河北专版中考化学复习第4课时溶解度溶质的质量分数及其计算课件

这是一份河北专版中考化学复习第4课时溶解度溶质的质量分数及其计算课件，共42页。PPT课件主要包含了一定温度，CaOH2，NaCl，KNO3，考点3溶解度曲线，溶解度，不饱和，蒸发溶剂，图4－1，搅拌加快溶解等内容，欢迎下载使用。

第4讲┃ 溶解度 溶质的质量分数及其计算
考点1　固体物质的溶解度
1．概念：在________下，某固态物质在___g溶剂里达到________状态时所溶解的_______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．影响因素(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：主要是_____。多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如___；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_____；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，_______。
3．溶解度与溶解性的关系
①溶解性定性描述溶解能力的大小；溶解度准确定量描述溶解能力的大小。②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
考点2　气体的溶解度
影响因素(1)内因：气体的性质。(2)外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。
1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。2．意义(1)点：①曲线上的点——该物质在对应温度下的溶解度。②曲线的交点——不同物质在对应的相同温度时的溶解度相同。(2)线：物质的溶解度随________的变化趋势。(3)面：①曲线以下平面内的点——溶液为________溶液。②曲线及曲线以上平面内的点——溶液为________溶液。
3．应用(1)查找某物质在不同温度下的____________。(2)比较不同物质在________温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度________。(3)比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用____________的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线“平缓”)的，常用____________的方法结晶。
【提醒】 可以通过比较某温度下不同物质溶解度的大小，确定该温度下不同溶质的饱和溶液中溶质质量分数的大小。
考点4　溶质质量分数及其计算
1．溶质的质量分数：____________的质量与__________的质量之比。有关公式：(1)溶质的质量分数＝ (既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)(2)溶液的质量＝______的质量＋______的质量(3)溶质的质量＝________的质量×溶质的质量分数；溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度(4)饱和溶液中溶质的质量分数＝ (S表示对应温度下该溶质的溶解度)
①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。②未溶解的物质不能计入溶质的质量。③饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
2．关于溶液稀释问题的计算(1)计算原理：溶液稀释的过程中，________的质量不会发生变化。(2)计算公式：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②计算时溶液的体积要先换算成质量，且保持单位一致。
3．溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算以化学方程式的计算为主体，融入溶质质量分数的计算。　　
代入化学方程式计算或根据化学方程式算出来的是溶质的质量，而不是溶液的质量。
考点5　配制一定溶质质量分数的溶液
(以一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制为例)
1．仪器________、烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管、药匙。2．步骤
①________；②________；③________；④装瓶贴标签。
3．仪器使用及注意事项
(1)玻璃棒的作用：_____________________________________。(2)注意事项：托盘天平称量时“左物右码”，并在两托盘上垫相同的纸片(目的是防止腐蚀托盘，且使称量准确)，若称量有腐蚀性或易潮解的物质则要放在玻璃仪器中，数值可精确到小数点后一位。(3)量筒读数时，视线与液面的凹液面的最低处保持水平。
【拓展】 用浓溶液配制稀溶液：①实验仪器中不涉及天平；②实验步骤为计算、量取、混匀即可；③玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀。　　
(1)由加入溶质的质量引起
　(2)由加入溶剂的质量引起
【考情简述】 5年4考。涉及考向：①溶解度变化趋势及大小比较(2016.14，2014.35，2013.6)；②溶质质量分数大小比较(2015.7，2013.6)；③析出晶体的条件及质量大小比较(2015.7)；④溶剂、溶质、溶液质量的比较(2015.7，2013.6)。
类型1　溶解度及溶解度曲线
例1【2017·涿州一模】甲和乙两种固体的溶解度曲线如图4－2所示，下列说法正确的是(　　)
A．10 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30 ℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
[解析] 根据题目信息和溶解度曲线可知，10 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温；20 ℃时，在甲、乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中。
例2【2017·石家庄新华区摸底】下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是(　　)。
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B．两物质的溶解度曲线在30～40 ℃之间出现交点C．30 ℃时，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%D．40 ℃时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出
