如图2。【补充】等质量的Fe、Zn与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，消耗等质量的稀盐酸时(横坐标相同时)，产生氢气的质量相等，但金属完全反应后，Fe生成的氢气比Zn多。
实验一 金属活动性顺序的探究[A卷10年4考；B卷：
1. 实验原理依据：借助金属与酸、可溶性盐溶液能否发生反应来判断。探究金属的活动性强弱的方法有两种：
探究金属(铁、镁、铜)的金属活动性
(1)金属与酸反应。能反应的金属比H活泼，反应越剧烈，则越________；不反应的金属位于H之后。(B卷：2015.15)(2)金属与可溶性盐反应。能发生反应，则表示该金属的活动性强于该可溶性盐中的金属。(B卷：2015.15BC)2. 实验方案设计(1)比较两种金属活动性强弱
(2)三种金属①“两金夹一盐”即选用三种金属中活动性最________和最________的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。[A卷：2014.20(3)，2011.19(3)；B卷：2017.19(4)]
如将CuSO4溶液分别加入装有铁片和银片的试管中，如图所示，A中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为_________________________；B中无明显现象。②“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性位于______的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。[A卷：2013.19(3)]
如将铁丝分别插入Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液中，如图所示，A中无明显现象，B中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为_______________________。
Fe＋CuSO4== FeSO4＋Cu
3. 实验注意事项 (1)实验前金属必须打磨干净。 (2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 (3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 (4)不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
例 1 (2017聊城)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：__________； 猜想三：Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
R丝表面有红色物质析出
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________________。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)金属与________是否反应。
实验二 金属的冶炼一、一氧化碳还原金属氧化物(Fe2O3、CuO)1. 实验原理(化学方程式)：__________________________、CO＋CuO Cu＋CO2。[A卷10年4考；B卷：2015.19(3)]2. 实验装置(如图所示)
3. 实验步骤解读(1)点燃装置末端酒精灯解读：防止未参与反应的CO释放到空气中，造成空气污染[2011.23(1)①](2)先通入CO，再点燃酒精喷灯解读：排尽装置中的空气，CO和空气的混合物受热可能会发生爆炸
(3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却解读：防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化【特别提醒】装置中玻璃管内若是四氧化三铁，则反应的化学方程式为4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2，由于四氧化三铁是黑色的，所以实验现象不明显。
4. 实验现象(1)Fe2O3：玻璃管中红色粉末____________；试管中澄清石灰水__________；玻璃导管尖嘴处______________。(2)CuO：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。5. 实验装置改进一氧化碳有毒，不能直接排放，所以实验装置中必须有尾气处理装置。除图中所示加酒精灯点燃外还可以在尖嘴处系一个气球收集一氧化碳。
二、木炭还原氧化铜1. 实验原理(化学方程式)：___________________________。[A卷：2013.18(2)，2009.17(1)]2. 实验装置(如图所示)
3. 实验步骤及操作要点(1)检查装置的______________。(先将导管浸入水中，再用手握住试管，管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好)(2)装药品：将氧化铜粉末和炭粉装入试管后固定在铁架台上。(3)点燃酒精灯，先移动酒精灯给试管预热，再集中给药品加热。(给试管预热的目的是防止试管因受热不均而炸裂)
(4)停止加热，熄灭酒精灯。(先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂)4. 实验现象高温加热后的试管里有________色物质生成；澄清石灰水_______。
5. 实验改进酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯，目的是提高反应温度。
例 2 如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下 列问题：
(1)实验中玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________________。(2)该实验进行过程中可以观察到的现象为___________________________________________________。(3)在加热前先通入一段时间CO，其目的是____________________________________________。
硬质玻璃管中粉末由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊
排尽硬质玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
(4)实验完成后，某同学先停止通入CO，再停止加热，发现试管中粉末变回原样品颜色，产生该现象的原因是____________________________。(5)本实验存在不完善之处，请指出，并提出改进措施____________________________________________________ _________________。
还原得到的铁又被氧气氧化
