菏泽专版中考化学总复习第一部分第十一单元盐化肥课件新人教版

这是一份菏泽专版中考化学总复习第一部分第十一单元盐化肥课件新人教版，共60页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，复分解反应，化肥的简易鉴别，附化学方程式梳理，典型例题运用，重点实验突破，典例分析，命题挖掘►，六年真题全练，猜押预测►等内容，欢迎下载使用。
第十一单元 盐　化肥
考点1 生活中常见的盐 6年6考
一、盐的定义与联合制碱法
二、常见盐的物理性质和用途
五、粗盐中难溶性杂质的去除 (详见实验聚焦突破栏目)想一想►1．盐的组成中一定含有金属元素吗？不一定，如铵盐中就不含金属元素。　2．盐的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。　3．碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗？不能，因为碳酸氢钠与胃酸中的HCl反应产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。4．纯碱是碱吗？不是，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。　　
考点2 复分解反应 6年6考
二、复分解反应常见类型及发生条件
想一想►两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？不一定，如碱＋非金属氧化物→盐＋水的反应就不属于复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。　
考点3 化学肥料 6年5考
一、常见化肥的分类及作用
想一想►农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？因为草木灰和铵态氮肥反应放出氨气，会使肥效降低。　
三、使用化肥农药的利与弊
类型1 盐的化学性质
【例1】[2017·泰安中考]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是(　D　)A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
解析►含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无明显现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，则A是氯化银，则原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，得B中含硝酸钙，则原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知杂质可能有三种，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C错误、D正确；无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，A错误；该实验中涉及的基本反应类型是复分解反应，B错误。
解题方法►常见盐的检验方法及现象。
注意事项►纯碱不是碱，而是一种盐，其水溶液显碱性。
变式训练►1.[2016·镇江中考]现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含__NH4HCO3__。(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含__FeCl3__。(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有__Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式是__BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O__。
碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应的总化学方程式为BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O。
类型2 复分解反应及其应用
【例2】[2017·永州中考]某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验(1)实验②中的现象是__有大量气泡产生__；(2)小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应；经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到上述实验试管中的现象__红色消失__(选填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；(3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是__NaCl__(填化学式)。解析►(1)实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生；(2)滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(3)反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈无色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是氯化钠。
解题方法►应用复分解反应发生的条件，判断物质或离子能否共存、物质的检验与推断等是难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)常见酸、碱、盐的溶解性，可以引导学生在学习时注意与化学实验现象相联系，并结合酸、碱、盐的溶解性口诀帮助记忆。(2)复分解反应发生的条件是对生成物的要求，还应提醒学生注意对某些反应物的要求，如碱与盐、盐与盐的反应中两反应物必须都溶于水等。(3)明确常见的不能共存的离子，对于典型物质的判断能起到事半功倍的效果。(4)熟练掌握常见酸、碱、盐的基本性质，在强化练习中巩固与提高。
注意事项►判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水，同时还要注意物质共存中的隐含条件。(1)“酸性”条件型：溶液中一定存在H＋，查找题干中的关键字：酸性、pH＜7的溶液、使紫色石蕊呈红色的溶液等。(2)“碱性”条件型：溶液中一定存在OH－，查找题干中的关键字：碱性溶液、pH＞7的溶液等。(3)“无色条件”型：查找题干中的关键离子：含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe2＋的溶液呈浅绿色；含Fe3＋的溶液呈黄色；含MnO-4的溶液呈紫红色。
变式训练►2.[2016·荆州中考]下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(　 　)D　强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H＋、OH－。Cu2＋和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量存在，A错误；Mg2＋和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量存在，B错误； 与酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，C错误；Na＋、Ba2＋、Cl－、 在酸性和碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，D正确。
3.[2016·邵阳中考]现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示不反应或无明显现象)。回答下列问题：(1)C中溶质的化学式是__KNO3__，B和D反应所属的基本反应类型是__复分解反应__。(2)写出A和B反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。
由实验结果知，B与A反应生成沉淀，与D反应生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3；B和D反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。(2)A和B反应，即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。
类型3 化学肥料【例3】 [2016·青岛模拟]“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是(　C　)A．(NH4)2SO4属于复合肥料B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷、钾三种C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
　【解题方法】(NH4)2SO4属于氮肥；农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙等，其中氮、磷、钾需要量较大；磷可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力；铵态氮肥与熟石灰混合施用会产生氨气，降低肥效。
变式训练►4.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是(　　)A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B．NH4NO3是一种复合肥料C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
