河南省中考化学复习第8讲盐化肥课件

这是一份河南省中考化学复习第8讲盐化肥课件，共60页。PPT课件主要包含了知识结构，常见的盐，小苏打，盐的化学性质，Cu＋FeSO4，考点2复分解反应，可溶性，不溶性，流程图，加入试剂的作用等内容，欢迎下载使用。

1. 概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
【温馨提示】①纯碱(Na2CO3)不是碱，属于盐。 【补充】Na2CO3的工业制取——联合制碱法(又叫侯氏制碱法)①制碱专家：侯德榜②制作过程：向饱和食盐水中先后加入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl(可用作氮肥)，其反应的化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl === NH4Cl＋NaHCO3↓。
2Ag＋Cu(NO3)2
2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
2NaOH＋CaCO3↓
CaCO3↓＋2NaCl
BaCO3↓＋2NaCl
【补充】CO32－(或HCO3－)的检验：①检验原理：组成里含有CO32－(或HCO3－)的盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－(或HCO3－)。②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。③检验方法：取盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明盐的样品中含CO32－(或HCO3－)。
1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2. 特点：双交换，价不变。3. 表达式：AB＋CD→AD＋CB。4. 反应发生的条件 两种化合物必须溶于水，相互交换成分后必须有________或有________或有________生成。 注明：复分解反应可以细分为以下五个小类型
5. 复分解反应的应用(1)判断物质间是否能进行化学反应。(2)进行物质的检验、鉴别与除杂。【巧学速记】常见盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶。
考点3粗盐中难溶性杂质的去除
1. 原因：粗盐中含有________杂质和________杂质，必须对其进行分离和提纯。2. 实验步骤：溶解→________→__________→计算产率。【补充】粗盐中可溶性杂质的去除①原理：用化学方法除去可溶性杂质。②方法：
2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl
除去CaCl2和过量的BaCl2
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
除去NaOH和Na2CO3
【巧学速记】氮肥壮叶、磷肥壮果、钾肥壮茎。
2. 常见化肥的简易鉴别方法
3. 氮肥的简易鉴别
4. 使用化肥农药的利与弊利：对提高农作物的产量，防治病虫害有重要作用。弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。
规范书写1. 化学式书写氯化钠,______)　氯化钙,______)　氯化钾,______)　氯化钡,______)　氯化铵,______)硫酸钡,______)　硫酸钠,______)　硫酸钾,______)　硫酸钙,______)　硝酸钠,______)硝酸钾,______)　硝酸铵,______)　碳酸氢钠,______)　碳酸氢铵,______)
2. 化学方程式书写(1)金属与盐反应①铁与硫酸铜溶液反应_________________________________________________________②铜与硝酸银溶液反应__________________________________________________________
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
(2)酸和盐反应①稀盐酸和碳酸钙反应_______________________________________________________________②稀盐酸和碳酸钠溶液反应______________________________________________________________③稀盐酸和硝酸银溶液反应_______________________________________________________________
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
④稀硫酸和氯化钡溶液反应______________________________________________________________⑤稀硫酸和碳酸钾溶液反应______________________________________________________________
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
H2SO4＋K2CO3=== K2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)碱和盐反应①氢氧化钠和硫酸铜溶液反应______________________________________________________________②氢氧化钙和碳酸钠溶液反应_______________________________________________________________
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
(4)盐和盐反应①碳酸钠和氯化钙溶液反应______________________________________________________________②碳酸钠和氯化钡溶液反应_____________________________________________________________③氯化钠和硝酸银溶液反应______________________________________________________________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
④氯化钡和硫酸钠溶液反应______________________________________________________________⑤氯化钡和硫酸铜溶液反应_____________________________________________________________
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2＋CuSO4=== BaSO4↓＋CuCl2
【例】(2017洛阳一模)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质。提纯粗盐时进行的操作依次为：取粗盐样品，①加入过量的Ca(OH)2溶液　②加入过量的Na2CO3溶液　③过滤　④加入适量的稀盐酸　⑤蒸发结晶，最后即可得到精盐。请说出：(1)操作⑤中玻璃棒的作用是_______________________________________________________________。
搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
(2)操作④的目的是_____________________________________。(3)如果将步骤①和步骤②的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有杂质_________________。
除去过量的Na2CO3和生成的NaOH
CaCl2(或氯化钙)
