北京专版中考化学基础复习课时训练九常见的酸和碱练习

这是一份北京专版中考化学基础复习课时训练九常见的酸和碱练习，共9页。试卷主要包含了下列物质常用于改良酸性土壤的是，请用化学方程式解释下列原理等内容，欢迎下载使用。

1．[2017·平谷一模] 下列物质必须密封保存的是( )
A．木炭 B．浓盐酸
C．石灰石 D．氯化钠
2．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜之一，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
3．[2017·通州一模] 下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A．干冰用于人工降雨 B．石墨作铅笔芯
C．用铜丝作导线 D．用稀盐酸除去铁锈
4．下列物质放在敞口容器中，一段时间后，质量增加且发生化学反应的是( )
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
5．下列物质溶于水时，能发生化合反应并产生大量的热的是( )
A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐
6．下列物质常用于改良酸性土壤的是( )
A．食盐 B．烧碱 C．大理石 D．熟石灰
7．[2017·朝阳一模] 下列物质的用途中，利用其物理性质的是( )
A．氧气用于气焊
B．浓硫酸作干燥剂
C．铁粉作食品保鲜吸氧剂
D．小苏打治疗胃酸过多症
8．(1)打开一瓶浓盐酸，瓶口处会看到________，这是因为浓盐酸具有________性。
(2)98%的浓硫酸是无色、油状液体，具有________性，可用作干燥剂。但生活中却很少用它作除湿剂，其原因是________________________(写出一条即可)。浓硫酸具有________性，能使木柴、棉布等炭化。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，应将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
9．请用化学方程式解释下列原理。
(1)市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与胃酸反应后可以生成氯化亚铁，以起到补血的作用，其补血原理为________________________________。
(2)稀盐酸可以除去铁锈，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)用适量稀盐酸可以去除水垢，去除水垢的原理为
________________________________________________________________________。
(4)硫酸厂的污水中含有H2SO4，可用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为______________________。
10．在氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙三种物质中：
(1)氢氧化钠的俗称是______________；氢氧化钠必须密闭保存的原因：①________________；②______________________。氢氧化钠固体具有________性，可用于干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，其原因是_____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)氧化钙的俗称是__________，常用作食品包装中的____________，请用化学方程式表示其原因：__________________________；氢氧化钙的俗称是____________________，其水溶液常用于检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________________。
11．[2017·北京] 如图K9－1所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
图K9－1
(1)A 中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__________________________。
(2)B 中示数__________(填“变大”“变小”或“不变”)，其原因是____________________。
12．据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：
(1)发生爆炸的原因：在狭小的空间内，生石灰与水反应________________，使剩余的少量水______________，体积迅速________，发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的________伤害。
13. [2016·大兴一模改编] 家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表回答下列问题。
(1)“除垢净”不能接触铁制品表面，其原因是_____________________________。
(2)“去污粉”与“除垢净”不能混合使用，其原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)“管道通”使用时不能接触皮肤，原因是__________________________；“管道通”使用时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)，放出大量的热并有气泡冒出，加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为______________________________________，其中铝元素的化合价的变化为__________。
14．某科学小组同学为验证酸、碱的某些化学性质，做了以下几个实验，请回答相关问题。
图K9－2
(1)如图K9－2甲所示，在多孔瓷板的两个小孔上分别进行实验，滴入到稀盐酸中的石蕊溶液变为________色，滴入到氢氧化钠溶液中的酚酞溶液变为________色。
(2)在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液时会产生_______色沉淀，再加入稀盐酸后沉淀消失。写出沉淀与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________。
(3)图乙所示实验验证了氢氧化钙具有__________________的化学性质。
15．[2017·海淀一模] 某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。
(1)进行实验①②的目的是________________________________。
(2)依据实验③④的现象，可得出方解石和云白石成分含有________________。
16．如图K9－3所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。
图K9－3
(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是___________________________________________________。
(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
17．[2017·房山一模] 某研究性学习小组利用图示装置研究CO2与NaOH的反应。
已知：水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
(1)检查装置气密性：向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度，松手后，观察到活塞______________，说明装置的气密性良好。
(2)步骤Ⅱ中注入NaOH浓溶液的体积应为________mL。
(3)步骤Ⅲ的目的是排除________的干扰。
(4)通过对比________________________的现象，可知CO2与NaOH发生了反应，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
18．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，小亮为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按图K9－4所示步骤进行实验，观察到以下现象：
图K9－4
(1)写出试剂名称：①________________；②___________________。
