中考化学总复习第三章身边的化学物质课时10溶液优化训练

课时10　溶液

基础强化

1．(2018怀化改编)下列有关溶液的说法不正确的是(　　)

A．溶液都是均一、稳定的混合物

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体

C．所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓

D．将30 g硫酸钠溶液蒸干得到6 g硫酸钠固体，则原溶液的溶质质量分数为20%

2．(2018绥化改编)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是(　　)

A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋

B．利用洗涤剂的乳化作用除去衣服上的油污

C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量

D．利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃制成融雪剂

3．(2018娄底)下列关于溶液说法正确的是(　　)

A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%

C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D．配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤

4．(2018贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是(　　)

A．两种物质溶解度相等的温度在30 ℃

B．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”

C．40 ℃时，5 g NaCl中加10 g水可得到溶质质量分数为26.3%的溶液

D．40 ℃时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ℃，析出固体的质量为7 g

5．(2018哈尔滨)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

B．t3 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

C．t3 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．t1 ℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液

6．用化学原理解释下列问题：

(1)盛夏，天气又闷又热，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是____________________________________________________。

(2)小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________________________________________。

7．(2017枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

(1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠的溶解度。

(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是__________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________。

8．(2017邵阳改编)某同学配制75 g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1 g以下使用游码)

(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是______________，需称取氯化钠__________g。

(2)认真观察，改正图中的错误操作：________________________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(3)准确读取量筒内液体体积的方法是______________________________________。

(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)实验室用40 g 25%的氯化钠溶液加水__________g可稀释成10%的氯化钠溶液。

能力提升

9．(2018江西)t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中P点表示甲的溶解度为98 g

B．搅拌的目的是增大甲的溶解度

C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．甲溶于水的过程中一定放出热量

10．(2017玉林改编)下列图像与对应选项关系合理的是(　　)

11．(2018烟台改编)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A．将90 ℃时的b溶液降温到20 ℃，有晶体析出

B．t ℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液

C．90 ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液

D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到90 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是a＞c＞b

12．(2018昆明)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是(　　)

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应

B．80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C．上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到的K2Cr2O7固体比60 ℃时多

D．在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

13．(2018安顺改编)根据表中内容回答下列问题。

(1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)60 ℃时，在100 g水中加入120 g KNO3固体在烧杯中配成溶液，所得溶液的质量是______g，将该溶液降温到20 ℃，此时烧杯中未溶解的固体总质量为__________g。

(3)20 ℃时，取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入100 g水中充分溶解，出现如图1所示的现象，烧杯b中溶解的物质是__________；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是__________(结果精确到0.1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__________。

(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_________________________________________________________。

14．(2018日照改编)硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：

请回答下列问题：

(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等时的温度范围是______________。

(2)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________________________________________________________________。

(3)40 ℃时，15 g Li2SO4固体溶于50 g水中得到__________g溶液，其中溶质与溶液的质量比为__________(填最简比)。

(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。

(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______________(填序号)。

①浓硫酸　②冰块　③生石灰固体　④硝酸铵固体　⑤氢氧化钠固体

拓展创新(新考法)

15．某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A．X是溶剂 

B．X只能是固体

C．该溶液一定是饱和溶液 

D．该溶液的溶质质量分数是25%

16．(2018雅安)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体

B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g

17．(2018重庆)将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为__________。

(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是______(填字母)。

(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____________。

18．(2018抚顺改编)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)t1 ℃时，溶质与溶剂质量比为2∶11的甲溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为________________________。

(3)t3 ℃时，将15 g甲物质(不含结晶水)配成饱和溶液，需要蒸馏水的质量为__________g；若将该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需再加入__________g蒸馏水。

(4)将t3 ℃时等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温到t2 ℃，析出晶体的质量是甲__________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。

(5)t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________________。

(6)t3 ℃时，取三种物质各a g分别加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是________________。

参考答案

1．C　2.A　3.D　4.C　5.C

6．(1)天气热时，水中氧气含量降低

(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)

7．(1)氢氧化钠　(2)大于　(3)酒精　出现浑浊

8．(1)广口瓶　7.5

(2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘　小于

(3)视线与液体凹液面的最低处相平　(4)不变　(5)60

9．D　10.D　11.D　12.B

13．(1)减小　(2)210　88.4　(3)氯化钠　24.0%　升温

(4)试管中有晶体析出

14．(1)乙　20～30 ℃　(2)降温结晶

(3)65　3∶13　(4)＞　(5)①③⑤

15．D　16.A

17．(1)50%　(2)C　(3)160　降温结晶

18．(1)不饱和　(2)乙＞甲＝丙　(3)25　110　(4)大于

(5)丙＜甲＜乙　(6)10≤a＜30