没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一只燃着的酒精灯(或系一个气球)
(6)若把该实验中氧化铁换成氧化铜，则观察到的实验现象为_________________________________________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________，一氧化碳在反应中表现出_____性。
黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊
实验三 金属锈蚀条件的探究[A卷10年3考；B卷：2015．19(2)，2014.16] 1. 探究方法：运用__________法进行探究。(B卷：2014.16)2. 实验原理(1)铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是___________________。 (2)铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。
氧化铁(或Fe2O3)
铁同时与水和空气(或氧气)接触
4. 注意事项实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。
命题点1 金属材料(A卷10年5考，B卷5年2考)1. [2017重庆B卷19(1)题1分]我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________(填“大于”或“小于”)纯铝。
【解析】(1)合金硬度和强度比其成分纯金属大，铝合金硬度和强度大于纯铝。
2. [2010重庆18(2)题1分]钢铁是使用最多的金属材料。(2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的________(填序号)。 A. 耐腐蚀性 B. 延展性 C. 导热性 D. 导电性
【解析】(2)根据题干信息：将不锈钢加工成柔软的金属丝可知利用的是不锈钢的延展性。
3. [2012重庆19(1)(2)题2分]我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是_______________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________(填序号)。A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度
命题点2 金属的化学性质 (A卷10年9考，B卷5年3考)4. (2016重庆A卷16题2分)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【解析】若横坐标表示时间，纵坐标表示生成氢气的质量，则曲线倾斜度表示单位时间内产生氢气的质量，即表示产生氢气的速率，通过产生氢气的速率可判断金属活动性强弱，但图示的横坐标表示的是酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，无法判断Mg和Zn的金属活动性顺序，A错误；由图可知，a点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸
已经过量，B错误；根据图像可知，b点时锌早已经消耗完，且产生氢气质量较少，镁还未反应完，产生氢气质量较多，C错误；c点以后两种金属继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明c点时两个烧杯中都有金属剩余，D正确。
5. (2008重庆20题空一2分)下面有两组实验，请根据实验中的问题写方程式。
写出实验中“更快”的化学方程式：_____________________________。
【解析】由图可知，镁和铁分别与稀盐酸反应，镁的活动性比铁强，所以反应“更快”的化学方程式是镁与稀盐酸的反应。
金属钠是一种密度比水小的金属，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，将少量金属钠放入酚酞溶液中，不可能观察到的现象是( )A. 产生大量气泡 B. 钠在水面上游动 C. 溶液变红 D. 溶液质量减少
命题点3 金属活动性顺序及其应用(A卷10年8考，B卷5年4考)
6. (2014重庆B卷3题2分)人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是( )A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锡
【解析】这五种金属的活动性由强到弱的顺序依次为铁、锡、铜、银、金，金属活动性最不活泼的是金，故选A。
7. (2015重庆B卷15题2分)钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是( )A. 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表B. 利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C. 利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D. 利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
8. (2009重庆15题2分)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋，不溶物为Fe、CuA. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【解析】铁粉与硝酸铜充分反应后，剩余金属与溶液中的离子不再发生反应。如果剩余金属中有铁，那么溶液中一定没有铜离子，否则会继续发生反应；故选B。
命题点4 金属的冶炼(A卷10年3考，B卷5年1考)9. (2011重庆23题7分)2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 ____________。②CO还原Fe2O3的化学方程式为______________________________。③在e处点燃气体的目的是_________________。
(2)关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。①c瓶中应装________(填序号)。A. 澄清石灰水 B. 水C. 石蕊溶液 D. 浓硫酸②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_________、结晶。③该实验这样改进的主要优点是_____________________ _________________________。
【解析】(1)①涉及气体的实验，组装仪器后首先检查装置气密性是否良好；②一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成二氧化碳和铁单质；③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此需要在e处点燃酒精灯，处理尾气。(2)由于是循环使用一氧化碳，因此需要将从NaOH溶液中排出的气体进行干燥，故c瓶应盛放浓硫酸；从溶液中获取溶质固体，一般采用蒸发结晶的方法；改进后的装置不但处理了尾气，还节省了能源，提高了原料的利用率。
