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山东省滨州市中考化学一轮复习第八单元海水中的化学第2课时盐及其性质课件
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这是一份山东省滨州市中考化学一轮复习第八单元海水中的化学第2课时盐及其性质课件，共39页。PPT课件主要包含了HCl其他酸也可，盐或碱，NaOH，CaCO3，复分解反应，产生白色沉淀，OH－等内容，欢迎下载使用。
考点一 纯碱的性质 [重点]例1 （2014·青岛中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“－”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。
请填下列空格：（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 __________________ （填写一种物质的化学式）。
（2）该同学归纳出，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种。请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ____________________________________________________________________ ，除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于_____________ （填写物质类别）。
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）
（3）知识网络总是在不断地补充完善。该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 _______（填写化学式）。
【思路分析】 碳酸钠是一种盐，但是其水溶液呈碱性，所以可以与酸碱指示剂作用，还可以与酸、碱、盐反应。
1．（2016·聊城中考）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH_______（填“＜”“＞”或“＝”）7。（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式___________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（3）Na2CO3作为反应物之一，请写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式______________________________________________________________________________________________。
Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓（或
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓）（其他合理答案也可）
2．（2018·邵阳中考）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。
（1）C的化学式是 _____ 。（2）写出图中①反应的化学方程式： ____________________________________，该反应基本类型是_____________ 。
Na2CO3＋Ca（OH）2
===CaCO3↓＋2NaOH
3．（2015·济宁中考）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ℃以上迅速分解，270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
（1）加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_____________________________________________，由此可得出的结论是_______________________________。（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式：_______________________________ 。
a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊
小苏打易分解，苏打不易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3）该装置设计的优点是 ______________________________ 。（4）实验中应注意的问题是 ________________________________________________ 。
可对比这两种物质是否能够
温度不能太高等（合理即可）
考点二 盐的性质 [重难点]例2 （2018·重庆中考B卷）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）
【思路分析】 A选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氯化铜固体，溶质质量分数不从0开始，逐渐增大，最后达到饱和后溶质质量分数不再变化；B选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氢氧化钠固体，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液的质量不会减小为0；C选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉，氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜，
剩余固体质量从0开始，逐渐增大，氯化铜完全反应后剩余固体质量不再变化；D选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入硝酸银，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，氯化铜完全反应后沉淀质量不再增加。
4．（2018·莱芜中考）向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH＝7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30 g
5．（2017·金华中考）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
6．（2017·广州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。（1）可以观察到的实验现象是 _____________ 。（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_______（双项选择）。A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4
考点三 复分解反应及其应用 [重难点]命题角度❶ 复分解反应的判断例3 （2015·泰安中考）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。该反应的基本反应类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
【思路分析】 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程中有沉淀或气体或水生成。
命题角度❷ 复分解反应的应用物质共存判断方法（1）物质共存的条件：①组内物质均可溶；②在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
（2）常见的相互不能共存的离子对：Cl－——Ag＋（AgCl）SO42－——Ba2＋（BaSO4）
（3）注意题干中的条件：酸性（pH<7）条件：溶液中含有H＋碱性条件（pH>7）：溶液中含有OH－
例4（2017·滨州中考）小寓对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）A．HCl、NaOH、Na2SO4B．KNO3、ZnCl2、FeCl3C．AgNO3、H2SO4、NaClD．NaOH、Na2CO3、NaCl
【思路分析】 首先排除带有颜色的物质，然后排除不能共存的物质（如酸与碱、生成沉淀的、生成气体的）。
7．（2016·滨州中考）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）A．H＋、SO42－、K＋、CO32－B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋C．Fe3＋、SO42－、H＋、Cl－D．Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－
8．（2018·滨州滨城二模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO2 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
9．（2016·泰安中考）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________________；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式。把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：（1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_______。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________________________________ 。（3）写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式______________________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑（或Mg＋2HCl
===MgCl2＋H2↑）
考点一 纯碱的性质 [重点]例1 （2014·青岛中考）构建知识网络是一种重要的学习方法。下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“－”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。
请填下列空格：（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 __________________ （填写一种物质的化学式）。
（2）该同学归纳出，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种。请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ____________________________________________________________________ ，除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于_____________ （填写物质类别）。
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）
（3）知识网络总是在不断地补充完善。该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 _______（填写化学式）。
【思路分析】 碳酸钠是一种盐，但是其水溶液呈碱性，所以可以与酸碱指示剂作用，还可以与酸、碱、盐反应。
1．（2016·聊城中考）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH_______（填“＜”“＞”或“＝”）7。（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式___________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（3）Na2CO3作为反应物之一，请写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式______________________________________________________________________________________________。
Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓（或
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓）（其他合理答案也可）
2．（2018·邵阳中考）X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。
（1）C的化学式是 _____ 。（2）写出图中①反应的化学方程式： ____________________________________，该反应基本类型是_____________ 。
Na2CO3＋Ca（OH）2
===CaCO3↓＋2NaOH
3．（2015·济宁中考）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ℃以上迅速分解，270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
（1）加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是_____________________________________________，由此可得出的结论是_______________________________。（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式：_______________________________ 。
a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊
小苏打易分解，苏打不易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3）该装置设计的优点是 ______________________________ 。（4）实验中应注意的问题是 ________________________________________________ 。
可对比这两种物质是否能够
温度不能太高等（合理即可）
考点二 盐的性质 [重难点]例2 （2018·重庆中考B卷）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）
【思路分析】 A选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氯化铜固体，溶质质量分数不从0开始，逐渐增大，最后达到饱和后溶质质量分数不再变化；B选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氢氧化钠固体，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液的质量不会减小为0；C选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉，氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜，
剩余固体质量从0开始，逐渐增大，氯化铜完全反应后剩余固体质量不再变化；D选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入硝酸银，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，氯化铜完全反应后沉淀质量不再增加。
4．（2018·莱芜中考）向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH＝7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30 g
5．（2017·金华中考）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
6．（2017·广州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。（1）可以观察到的实验现象是 _____________ 。（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_______（双项选择）。A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4
考点三 复分解反应及其应用 [重难点]命题角度❶ 复分解反应的判断例3 （2015·泰安中考）医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。该反应的基本反应类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
【思路分析】 复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程中有沉淀或气体或水生成。
命题角度❷ 复分解反应的应用物质共存判断方法（1）物质共存的条件：①组内物质均可溶；②在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
（2）常见的相互不能共存的离子对：Cl－——Ag＋（AgCl）SO42－——Ba2＋（BaSO4）
（3）注意题干中的条件：酸性（pH<7）条件：溶液中含有H＋碱性条件（pH>7）：溶液中含有OH－
例4（2017·滨州中考）小寓对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）A．HCl、NaOH、Na2SO4B．KNO3、ZnCl2、FeCl3C．AgNO3、H2SO4、NaClD．NaOH、Na2CO3、NaCl
【思路分析】 首先排除带有颜色的物质，然后排除不能共存的物质（如酸与碱、生成沉淀的、生成气体的）。
7．（2016·滨州中考）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）A．H＋、SO42－、K＋、CO32－B．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋C．Fe3＋、SO42－、H＋、Cl－D．Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－
8．（2018·滨州滨城二模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO2 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
9．（2016·泰安中考）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________________；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式。把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：（1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_______。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________________________________ 。（3）写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式______________________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑（或Mg＋2HCl
===MgCl2＋H2↑）
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