山东专版中考化学总复习第七讲溶液第2课时溶解度与溶解度曲线课件五四制

这是一份山东专版中考化学总复习第七讲溶液第2课时溶解度与溶解度曲线课件五四制，共43页。PPT课件主要包含了℃～30℃，Na2CO3，蒸发浓缩，降温结晶，度变化不大而不能析出，加水或加热，是90g，不饱和，KCl等内容，欢迎下载使用。

考点一 溶解度 [重点] 命题角度　溶解度的理解与应用例1 (2013·威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的是( )
A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
【思路分析】 溶解度是指在一定温度下，某种物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。
1．(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(如表所示)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中能达到饱和D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
2．(2018·莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是___________；40 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是______。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________________________。(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是加水溶解→_________→_________→过滤、洗涤、烘干。
加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分)
(4)20 ℃时，取1.8 g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10 mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是___(填序号)。a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3·10H2O)，该晶体属于混合物b．碳酸钠溶于水时放热c．加入10 mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d．向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色
3．(2018·淄博中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。(1)关于溶液的说法，正确的是___(填写标号)。A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20 ℃时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
表1空格中应填写___；分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是_____。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受
温度变化的影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结
晶析出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温
度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解
考点二 溶解度曲线 [重难点]命题角度　溶解度曲线的应用百变例题4 (2017·烟台中考)(单双项)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
百变解读： 通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。
【思路分析】 A选项，t ℃时，a物质的溶解度为80 g，将50 ga物质加入到50 g水中，最多溶解40 g，可得到90 g a的饱和溶液。B选项，20 ℃时a、b、c三种物质的溶解度均大于10 g，所以均为易溶物质。C选项，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，则a中含有少量b，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a。D选项，20 ℃时b的溶解度最大，a、c的溶解度相等，但c的溶解度随着温度的升高而降低，所以升温至t ℃时三种溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a＞c。
变式一：一条曲线4．(2016·莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：
(1)T1 ℃时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将上述溶液由T1 ℃加热至T2 ℃(忽略水的蒸发)，有关溶液的变化描述正确的是___(填序号)。a．变为饱和溶液b．变为不饱和溶液c．溶质质量分数增大d．溶质质量分数不变
(3)某同学在T1 ℃时，称量6.0 g KNO3，加入20 g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的___(填序号)。a．用量筒量取20 mL水时俯视读数b．用量筒量取20 mL水时仰视读数c．称量KNO3时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出
(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施_____________。
变式二：两条曲线5．(2017·淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( )
A．15 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数B．15 ℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为1∶5C．30 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15 ℃时均是饱和溶液D．30 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数
6．(2018·泰安中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多
变式三：三条曲线7．(2018·烟台中考)(单双项)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　 　)
A．a属于易溶性物质B．t ℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C．90 ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到90 ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b
8．(2018·枣庄中考改编)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A．60 ℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大C．t ℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D．80 ℃时，等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量后者大
9．(2018·滨州中考)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：
(1)t3 ℃时，将60 g B物质加入到50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量______。(2)图中P点所表示的B物质的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲将t2 ℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________________________________(任写一种)。
升高温度(或增加溶质，答案合理
(3)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3 ℃(忽略水的蒸发)，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________________。
B、A、C(或B＞A＞C)
变式四　溶解度曲线与图结合10．(2017·泰安中考)t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C．若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等
11．(2015·烟台中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是( )
A．甲溶液可能变成不饱和溶液B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质质量分数不变
变式五　溶解度表与溶解度曲线结合12．(2018·青岛中考)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
依据如表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是( )A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B．t1 ℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g 至35.0 g之间C．t2 ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
13．(2015·泰安中考)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是_________________________________。(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。t2 ℃时，MgCl2的溶解度为____g；将t2 ℃时 MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃时，析出的晶体是__________(填物质化学式)。
利用阳光、风力使水分蒸发得到食盐
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：