(2)写出三种溶液中溶质的化学式：A________________；B____________；C__________。
(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：______________________________________。
(4)写出A与B反应的化学方程式：______________________________________。
(5)小芳认为只要加入试剂①和试剂②中的一种，就能直接鉴别出三种物质，小芳的观点正确吗？请说明理由：______________________________________________________________________。
拓展提升
1．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
2．[2015·海淀一模] 实验小组用如图K9－5所示装置进行实验。
图K9－5
(已知：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)
①关闭K，打开甲的橡皮塞，点燃硫粉后迅速塞紧；②冷却至室温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开K，观察乙中的现象。
下列说法不正确的是( )
A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C．③中，乙中的长导管口处冒气泡
D．③中，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等
3．元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图K9－6所示)，表演了一个化学魔术。
图K9－6
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是________。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是______________________。
(3)磊磊受到启发，取了一杯实验室中常见的无色溶液，向其中滴加少量的其他无色溶液，发现“白酒”立刻变成了“汽水”，若杯中的无色溶液是纯碱溶液，请写出一个符合上述现象的化学方程式：_______________________________。
(4)鑫鑫同样取了一杯纯碱溶液，向其中滴加少量的其他无色溶液，发现“白酒”立刻变成了“牛奶”(产生白色沉淀)，则滴加的无色溶液可能是__________________________。
4.初中化学实验中，向酸性硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了如图K9－7所示关系。
图K9－7
(1)试写出O～t1线段发生的化学反应方程式：____________________________。
(2)写出生成蓝色沉淀的化学方程式：__________________________________________。
5. [2016·朝阳一模] 某同学针对氧化钙设计了如图K9－8所示实验方案：
图K9－8
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)操作Ⅱ是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为_______________________________。操作Ⅱ加入的物质还可能是____________(填序号)。
①氧化钙 ②干冰 ③冰块 ④氢氧化钠固体
6．[2017·朝阳一模] 某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如图K9－9所示。
图K9－9
(1)配制图示实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸________g。
(2)步骤2中最终产生气体________g。
(3)该氢氧化钠溶液变质的原因为_________________________________________________(用化学方程式表示)。
7．[2017·石景山一模] 钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100 g/L～230 g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。
(1)传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为____________________________________。
(2)再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230 g/L，再将温度降低到16 ℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。
①16 ℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②再生酸洗液中，溶质一定含有___________________________________________。
③洗液再生过程中，溶液温度会升高，其原因是__________________________。
8．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分组做了如下探究实验。
图K9－10
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图K9－10)，看到试管内液面上升。发生这种现象是因为试管内外产生了__________(填序号)。
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
(2)第二组同学从中得到启发，设计了如图K9－11所示实验装置进行探究。
图K9－11
A现象为______________________________；
B现象为______________________________；
C现象为______________________________。
(3)同学们经过分析讨论，认为上述实验中产生压强变化的原因可能有两种：一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2；你认为另一种原因可能是_______________________________________。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀盐酸，看到的现象为有气泡产生，反应的化学方程式为____________________________________________；第二组同学滴加石灰水，现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了化学反应。
(5)还有同学做了如下有趣的实验。
图K9－12
①甲、乙瓶中实验现象的不同之处是______________________________________________。
②甲瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
③若向实验后变瘪的乙瓶中加入过量盐酸，则看到的现象为_______________________________________。
参考答案
|夯实基础|
1．B [解析] 浓盐酸有挥发性，因此必须密封保存。
2．C [解析] 由题干信息可知，花青素遇酸性溶液变红色，食盐、味精的溶液都显中性；香油不溶于水；食醋中含有醋酸，其水溶液显酸性，能使花青素变红色。
3．D [解析] 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸可以和氧化铁反应，因此用稀盐酸除铁锈利用了稀盐酸的化学 性质。
4．C 5.C
6．D [解析] 土壤呈酸性，可以用碱性物质来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为熟石灰的碱性比较弱，不选用氢氧化钠是因为氢氧化钠的碱性太强，有腐蚀性；食盐、大理石显中性，不能选用。
7．B [解析] 氧气能支持燃烧，因此氧气能用于气焊，利用了氧气的化学性质；浓硫酸具有吸水性，吸水性属于浓硫酸的物理性质；铁粉在有氧气和水的条件下会生锈，这是铁粉的化学性质，铁粉作食品保鲜吸氧剂，利用了铁粉的化学性质；小苏打可以和盐酸发生化学反应，小苏打治疗胃酸过多症利用了小苏打的化学性质。
8．(1)白雾 挥发
(2)吸水性 浓硫酸有很强的腐蚀性 腐蚀
浓硫酸 水
