中考化学一轮复习第五单元定量研究化学反应课时训练07定量研究化学反应练习鲁教版

课时训练（七）　定量研究化学反应

（限时:30分钟）

|夯实基础|

1.[2017·来宾]下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 （　　）

图Z7-1

2.[2018·湘西]在化学反应C+O2CO2中,下列说法正确的是 （　　）

A.碳加氧气等于二氧化碳 

B.反应前后分子的种类和数目不变

C.反应前后元素的数目不变 

D.反应前后原子的种类和数目不变

3. [2018·怀化]火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑,则X的化学式为              （　　）

A.CO B.NO

C.CO2 D.SO2

4.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是              （　　）

A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱

B.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应

C.m的数值为32

D.参加反应的X与Y的质量比为1∶4

5.[2018·北京]氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图Z7-2。下列说法不正确的是              （　　）

图Z7-2

A.甲中氮、氢原子个数比为1∶3

B.乙的相对分子质量为32

C.两种生成物均为化合物

D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶2

6.某同学写了以下化学方程式:

A.Mg + O2MgO2

B.KClO3KCl + O2↑

C.2H2O22H2O+O2↑

D.2H2↑+O2↑2H2O

E.3Fe+2O2Fe3O4

根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处。

（1）未配平的是　　　　。 

（2）化学式写错的是　　　　。 

（3）“↑”使用不当的是　　　　。 

（4）未注明反应条件的是　　　　。 

（5）反应条件写错的是　　　　。 

7.[2017·黄石]向133.4 g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质）,所加锌粉的质量与生成气体的质量的关系如图Z7-3所示。求:

（1）此过程中产生气体的最大质量是　　　　g。 

（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少?（请写出计算过程,结果精确到0.1%）

图Z7-3

|能力提升|

1.[2017·眉山] 10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为 （　　）

A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1

2.[2018· 潍坊]某矿石样本只含有如图Z7-4所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是（　　）

图Z7-4

A.CaCO3 B.SiO2

C.Al2O3 D.CuFeS2

3.[2017·湘潭]一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是              （　　）

A.x的取值范围是:0≤x≤45

B.参加反应的甲和乙的质量之比为3∶1

C.当y≤20时,该反应为化合反应

D.x+y=65

4.[2018·衡阳]甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图Z7-5所示,下列有关说法错误的是 （　　）

图Z7-5

A.参加反应的甲和乙质量比为2∶7

B.丙可能是该反应的催化剂

C.丁一定是化合物

D.x的值是7

5.[2018·苏州]一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O,另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2,该有机化合物的化学式可能是              （　　）

A.C2H4 B.CH4O 

C.CH4 D.C2H4O

6.[2017·随州]小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守

图Z7-6

恒定律,实验装置如图Z7-6所示:

（1）根据实验目的,小李必须测量的数据是　　　　（填序号）。 

A.锥形瓶质量

B.气球质量

C.反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量

（2）将反应装置放在天平左盘,使天平平衡,再将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平指针向右倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）反应结束后,锥形瓶中无固体剩余,则生成气体的质量为　　　　g,所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）　　　　　　　　　　　　　。 

图Z7-7

7.[2018·台州]某同学用如图Z7-7所示装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。

（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。（空气密度取1.3 g/L,二氧化碳密度取2.0 g/L,结果精确到0.01）

参考答案

夯实基础

1.C　[解析] A实验蜡烛燃烧需要氧气参加,同时生成二氧化碳气体和水蒸气,不能在敞口的容器中进行实验;B实验红磷燃烧需要氧气参加,装置中的玻璃管与外界空气相通,无法直接验证质量守恒定律;D实验盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体,在敞口容器中进行反应,无法直接验证质量守恒定律。

2.D　[解析] 该化学反应方程式的读法是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;该反应前后分子的种类发生了变化;元素是宏观概念,在说法上只论种类,不论个数;化学反应的微观本质是反应前后原子的种类和数目均不变,原子只是进行了重新组合。

3.C　[解析] 本题主要考查的是质量守恒定律。根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的个数、种类和质量均没有变化,由化学方程式可知,X的化学式为CO2。