1. (2017南阳模拟)粗盐中除含有少量不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，要除去上述可溶性杂质，下列所选试剂及操作顺序都正确的是(　　)A. 过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液，过滤，适量稀盐酸B. 过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过滤，适量稀盐酸C. 过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、适量稀盐酸，过滤D. 过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、适量稀盐酸，过滤
2. (2017河南说明与检测)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。加入Na2CO3溶液的作用是_________________________________________________________；操作③得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和______________。
BaSO4、Mg(OH)2
3. (2017郑州回中模拟)食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图(用于沉淀的试剂均过量)，请回答下列问题：
(1)操作3所用的玻璃仪器有什么？(2)写出操作1发生反应的化学方程式。(3)该实验方案还需要完善，请写出具体操作步骤。
Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl
在蒸发滤液之前，向滤液中加入足量稀盐酸
【例】(2017濮阳一模)小强看到自家的小麦叶色淡黄，并有倒伏现象，则小麦应施用的肥料是(　　)A. KNO3　　　　　　　　　B. NH4NO3C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
1. (2017襄阳)硝酸钾(KNO3)是一种能使农作物增产的常用化肥，它属于 (　　)A. 复合肥　　　　　B. 氮肥C. 磷肥 D. 钾肥2. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 (　　)A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2C. (NH4)2HPO4 D. KNO3
3. (2017洛阳一模)NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是(　　)(导学号　12604059)A. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化B. NH4NO3是一种复合肥料C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
1. 实验用品烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。
3. 实验步骤(1)溶解称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。(因粗盐里含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态)(2)过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再重复过滤，直至滤液澄清。
4. 实验步骤中玻璃棒的作用(1)溶解时，用玻璃棒搅拌，____________________________________。(2)过滤时，用玻璃棒引流，____________________________________。(3)蒸发时，用玻璃棒搅拌，____________________________________。(4)除杂后，用玻璃棒转移固体。
防止液体外溅或冲破滤纸
防止局部温度过高造成液体飞溅
【例】某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质) 提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)本题中粗盐提纯实验的操作顺序是____________(填序号)。(2)图中操作④和操作⑥都使用了玻璃棒，该仪器在操作④中的作用是什么？(3)请指出操作⑤中的一处错误。
(4)他们用提纯得到的精盐配制了100 g10%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填序号)。①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
命题点1常见盐的性质及用途
1. (2014河南3题1分)发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)
2. [2012河南18(4)题1分]请用所学化学知识解释下列原理。(4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl
3. (2012河南20题4分)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性。)(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？ 可能含有什么物质？
肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。
(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？ 请写出简要的实验步骤。
取少量(I)的溶液，加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，静置，取上层清夜滴加酚酞溶液。
命题点2复分解反应及其应用
1. [2016河南23(1)题1分]生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是________(填“单质”或“化合物”)。2. [2013河南21(1)题1分]酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有________生成。
1. (2014河南15题第一、二空2分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_______________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 (提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)
NaCl、Na2CO3
2. (2017河南24题3分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】(1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)
取③所得溶液，加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。
3. (2016河南22题3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)以上操作合理的先后顺序为______________(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
BaCl2 ＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质
部分物质的溶解性表(室温)
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
溶解、过滤和蒸发都用到的仪器为玻璃棒，玻璃棒在蒸发操作中用于搅拌，作用是防止液体因局部过热引起液滴飞溅。
除去CaCl2及过量的BaCl2。
过量的Na2CO3和NaOH无法除去，可最后滴加适量的稀盐酸达到除去过量的Na2CO3和NaOH的目的。
1. (2016河南4题1分)下列化肥中，属于复合肥料的是(　　)A. CO(NH2)2　　　　　B. KNO3C. K2SO4 D. Ca3(PO4)22. (2017河南6题1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是(　　)A. NH4Cl B. KNO3C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2