[解析] 本题考查浓盐酸和浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。(1)浓盐酸具有挥发性，因此打开瓶口会看到白雾，这是盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，因此可以作干燥剂，它还有腐蚀性，能使木柴、棉布等炭化。因为浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，因此稀释时必须将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使放出的热量均匀散入水中。
9．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
10．(1)火碱(或烧碱或苛性钠)
吸水而潮解 吸收二氧化碳而变质 吸水
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)生石灰 干燥剂
CaO＋H2O===Ca(OH)2 熟石灰或消石灰
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
11．(1)水分子不断运动
(2)变大 浓硫酸具有吸水性
[解析] (1)考查微观粒子的特征，分子在不断地运动。(2)浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以质量 增大。
12．(1)放出大量热 变为水蒸气 膨胀 (2)腐蚀性
13．(1)铁会与盐酸发生反应
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)NaOH具有强烈的腐蚀性
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
0→＋3
[解析] (1)“除垢净”的成分是盐酸，会与铁发生反应。(2)“去污粉”与“除垢净”不能混合使用，会发生反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时不能接触皮肤；根据反应物和生成物及反应现象结合质量守恒定律可知铝与氢氧化钠的反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑；单质铝的元素化合价为0，化合物NaAlO2中化合价代数和为0，铝元素化合价为＋3故铝元素的化合价变化为0→＋3。
14．(1)红 红 (2)蓝 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O (3)能与酚酞溶液作用(或溶液呈碱性或能与稀盐酸反应)
15．(1)探究酸能否与氧化铁反应 (2)碳酸盐
[解析] (1)实验①②的反应中金属氧化物是相同的，酸是不同的，所以进行实验①②的目的是探究酸能否与氧化铁反应。(2)实验③④中盐酸和方解石、白云石反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可得出方解石和白云石的成分含有碳酸盐。
16．(1)将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶
(2)减小 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[解析] (1)石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳不燃烧，且不支持燃烧，所以可将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶。(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积变小，压强 减小。
17．(1)恢复到原处 (2)20 (3)水
(4)Ⅱ中水沸腾，Ⅲ中水不沸腾
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[解析] (1)若是装置气密性良好，则向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度，松手后，会观察到活塞恢复到原处。(2)设计实验时要注意控制变量，因为加入水的量是20 mL，故加入氢氧化钠溶液的量也是20 mL。(3)步骤三设计加水的实验，是为了排除水对实验的干扰。(4)通过观察实验Ⅱ中水沸腾，Ⅲ中水不沸腾说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
18．(1)酚酞溶液 碳酸钠溶液
(2)Ca(OH)2 HCl NaOH
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(5)正确，可在三种溶液中分别加入碳酸钠溶液，有气体生成的是盐酸，有沉淀生成的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的是氢氧化钠溶液
|拓展提升|
1．D [解析] 稀盐酸可以和澄清石灰水发生中和反应，但现象不明显，稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，故无法用稀盐酸进行鉴别；二氧化碳可以与澄清石灰水反应，使石灰水变浑浊，但与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，故无法用二氧化碳对三种溶液进行鉴别；碳酸钙与稀硫酸反应可以产生气泡，但碳酸钙与氯化钠溶液、澄清石灰水都不能反应，故无法用碳酸钙对三种溶液进行鉴别；稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故可以用石蕊溶液对三种溶液进行鉴别。
2．B [解析] 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，因此甲装置中气压减小，若不打开K，甲装置中的气压始终小于大气压。
3．(1)稀盐酸
(2)酚酞溶液、氢氧化钠溶液
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)氯化钙溶液
4．(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
(2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
5．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ①②④
[解析] (2)氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加入氧化钙可使C 中Ca(OH)2因饱和而析出；干冰为二氧化碳，其与氢氧化钙反应生成碳酸钙，也会有沉淀析出；加入冰块降温，氢氧化钙溶解度增大且溶剂质量增加，不会有Ca(OH)2析出；固体氢氧化钠溶于水放热，使氢氧化钙的溶解度降低，Ca(OH)2从溶液中析出。
6．(1)50
(2)4.4
(3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
[解析] (1)需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是eq \f(250 g×7.3%,36.5%)＝50 g。(2)根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为50 g＋200 g－245.6 g＝4.4 g。(3)久置的氢氧化钠变质是因为其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
7．(1)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(2)①饱和
②H2SO4、FeSO4
③浓硫酸稀释时放出热量
[解析] (2)①16 ℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液；②再生酸中含有硫酸，且是硫酸亚铁晶体析出后的饱和溶液，其中还含有硫酸亚铁；③浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以洗液再生过程中，溶液温度会升高。
8．(1)C (2)软塑料瓶变瘪 熟鸡蛋进入集气瓶中 气球变鼓
(3)CO2溶于水，使装置内压强发生变化
(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(5)①甲瓶中溶液变浑浊，乙瓶比甲瓶变瘪程度更大
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
③瓶中产生大量气泡，乙瓶恢复原状
清洁产品
除垢净
去污粉
管道通
主要成分
盐酸
碳酸钠
氢氧化钠、铝粉
序号
实验
现象
①
红色固体消失，溶液变黄
②
③
固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
④
实验装置
实验步骤
Ⅰ.A中充满CO2，B和烧杯中均盛有96 ℃以上但未沸腾的热水(假设实验过程无热量损耗)；
Ⅱ.用注射器向A中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后观察到B中热水沸腾；
Ⅲ.另取相同装置，用注射器向A中注入20 mL水，振荡后观察到B中的热水没有沸腾