4.D　[解析] 由表中数据分析可知,反应前后,X的质量减少了8 g,故X是反应物,参加反应的X的质量为8 g,同理可以确定Z是生成物,生成Z的质量为30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成W的质量为25 g-7 g=18 g;由质量守恒定律可知,Y应为反应物,且参加反应的Y的质量为22 g+18 g-8 g=32 g,故m的数值为32+3=35,该反应的反应物为X和Y,生成物是Z和W。若W为水,则X或Y不一定为酸或碱;若X为化合物,Y为单质,无法确定Z和W的类别,该反应不一定为置换反应;参加反应的X与Y的质量比为 8 g∶32 g=1∶4。

5.D　[解析] 本题考查微观示意图表示的意义。图示反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。甲为NH3,氮、氢原子个数比为1∶3,故A正确;乙为O2,其相对分子质量为32,故B正确;两种生成物为NO和H2O,它们均是由两种元素组成的纯净物,都是化合物,故C正确;生成的丙（NO）与丁（H2O）的分子个数比为其化学式前的化学计量数之比,即4∶6=2∶3,故D不正确。

6.（1）B　（2）A　（3）D　（4）E　（5）C

7.（1）0.4　

（2）解:设稀盐酸中HCl的质量为x。

Zn+2HClZnCl2+H2↑

 73 2

 x 0.4 g

=　x=14.6 g

稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈10.9%。

答:稀盐酸的溶质质量分数为10.9%。

能力提升

1.D　[解析] 10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,参加反应的B的质量为8 g+4 g-10 g=2 g,则参加反应的A和B的质量比为10 g∶2 g=5∶1。

2.B　[解析] 图中所示矿石样本中没有碳、铝、铜、铁元素,故不可能含有CaCO3、Al2O3、CuFeS2。

3.A　[解析] x的取值范围应当是0≤x≤65,假设丙为最终产物,甲+乙+丁→丙,甲完全反应,丁完全反应,根据质量守恒定律,反应后丙的质量最大为25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假设丁为最终产物,丙完全反应,那么反应后丙的最小质量为 0 g,所以x的取值范围应当是0≤x≤65;由表格可知,甲物质15 g完全反应,乙物质反应了5 g,二者参加反应的质量之比是15 g∶

5 g=3∶1;当y≤20时,说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应,由图可知反应后甲、乙物质质量均减少,那么根据质量守恒定律,物质丙反应后的质量会增加,此时该反应是一个化合反应;根据质量守恒定律,反应前的总质量为15 g+

15 g+25 g+20 g=75 g,已知反应后乙的质量为10 g,甲的质量为0 g,那么x+y=75-10=65。

4.A　[解析] 根据反应前后物质的总质量不变可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得x=7 g。甲、乙反应后质量减少,属于反应物,参加反应的甲物质的质量为 14 g-2 g=12 g,乙物质的质量为26 g-7 g=19 g;丙物质质量不变,可能是催化剂;丁物质质量增加,属于生成物,生成丁物质的质量为36 g-5 g=31 g。参加反应的甲和乙质量比为12 g∶19 g=12∶19;丙物质反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质;该反应是甲、乙两种物质发生化合反应生成丁物质,丁一定是化合物;x的值是7。

5.B　[解析] 由质量守恒定律可知,3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2,同时生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,该有机物中含碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g××100%=1.2 g;含氢元素的质量等于水中氢元素的质量为3.6 g××100%=0.4 g;则其中含氧元素的质量为3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为∶∶=1∶4∶1,分析各选项可知,B符合题意。

6.（1）CD　

（2）气球受到的浮力增大

（3）0.88　×100%

[解析] （1）要验证质量守恒定律,就是验证反应前后物质的质量总和是否相同,故实验中要称量反应前后整个装置的质量。（2）碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,气球鼓起,则气球受到的浮力增大,故可以观察到天平指针向右倾斜。

（3）参加反应的碳酸钙的质量为2 g,设反应生成的CO2的质量为x,生成的氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

2 g y x

=　x=0.88 g

=　y=2.22 g

反应后溶液的溶质质量分数表示为×100%。　

7.解:（1）设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

0.53 g x

=

x=0.22 g

答:第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22 g。

（2）气球受到的浮力:F浮=ρgV排=1.3 g/L×0.001 kg/L×9.8 N/kg×=0.001 4 N,

因为浮力减少的二氧化碳的质量为≈0.000 14 kg=0.14 g,

因为66.19 g+0.14 g=66.33 g,所以反应前后装置的总质量相等,该反应遵循质量守恒定律。