菏泽专版中考化学总复习第一部分第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质课件新人教版

这是一份菏泽专版中考化学总复习第一部分第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质课件新人教版，共42页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，典型例题运用，实验聚焦突破，典例分析，六年真题全练等内容，欢迎下载使用。
第八单元　金属和金属材料第2课时　金属的化学性质
考点1 金属的化学性质 6年6考一、金属与氧气的反应1．金属与氧气反应的通式与规律
2．常见金属与氧气反应
想一想►1．铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。　2．“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？说明金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1．金属与酸反应的通式与条件
2．镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式
三、金属与盐溶液的反应1．金属与盐溶液反应的通式与条件
2．常见金属与盐溶液的反应
想一想►1．所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为什么？不能，只有位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。2．铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐？生成的是亚铁盐。　
考点2 金属的活动性顺序及其应用 6年5考
辨一辨►1．金属与酸反应一定生成氢气。 (　×　)2．在金属活动性顺序里，排在前面的金属都可以把排在后面的金属从它的化合物溶液里置换出来。 (　×　)3．铁与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应时生成物里铁元素的化合价相同，都是＋2价。 (　×　)4．含＋2价亚铁离子的盐溶液为浅绿色。 (　√　)
附：与金属性质相关的化学方程式的梳理
类型1 根据实验事实判断金属活动性的强弱
【例1】[2017·滨州中考]有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 (　B　)A．X、Y、Z　　B．Y、Z、X　　C．Y、X、Z　　D．Z、X、Y
解析►由题意可知，Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明了金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，则金属Z的活动性比X强。综合上述分析可知，X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为Y＞Z＞X。
解题方法►验证金属活动性顺序的方法：(1)通过金属与O2反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越易与O2反应，越易锈蚀；(2)通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判断，越活泼的金属与酸反应速率越快；(3)通过金属与盐溶液的反应情况进行判断，若金属A能把金属B从其盐溶液中置换出来，则金属A的活动性比金属B强。
　变式训练►1.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (　 　)A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲
C　由题意分析，丙能置换出甲和乙，说明丙的金属活动性最强；甲能置换出乙，说明乙的金属活动性最弱。因此，三种金属活动性由强到弱的顺序为丙、甲、乙。
类型2 有关金属与酸反应的图像题【例2】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是 (　D　)A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：丙>乙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲＝乙＝丙
解析►根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，A正确；三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，B正确；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内放出氢气的速度乙＞甲＞丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，C正确；三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量是甲＞乙＞丙，D不正确。
注意事项►对于金属与酸反应的图像题，错误率较高的原因是不识图，不会从图中找到所需信息或即使找到一些信息也不会再进一步地分析。
解题方法►金属与酸反应的图像分析1．等质量金属与足量的酸反应酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用如图表示。此图反映出：(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活，越高越小。2．足量的金属与等量的酸反应金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。可用右图表示。
变式训练►2.[2016·重庆A卷]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　 　)A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D　由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，A错误；a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，B错误；b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，C错误；c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，D正确。
类型3 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【例3】[2017·绥化中考]某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是 (　C　)A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁D．滤渣中一定含有镁、铁和银
解析►向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或镁过量，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，A错误；滤液中一定不含有硝酸银，B错误；滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，C正确；滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有镁，D错误。
解题方法►根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的成分。(1)优先置换原理：①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应，②一种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应。(2)反应后滤液、滤渣成分的判断：将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，优先置换出最不活泼金属，该金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应。反应后的成分判断如下：(1)临界点。b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B。c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C。(2)反应区间。ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液：滤渣为B。bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C。大于c点：滤液为A的盐溶液：滤渣为A、B、C。
注意事项►将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。 其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵循“远距离先置换”的原则。
变式训练►3.[2016·衡阳中考]将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是 (　 　)A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D　充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁的金属活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生了反应，镁可能刚好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜。
实验9：金属活动性顺序的探究一、实验原理及方法