命题点5 金属锈蚀的简单原因及防锈方法(A卷10年4考，B卷5年3考)10. (2014重庆B卷16题2分)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( )A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D. 对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
【解析】实验①是探究铁同时与氧气、水接触时能否生锈，实验②探究铁只与水接触，不与氧气接触时能否生锈，实验③探究铁只与氧气接触，不与水接触时能否生锈，因此对比实验①②可说明铁生锈需要氧气，对比实验①③可说明铁生锈需要水，通过①②③说明铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果；对比实验②③无法得出铁生锈的条件，原因是两支试管中的铁钉均不生锈。
11. [2017重庆A卷22(3)题2分]“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
(3)如图是探究铁钉生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管________(填序号)，说明铁生锈实际上是铁与___________________发生反应。
12. (2015重庆A卷22题4分)初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以是__________________________________。
(2)②中，铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应。(3)③中除去铁锈的化学方程式为_______________________________________。(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______________(用字母表示)。
【解析】(1)由题意可知，蓝色溶液为可溶性铜盐溶液(如硫酸铜、氯化铜溶液等)，铁钉和硫酸铜溶液反应能置换出铜，在铁钉表面生成一层红色的铜单质，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。(2)铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应。(3)用稀盐酸除铁锈，铁锈(主要成分是Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。
(4)铁钉生锈生成氧化铁的水合物，生成物的质量等于铁的质量加上参与反应的氧气和水的质量，所以锈蚀铁钉的质量大于光亮铁钉的质量；锈蚀铁钉与盐酸反应，即氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，质量减小，无锈铁钉的质量小于锈蚀铁钉的质量，根据质量守恒定律，有一部分铁元素进入到溶液中变成了氯化铁，所以无锈铁钉的质量比原来光亮铁钉的质量小；由以上分析可知铁钉质量由大到小的顺序是：锈蚀铁钉>光亮铁钉>无锈铁钉，即b>a>c。
命题点6 金属的综合考查(A卷10年6考，B卷5年4考)
13. (2015重庆B卷13题2分)化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是( )A. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B. 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C. 高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D. 往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色
14. [2017重庆B卷19(3)(4)题2分]我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________________接触。(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液
15. [2012重庆19(3)题2分]我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(3)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：Ni＋H2SO4=== H2↑＋NiSO4Fe＋NiCl2=== Ni＋FeCl2
这两个反应的基本类型都是________________。四种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________(用元素符号表示)。
【解析】(3)在题给的化学方程式中，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应的特点；Ni能置换出H2，Fe能置换出Ni，由此可确定Fe的金属活动性比Ni强；又依据金属活动性顺序可确定四种金属活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Ni>Cu。
Al>Fe>Ni>Cu
16. (2014重庆A卷 20 题4分)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式____________________________。
(2)锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有____________。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是________(填序号)。A. Fe、Mn、40%H2SO4溶液B. Fe、Mn、MgSO4溶液C. Fe、Mn、ZnSO4溶液D. Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
【解析】(1)根据题干信息可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式为3CO＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2。(2)锰钢属于铁合金，成分为锰、铁、碳，将少量锰钢碎屑加入足量稀盐酸中，烧杯底部剩有固体，因为碳不与稀盐酸反应，则固体中一定含有碳；根据金属活动性顺序可知，铁不如锌活泼，结合题干信息“锰的