　[解析] 比较两物质的溶解度大小，必须指定温度；两种物质的溶解度曲线在20～30 ℃之间出现交点；30 ℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g，故30 g氯化钠会完全溶解在100 g水中，形成溶液的溶质质量分数为
【考情简述】 5年5考。涉及考向：化学方程式中溶质质量分数的计算(2017.36，2016.36，2015.36，2014.36，2013.36)。
类型2　溶质质量分数的有关计算
例3【2017·邯郸一模】将铜锌合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，实验数据如下：
(1)生成氢气的质量为________g。(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算稀硫酸的溶质质量分数。
【考情简述】 5年2考。涉及考向：①仪器的选用；②仪器的作用；③操作步骤及注意事项；④误差分析(2016.30，2013.30)。
例4 【2017·邵阳】某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图4－3所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为______________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内______________保持水平。A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【拓展延伸】(1)④中玻璃棒的作用是____________________。(2)称量氯化钠固体时，左右两盘要放相同的纸片，目的是______________________________________________，称量时，若天平指针向左偏，接下来的操作是_____________________。(3)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；配制好的溶液在转移时有液体洒落，________(填“会”或“不会”)使溶液的溶质质量分数产生偏差。(4)现需要3%的氯化钠溶液100 g，利用已配制好的6%的氯化钠溶液进行稀释，需要量取_______g的6%的氯化钠溶液，________mL水。
防止污染托盘，并使称量准确　
减少左盘中氯化钠固体药品的质量
　[解析] (1)配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量或量取、溶解、装瓶，故正确的顺序为②①⑤③④。称量时应该“左物右码”，故①操作错误。(2)配制50g6%氯化钠溶液需要称取氯化钠的质量为50 g×6%＝3 g。(3)50g6%氯化钠溶液需要水的质量为50 g－3 g＝47 g，所需水的体积为47 mL，应选用50 mL量筒；读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视。(4)氯化钠固体不纯，称取的固体中纯净氯化钠的质量偏小，所配溶液溶质的质量分数偏小；砝码生锈后质量增加，用生锈砝码称量致使所称量的氯化钠质量增加，所配溶液溶质的质量分数偏大；溶液配制完成，质量分数不随溶液体积改变而变化，故装瓶时有少量溶液洒出，所配溶液溶质的质量分数不变；溶解时烧杯内壁有水珠，水的质量偏大，从而使溶剂的质量偏大，所配溶液溶质的质量分数偏小。
考查点1　溶解度及溶解度曲线
1.【2015·河北】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图4－4所示。下列叙述错误的是(　　)
A．t1 ℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙
[解析] t1 ℃时，乙的溶解度大于甲，若将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，乙需要的水比甲少，故所得溶液的质量为甲>乙；t1 ℃时丙的溶解度大于甲，则饱和溶液的溶质质量分数丙>甲，升温到t2 ℃时甲的溶解度增大，变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，有晶体析出，但还是饱和溶液，所以t2 ℃时甲、丙的溶解度相等，但丙的溶质质量分数大于甲；采用加热蒸发水的方法可以将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液；t3 ℃时甲、乙、丙的溶解度关系是甲＞乙＞丙，故三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙。
2．【2013·河北】20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是(　　)A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
[解析] 由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；溶剂质量相同，而丁溶液中的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小； 溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20 ℃时，四种物质溶解度的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁；四种溶液中溶剂的质量均为50 g。
【2016·河北】配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图4－5所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)10%。
[解析] 按操作图中的方法读数会偏大，量取的水少，故溶质的质量分数会偏大。
4．【2013·河北】某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
1．【图像题(7题) 】下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分B．向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
2．【基础实验题(30题) 】以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图：
(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→________→溶解(2)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为____________g，量筒中水的体积为________mL。(3)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用____________(填仪器名称)。
(4)下列实验操作与目的分析均正确的一组是______________