B　硝酸铵是一种盐，其溶液pH＝4，因此显酸性，故可以使酸碱指示剂变色，长期使用会使土壤酸化；硝酸铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，故是氮肥，不是复合肥料；硝酸铵中含有铵根，与熟石灰混合会放出氨气，降低肥效。
实验14 ：粗盐中难溶性杂质的去除
想一想► 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，若产率偏低，原因可能是什么？产率偏高，则原因可能是什么？产率偏低的原因：蒸发时有液滴溅出或搅拌时液滴溅出等。产率偏高的原因：过滤时滤纸破损等。　
【例】 [2017·上海中考]提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：(1)20℃时氯化钠的溶解度是__36.0__g/100g水。(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠__易溶于水__的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是__过滤__。
(3)关于蒸发叙述正确的是__a__(选填编号)。a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热(4)溶解时，加入水的合适的量约为__30__(选填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。分析►(1)20℃时氯化钠的溶解度是36.0g/100g水；(2)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是过滤；(3)蒸发是通过加热的方法将水汽化除去，a正确；所需仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，b不正确；搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅，c不正确；加热过程中不能用试管夹夹住蒸发皿移动，d不正确；(4)20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。
通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是__过滤__。(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是__使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅__。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是__CE__。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.精盐的产率一定为98.04% B．精盐的产率一定为102%C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解E.除杂过程中有NaCl生成【拓展延伸】除去粗盐中可溶性杂质的方法(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作a、b、c中都需将反应产生的不溶性杂质除去，故均是过滤；(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；(4)计算粗盐提纯的产率时，氢氧化钠、碳酸钠在除杂的过程中转化成氯化钠，会导致测得精盐的产率偏大，蒸发操作中有水分没有蒸干，也会导致产率偏大；溶解操作中粗盐若未全部溶解，测得的精盐产率应偏小。
命题点1 常见盐的性质和用途
1．[2016·菏泽9题2分]运用推理、类比等方法得出结论是化学学习中常用的思维方式。以下类推结果正确的是(　　)A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
常见盐的化学性质和用途在各种题型中均有涉及，命题点主要有：①碳酸钠的性质；②酸、碱、盐之间的反应；③联合制碱法等。
C　铝的金属活动性比铁强，但是铝制品表面能形成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品比铁制品更耐锈蚀，A错误；水和过氧化氢的组成元素相同，但由于二者的分子构成不同，所以两者的化学性质不同，B错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物，C正确；碳酸盐遇酸有二氧化碳气体产生，活泼金属也可以和酸反应生成氢气，所以与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，D错误。
2．[2013·菏泽2题2分]学习化学，应用化学，让化学知识服务于人类。下列有关应用不正确的是(　　)A．利用分子运动理论，在雅安地震中用搜救犬救人B．利用亚硝酸钠有咸味的性质，用亚硝酸钠代替食盐作调味剂C．利用酒精易挥发的性质，用酒精给发热病人降温D．利用肥皂液呈碱性，将肥皂液涂抹在蚊虫叮咬处缓解疼痛
B　分子是在不断运动的，利用分子运动理论，可以用搜救犬救人，A正确。亚硝酸钠有咸味，但是有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐作调味剂，B错误。酒精挥发时吸收热量，所以可以用酒精给发热病人降温，C正确。肥皂液呈碱性，可以与蚊虫叮咬后产生的酸性物质反应，因而将肥皂液涂抹在蚊虫叮咬处缓解疼痛。
3．[2013·菏泽14题4分]小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液。【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有　三　种情况。【设计与实验】小刚进行了如下实验：实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH＝12。【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈　碱　性，从物质的分类看，碳酸钾属于　盐　(填“酸”、“碱”或“盐”)类，从而说明盐的水溶液不一定显中性。【评价】以上三种实验方案中，实验三是从　定量　(填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究。
常见溶液的酸碱性有酸性、碱性、中性三种情况；从定性角度看碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色；从定量角度看，pH＝12的溶液属于碱性溶液，因而得出结论，以上实验证明碳酸钾溶液呈碱性。从物质的分类看，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，因而碳酸钾属于盐类化合物。
4．[2017·菏泽14题4分]下列是初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已省略。请回答：(1)D的化学式为　CaO　。(2)B→A的化学方程式为(3)C和F反应的化学方程式为　CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓　，其基本反应类型为　复分解反应　。
B为黑色固体，B与硫酸反应生成的C会生成蓝色沉淀N，所以N是氢氧化铜沉淀，C是硫酸铜，B是氧化铜；E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜反应生成氢氧化铜，所以F是氢氧化钠；氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高温生成二氧化碳和D，所以M是碳酸钙，D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，经过验证，推导正确。(1)所以D的化学式为CaO；(2)B→A的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CuO＋COCu＋CO2；(3)C和F的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，该反应属于复分解反应。
5．[2017·菏泽16题5分]实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如右图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为　常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得到溶质质量分数为10%的溶液　。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是　NaCl　。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有　NaOH、Na2CO3　。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是　NaOH　，且已变质。
6．[2012·菏泽12题7分]A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示(反应条件略去)：①A→B＋M　②B→M＋N　③C→M＋P ④D→M＋Q在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断(用化学式表示)：(1)A是　H2O2　，B是　H2O　，C是　HgO　，D是　KClO3　。(2)写出②对应的化学方程式　 写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式　KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓　；反应类型　复分解反应　。