金属活动性强于锌”，可知锰比铁活泼，A中铁和锰都能与稀硫酸反应放出气体，但由于硫酸的浓度过高，不易观察产生气泡的快慢，所以无法比较铁、锰的金属活动性，A错误；根据所给信息，无法确定锰与镁的金属活动性强弱，若锰不如镁活泼，则锰、铁都不能置换出硫酸镁中的镁，无法比较铁、锰的金属活动性，B错误；C中锰比锌活泼，能置换出硫酸锌中的锌，铁不如锌活泼，不能置换出
硫酸锌中的锌，可比较锰、铁的金属活动性强弱，C正确；金属活动性顺序中，铜排在氢后，不如铁、锰活泼，无法置换出硫酸亚铁中的铁，以及硫酸锰中的锰，无法比较铁、锰的金属活动性，D错误；故选C。
17. (2013重庆A卷19题4分)如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的________________等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为____________________________。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为____________ __________________。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。
【解析】(1)铁锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(2)常温下铝和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3。(3)铁、铝、铜的金属活动性顺序为Al>Fe>Cu；为验证铁、铝和铜的金属活动性顺序，因为已经提供了两种盐溶液，所以所选金属一定为活动性在铝、铜之间的一种金属，即为铁，铝比铁活动性强，因此氯化铝溶液与铁不发生化学反应；铁比铜活泼，能与硫酸铜溶液发生置换反应，其发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。
18. (2016重庆A卷19题4分)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__________________________________。通过该实验断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__________。
溶液中出现白色沉淀(或溶液变浑浊)
【解析】(1)根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。(2)根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。(3)根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，则三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和船舶等，下图为某化工企业生产金属钛的流程示意图：(涉及的反应物和生成物均已标出)
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为________。(2)合成炉内，恰好反应时，氢气和一氧化碳的分子个数比为________ 。(3)氧化炉中发生反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，则 X为________(填化学式)。
(4)关于熔炼炉中的物质和反应，说法正确的是________。A. TiCl4 属于盐 B. 基本反应类型为复分解反应 C. 熔炼炉内应隔绝空气(5)电解炉内发生分解反应，生成可循环利用于生产流程的物质是________。
(注：“——”表示物质之间可以发生反应，“―→”表示物质之间存在转化关系)1. 与Fe有关的反应
①____________________________________；② ___________________________________；③ ___________________________________ ；④ ___________________________________ ；⑤ ____________________________________；⑥ ____________________________________ ；
⑦ _____________________________ ________________________________ ________________________________。
2. 与Al有关的反应
①________________________________________ ；② ________________________________________ 、 __________________________________________ ；③ ________________________________________ 、 __________________________________________ ；④ ________________________________________、 __________________________________________ 。
3. 与Cu有关的反应
①__________________________________________；② __________________________________________ _________________________________________________ ；
③ __________________________________________ ；④ __________________________________________ ；⑤ __________________________________________ ；⑥ ______________________________________________。
纯金属合金【特别提醒】合金是金属材料，不是合成材料
物理共性：有金属光泽，有良好的① _______性、② ____性和③ _______性
a.铁、铝等大多数金属呈④_____色，但铜呈⑤_____色，金呈⑥_____色，铁粉呈黑色b.常温下，大多数金属都是固体，但汞是⑦_____态的c.不同的金属熔点、沸点不同
概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质，属于混合物性质特征：与其组分金属相比，合金的硬度⑧____，抗腐蚀性更⑨ _______ ，熔点更⑩ _______
生铁：含碳量较高（2％～4.3％）钢：含碳量较低（0.03％～2％）
黄铜：铜锌合金钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，常用于制造人造骨等其他合金：青铜、硬铝等
物质的性质决定 _____
与氧气反应与酸反应(以稀盐酸为例)与盐溶液反应【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成+2价的亚铁离子(Fe2+)，不能生成+3价的铁离子(Fe3+)