二、实验方案设计1．比较两种金属的活动性强弱
2．比较三种金属的活动性强弱
想一想►1．铝的化学性质比较活泼，为什么在与酸的反应中，开始产生气泡的速度较慢？ 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与酸反应生成盐和水，没有气泡产生，所以开始产生气泡的速度较慢。　2．怎样检验镁条、铝片、锌粒等金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生的气体？ 检验时首先验纯，然后点燃，在火焰上方罩上干而冷的烧杯，可观察到火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠出现，证明产生的气体为氢气。
【例】[2017·广州中考]化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是 (　D　)A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
分析►根据实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，A正确；实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，说明金属活动性：Cu＞Ag，B正确；实验丙将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，说明金属活动性：Al＞Cu，通过实验甲、乙、丙可推知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，C正确；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，D错误。
命题挖掘►M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是__M＞Al＞Cu____。【设计与实验】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)：
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是__铝表面有一层氧化膜__。
解析：【猜想与假设】由于金属活动性Al＞Cu，所以我的猜想是M>Al>Cu；【设计与实验】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，由开始的现象可得出金属活动性顺序M＞Cu，M＞Al，由几分钟后的现象可得出金属活动性Al＞M＞Cu；【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生。
命题点1 金属的化学性质
金属的化学性质是中考命题的焦点，在中考中通常考查对金属与酸的反应图像的分析，金属与酸或盐溶液反应后溶液或剩余固体的组成的分析(这点通常结合金属活动性顺序命题)，以流程图形式综合考查金属性质的实际应用等。
1．[2013·菏泽8题2分]现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是 (　 　)A．生成氢气的质量：X>YB．相对原子质量：X>YC．金属活动性：Y>XD．消耗硫酸的质量：X>Y
B　根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在两种金属完全反应后，放出H2的质量X＞Y，A正确；X、Y金属在生成物中的化合价相同，参加反应的金属的质量相等，放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即生成氢气多的相对原子质量小，则相对原子质量X＜Y，B错误；在反应过程中相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性Y＞X，C正确；金属与酸反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气质量与消耗的酸的质量成正比，消耗硫酸的质量X＞Y，D正确。
押题预测►1.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 大 (填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__铜、铁__。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是__Mg__(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是__Zn、Fe__，一定有剩余的金属是__Mg__。
解析：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大。(3)锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则该溶液是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。(4)24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg。
命题点2 金属活动性顺序的判断及应用
金属活动性顺序的判断和应用是中考的热点，主要考查金属活动性顺序的记忆、规律的运用，要求熟练掌握金属活动性顺序来判断金属活动性，常见题型为识别与选择、实验与探究。2．[2014·菏泽7题2分]仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 (　 　)A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
C　A项中Zn能置换出CuSO4溶液中的Cu而Ag不能；B项中Cu能置换出AgNO3溶液中的Ag，不能置换出ZnSO4溶液中的Zn；D项中Zn、Cu都能置换出AgNO3溶液中的Ag，Zn与稀硫酸反应而Cu不反应，都能得出三者之间的金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag；C项中没有含Cu的药品，不能得出三者之间的活动性顺序。
3．[2012·菏泽5题2分]把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 (　 　)A．Fe、X、Ag B．X、Fe、AgC．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe
A　把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，由此可知金属活动性顺序X＞Ag；放入FeSO4溶液中，无明显现象，可知金属活动性顺序Fe＞X，则三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe、X、Ag。
押题预测►2.金属活动性顺序在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是 (　 　)A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
D　在金属活动性顺序中，锌排在氢前，故Zn能置换出稀硫酸中的氢，A错误；由于Ag的活动性比Cu弱，故Ag不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，B错误；在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，C错误；“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，D正确。
命题点3 滤液、滤渣成分的判断
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断是中考的重点和难点，常以文字叙述或框图流程的形式考查一种金属与多种混合盐溶液反应或多种金属与多种混合盐溶液的反应后滤液、滤渣成分的判断等。
4．[2016·菏泽8题2分]某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是 (　 　)A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)2
A　在金属活动性顺序中，锌的金属活动性比银、铜强，将锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2溶液中，Zn先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，溶液中有AgNO3，则Ag＋还没被全部置换出来，Cu(NO3)2还没参加反应，此时溶液中溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；若溶液中AgNO3被完全置换，此时溶液中溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；若Zn足量，能与AgNO3、Cu(NO3)2溶液完全反应，则此时溶液中溶质是Zn(NO3)2。
押题预测►3.将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。(1)滤液中大量存在的阳离子是__Zn2＋__(离子符号)；(2)滤渣中一定有 Fe和Cu ；(3)请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式：__Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4__。
将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铁和硫酸铜没有发生反应；因为锌的金属活动性大于铁，可知在铁开始与硫酸铜反应前锌已经把硫酸铜反应完，则滤出的固体中一定含铁和铜，而滤液中一定含硫酸锌。发生反应的化学方程式为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4。