甘肃省张掖市2021-2022学年高一上学期期末学业水平质量检测化学含答案

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Na23 Cu 64 Zn 65 As 75 Ba 137 Fe56
第Ⅰ卷(客观题 共50分)
选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金'④合金比纯金属的导电性能更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤ B．②③④ C.①②④ D．①②④⑤
2．现有下列各组物质分类正确的是( )
3．下列说法正确的是( )
A.熔融NaCl能导电,故NaCl是电解质
B.盐酸能导电,故盐酸是电解质
C.AgCl放入水中不导电,故AgCl不是电解质
D.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
B.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+ H2O
C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag
D.Cu(OH)2中加入硝酸溶液:Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O
5．下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6．等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，压强大小如图所示，其中表示通入SO2的容器中的压强的是( )
A．p1 B．p2 C．p3 D．p4
7．下列关于0.15 ml·L－1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是( )
A．1 L溶液中含有Na＋、SOeq \\al(2－,4)总数为0.3NA
B．1 L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 ml·L－1
D．2 L溶液中含有SOeq \\al(2－,4)的浓度是0.3 ml·L－1
8．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )
①质量 ②密度 ③分子总数 ④原子总数
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
9．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A.Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C.Al→AlOeq \\al(－,2)D．Al3＋→Al(OH)3
11．用 QUOTE 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )
A. QUOTE 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为 QUOTE
B. QUOTE 的 QUOTE 溶液中含 QUOTE 的数目为 QUOTE
C. 在 QUOTE 、 QUOTE 的条件下， QUOTE 中含有的分子数小于 QUOTE
D. QUOTE 与标准状况下 QUOTE 含有相同分子数
12．下列目的能达到的是（ ）
A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 ml·L−1的NaCl溶液
B. 将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 ml·L−1盐酸
C. 将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 ml·L−1
D. 将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 ml·L−1的溶液
13．下列说法正确的是( )
①Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜③金属钠着火不能用水扑灭 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
A．②④⑦ B．①③⑧ C．③④⑤D．①②⑧
14．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）
15．关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示
B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱
C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大
D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定
16．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B，在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
17．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NHeq \\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NHeq \\al(＋,4)>Cl－
C．随反应进行，溶液酸性增强
D．经此法处理过的废水可以直接排放
18．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙述不正确的是( )
A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集Cl2
B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染环境
D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
19．某未知溶液只可能含有H+、Cl-、C QUOTE 、Na+、S QUOTE 、Ba2+中的一种或几种。①取少量溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红; ②另取少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;取②上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液, 产生白色沉淀。下列判断不合理的是( )
A.一定无Ba2+和C QUOTE B.一定有S QUOTE 和H+
C.一定有Cl-D.可能含Na+和Cl-
20．1～18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A．C>D>B>A B．D>B>A>C
C．A>D>C>B D．B>A>C>D
21．下列关于碱金属(ⅠA族的金属元素)元素的叙述中正确的是 ( )
A．密度随原子序数的增加而增大
B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱
C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱
D．化合物中碱金属元素的化合价都是＋1价
22．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )
A.摩尔质量之比为2∶3
B.质量之比为3∶2
C.物质的量之比为3∶2
D.消耗硫酸的物质的量之比为2∶3
23．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为( )
A．eq \f(a,A)(A－N) mlB．eq \f(a,A)(A－N＋2) ml
C．eq \f(a,A－2)(A－N－2)D．eq \f(a,A)(A－N－2)ml
24．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是( )
A.S2O32-是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.据该反应可得,氧化性:O2>S4O62-
25．有一铁的氧化物样品，用5 ml·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为( )
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
第II卷(主观题 共50分)
26．(11分)实验室用密度为1.25 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________________________。
(2)配制240 mL 0.1 ml·L－1的盐酸
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_____________；②定容时俯视观察液面__________。
(5)若实验过程中出现定容时加蒸馏水时超过了刻度线如何处理？__________。
27．（12分）三氧化二砷(As2O3),无臭无味,外观为白色霜状粉末,微溶于水。请回答下列问题:
(1)As2O3中As元素的化合价为 价。
(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式As2O3+2NaOH 2NaAsO2+H2O,该反应
(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应,该反应的离子方程式为 。
已知As2O3与Zn可发生反应:6Zn+As2O3+6H2SO4 2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O,其中氢
元素的化合价未发生变化。
①上述反应中的氧化剂为 (填化学式),被氧化的元素为 (填元素符号)。
②若有9.9 g As2O3完全反应,则生成的AsH3的质量为 g。
28.（12分）下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱， C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为。
（2）向C溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为；上述物质中，属于非金属氧化物的是。
（3）反应②的离子方程式为；该反应中，每生成3.36L（标准状况）气体G时，消耗F的质量为g。
（4）潮湿的A2与Na2CO3混合制取少量A2O（O为氧元素）的反应中，A2既体现了氧化性，也体现了还原性,同时生成两种盐。写出反应的化学方程式：________________________________。
29．(15分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并回答下列问题:
【查阅资料】含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2+的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。
探究一:设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置D的作用是 。
探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体继续进行如下实验:
①试剂B是 ,现象2为 。
②若现象1为溶液未变红色,请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因: 。
探究三:某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:
已知:①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在;
②在操作Ⅰ中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R[R= QUOTE ]的关系如下图所示。
(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,目的是 。
(5)设浊液B中FeOOH的物质的量为a ml,滤液A中的n(Fe)=b ml。为使Fe3O4的产率最高,则 QUOTE = 。(填数值,保留3位有效数字)
张掖市2021—2022学年第一学期高一年级
学业水平质量检测
化学试卷答案
1-5 ACADB 6-10 ACCDB 11-15CCBDA 16-20 DDACA 21-25 DCDBD
26.(共11；除特殊标记外，每空2分)
(1)12.5 ml·L－1（单位不带扣一分） (2)①2.0（2不得分） ②250 (3)BCAFED
(4)①偏低（1分） ②偏高（1分） (5)重新配制（1分）
27.(共12；每空2分；方程式生成物、反应物写对，未配平扣一分)
(1)+3
(2)不属于 As2O3+2OH- 2As QUOTE +H2O
(3)①As2O3 Zn ②7.8
28.（12分，每空2分；方程式生成物、反应物写对，未配平扣一分；气标、沉淀符号不写不扣分）A
B
C
D
碱性氧化物
非金属单质
碱
酸
CaO、MgO、CO2、CuO
H2、Cl2、N2、Cu
NH3·H2O、Cu(OH)2、NaOH、Fe(OH)2
HCl、H2O、H2SO4、HNO3
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含
B
向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色物质生成
得到氢氧化铁胶体
C
将点燃的伸入到盛的集气瓶中，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾
能在中燃烧
D
向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去
具有还原性
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
①________
②________