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同规律：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）
【注意】铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止内部的铝进一步被氧化，因此，铝具有良好的抗腐蚀性能
通式：金属+酸→盐+氢气（金属位于氢前，氢气加气体符号）
现象：剧烈反应，产生大量气泡化学方程式：_______________________
现象：反应速率适中，产生大量气泡化学方程式： _______________________
现象：固体溶解，有气泡产生，溶液变成 _______色化学方程式： _______________________
置换反应通式:A+BCAC+B 特点：“一换一”
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
通式：金属+盐→新盐+新金属（金属单质的活动性强于盐中对应金属的活动性，K、Ca、Na除外；盐必须可溶）
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为 ____色化学方程式: _________________________________
现象：有白色固体生成，溶液由无色变为 ____色化学方程式: _______________________________
现象：有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色化学方程式: _______________________________
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
a.金属的位置越 ____，它的活动性就越 ____b.位于氢 _____的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢c.位于 _____的金属能把位于 _____的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)
探究：根据金属能否与酸或可溶性的金属盐溶液反应进行探究(详见实验突破栏目)
判断某些置换反应能否发生根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
金属的冶炼：利用H2或CO等还原性物质还原金属氧化物得到金属单质(详见实验突破栏目)
铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水蒸气等直接接触(详见实验突破栏目)
保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀洗净擦干)在铁表面形成保护层(如刷油漆、涂油、镀耐腐蚀金属)改变铁的内部结构——制成合金(如不锈钢)
保护金属资源的途径：防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;合理有效地开采矿物;寻找金属的代用品
一 金属活动性顺序的判断(重点)例 1 (2017岳阳)现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为( )A. Z>X>Y B. Y>X>ZC. X>Y>Z D. Z>Y>X
方法1.利用金属活动性顺序表：金属相对位置越靠前，金属活动性越强。方法2.利用化学方程式判断：反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性强。方法3.利用金属在自然界的存在形式：在自然界中以单质形式存在的金属(金和银)比以化合物形式存在的金属(如铁)的活动性弱。
方法4.利用金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比该盐中的金属的活动性强。
二 金属与盐溶液反应后滤液和滤渣成分的判断(重点、难点)例 2 (2017宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )A. 滤渣中一定有FeB. 滤液中一定含有Cu(NO3)2C. 滤渣中一定有AlD. 滤液中一定没有Fe(NO3)2
Flash-“动” 悉重难点
金属与金属盐溶液的反应实质
1. 优先反应原则(“远距离先发生”规律)(1)金属与混合盐溶液的反应举例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu
(2)金属混合物和盐溶液的反应举例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag2. 反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中)
三 金属与酸反应的曲线图例3 现有A，B两种金属放入等质量分数足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则金属的活动性顺序为A________B
例4 相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A. 金属活动性：N＞MB. 生成H2的质量相等C. 相对原子质量：N＞MD. 消耗盐酸的质量相等
1．反应速率金属越活泼，产生氢气的速率越快，曲线越陡。(横坐标为时间)2. 产生氢气质量①酸不足，产生氢气质量由酸的质量决定。若酸质量相等，则最终产生氢气质量相等，如图1。
②酸足量，产生氢气质量由金属质量决定。由反应的化学方程式可知氢气质量＝金属质量×（化合价/金属的相对原子质量），若铝、镁、锌质量相同，则产生氢气质量铝>镁>锌，如图2。【补充】等质量的Fe、Zn与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，消耗等质量的稀盐酸时(横坐标相同时)，产生氢气的质量相等，但金属完全反应后，Fe生成的氢气比Zn多。
实验一 金属活动性顺序的探究[A卷10年4考；B卷：
1. 实验原理依据：借助金属与酸、可溶性盐溶液能否发生反应来判断。探究金属的活动性强弱的方法有两种：
探究金属(铁、镁、铜)的金属活动性
(1)金属与酸反应。能反应的金属比H活泼，反应越剧烈，则越________；不反应的金属位于H之后。(B卷：2015.15)(2)金属与可溶性盐反应。能发生反应，则表示该金属的活动性强于该可溶性盐中的金属。(B卷：2015.15BC)2. 实验方案设计(1)比较两种金属活动性强弱
(2)三种金属①“两金夹一盐”即选用三种金属中活动性最________和最________的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。[A卷：2014.20(3)，2011.19(3)；B卷：2017.19(4)]
如将CuSO4溶液分别加入装有铁片和银片的试管中，如图所示，A中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为_________________________；B中无明显现象。②“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性位于______的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。[A卷：2013.19(3)]
如将铁丝分别插入Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液中，如图所示，A中无明显现象，B中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为_______________________。
Fe＋CuSO4== FeSO4＋Cu
3. 实验注意事项 (1)实验前金属必须打磨干净。 (2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 (3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 (4)不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
例 1 (2017聊城)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：__________； 猜想三：Fe>Cu>R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
R丝表面有红色物质析出
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________________。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)金属与________是否反应。
实验二 金属的冶炼一、一氧化碳还原金属氧化物(Fe2O3、CuO)1. 实验原理(化学方程式)：__________________________、CO＋CuO Cu＋CO2。[A卷10年4考；B卷：2015.19(3)]2. 实验装置(如图所示)
3. 实验步骤解读(1)点燃装置末端酒精灯解读：防止未参与反应的CO释放到空气中，造成空气污染[2011.23(1)①](2)先通入CO，再点燃酒精喷灯解读：排尽装置中的空气，CO和空气的混合物受热可能会发生爆炸
(3)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却解读：防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化【特别提醒】装置中玻璃管内若是四氧化三铁，则反应的化学方程式为4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2，由于四氧化三铁是黑色的，所以实验现象不明显。
4. 实验现象(1)Fe2O3：玻璃管中红色粉末____________；试管中澄清石灰水__________；玻璃导管尖嘴处______________。(2)CuO：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。5. 实验装置改进一氧化碳有毒，不能直接排放，所以实验装置中必须有尾气处理装置。除图中所示加酒精灯点燃外还可以在尖嘴处系一个气球收集一氧化碳。
二、木炭还原氧化铜1. 实验原理(化学方程式)：___________________________。[A卷：2013.18(2)，2009.17(1)]2. 实验装置(如图所示)
3. 实验步骤及操作要点(1)检查装置的______________。(先将导管浸入水中，再用手握住试管，管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好)(2)装药品：将氧化铜粉末和炭粉装入试管后固定在铁架台上。(3)点燃酒精灯，先移动酒精灯给试管预热，再集中给药品加热。(给试管预热的目的是防止试管因受热不均而炸裂)
(4)停止加热，熄灭酒精灯。(先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂)4. 实验现象高温加热后的试管里有________色物质生成；澄清石灰水_______。
5. 实验改进酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯，目的是提高反应温度。
例 2 如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下 列问题：
(1)实验中玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________________。(2)该实验进行过程中可以观察到的现象为___________________________________________________。(3)在加热前先通入一段时间CO，其目的是____________________________________________。
硬质玻璃管中粉末由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊
排尽硬质玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
(4)实验完成后，某同学先停止通入CO，再停止加热，发现试管中粉末变回原样品颜色，产生该现象的原因是____________________________。(5)本实验存在不完善之处，请指出，并提出改进措施____________________________________________________ _________________。
还原得到的铁又被氧气氧化
没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一只燃着的酒精灯(或系一个气球)
(6)若把该实验中氧化铁换成氧化铜，则观察到的实验现象为_________________________________________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________，一氧化碳在反应中表现出_____性。
黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊
实验三 金属锈蚀条件的探究[A卷10年3考；B卷：2015．19(2)，2014.16] 1. 探究方法：运用__________法进行探究。(B卷：2014.16)2. 实验原理(1)铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是___________________。 (2)铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。
氧化铁(或Fe2O3)
铁同时与水和空气(或氧气)接触
4. 注意事项实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。
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