N被认为是最清洁的燃料，由此可知N为氢气；由②B→M＋N可知M为氧气，B为水，再由①A→B＋M可知A为双氧水；P是常温下为液态的金属，可知P为金属汞，再由M为氧气，可知C为氧化汞；由Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Q中含有氯元素，然后由M为氧气，可知④D→M＋Q是氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。
7．[2015·菏泽12题4分]A～D是初中化学常见的物质，其中A为黑色固体，D为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。(1)A物质的化学式为：　CuO　；A物质还可以与　CO(或C)　(写一种)反应生成B物质。(2)反应④的化学方程式为　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　；在①～④的反应中属于置换反应类型的有　①③　(填写序号)。
8．[2016·菏泽13题4分]A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)B的化学式为　Ca(OH)2　；反应④属于化学基本反应类型中的　化合反应　。(2)A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是　纯碱(或苏打)　；反应③的化学方程式为　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　。
A～G表示初中化学常见的物质，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以E、F是氧化钙和二氧化碳，A、B反应生成的D会与F反应生成G和A，所以D是氢氧化钠，F是二氧化碳，生成的是碳酸钠和水，所以A是碳酸钠，G是水，E是氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确。(1)所以B的化学式为Ca(OH)2，反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学基本反应类型中的化合反应；(2)A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是纯碱或苏打，反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
9．[2014·菏泽14题5分]粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是　过滤　，该操作的目的是　除去难溶性杂质　。(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　；步骤⑥的作用是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：　因为在实验过程中有氯化钠生成　。
(1)实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质；(2)实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；(3)因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多。
1.1.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是(　　)A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D　纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠俗称小苏打，A项错误；析出晶体后剩余溶液中溶质有NaCl和NH4Cl，B项错误；溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，搅拌不能提高食盐的溶解度，C项错误；向饱和食盐水中通入氨气后溶液显碱性，二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，二者易发生中和反应，因此氨盐水更易吸收二氧化碳，D项正确。
命题点2 复分解反应的条件及其应用
10．[2017·菏泽9题2分]下列物质在水溶液中能大量共存的是(　　)A．NaCl　Na2CO3　H2SO4B．CuSO4　KNO3　Na2SO4C．BaCl2　NaOH　Na2CO3D．HCl　Na2SO4　NaOH
复分解反应发生的条件是中考的常考点，考查角度包括反应类型的判断；应用复分解反应发生的条件，判断物质或离子能否共存，常见物质成分的检验、推断等。中考中常以识别与选择、理解与应用或实验与探究等形式出现。
B　在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体或沉淀的物质。A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；B三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而可相互共存；C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能共存。
11．[2015·菏泽8题2分]下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是(　　)
A项中的氢离子和碳酸根离子不能共存(两种离子会结合产生二氧化碳气体)；B项中的镁离子和氢氧根离子不能共存(两种离子会结合生成氢氧化镁白色沉淀)；C项中的离子间不会结合产生气体、沉淀或水，能够在同一溶液中大量共存；D项中的钡离子和硫酸根离子不能共存(两种离子会结合生成硫酸钡白色沉淀)。
12．[2014·菏泽5题2分]下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(　　)A．NaOH　HNO3　NH4NO3B．KNO3　CaCl2　HClC．H2SO4　FeCl3　NaNO3D．NaCl　BaCl2　Na2CO3
B　NaOH与HNO3在溶液中能发生中和反应，不能大量共存，NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，A选项错误；KNO3、CaCl2、HCl之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，B选项正确；H2SO4、FeCl3、NaNO3之间不反应，能大量共存，但FeCl3的水溶液呈黄色，C选项错误；BaCl2和Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，D选项错误。
13．[2012·菏泽7题2分]除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是(　　)
C　除去杂质要掌握一个重要原则：除去杂质不能引入新的杂质。NaCl溶液里混有Na2CO3可以加入过量的盐酸除去碳酸钠，然后再用加热的方法除去过量盐酸中的氯化氢，A正确。CuO里混有金属Cu可以用灼烧的方法，让铜和空气中的氧气反应，生成氧化铜，从而除去铜，B正确。KCl里混有KClO3，加入MnO2并加热可以把KClO3转变成KCl和O2，但是同时又混入了MnO2，不符合除杂质的要求，C错误。因为浓硫酸有吸水性并且不与氧气反应，所以可以用浓硫酸除去O2中的H2O，D正确。
押题预测►2.[2016·潍坊中考]除去下表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是(　　)
C　生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确；Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，C错误；硫酸能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。
3.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：(1)操作Ⅰ是　过滤　。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是　BaCl2和Na2CO3　，C中一定含有的溶质是　NaCl　。(2)为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。　
(1)操作Ⅰ能够得到固体和液体，所以是过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有碳酸钠和氯化钡，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是氯化钠。(2)为进一步测定固体A中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液C，首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，滴入无色酚酞溶液，如果溶液变红，说明其中含有氢氧化钠。
命题点3 化学肥料的种类、鉴别和使用主要考查化肥种类的判断，一般通过物质的化学式进行考查，也综合化学与生活知识考查铵态氮肥使用的注意事项。14．[2014·菏泽9题5分]化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质(填字母)。A．干冰　B．钛合金　C．生石灰　D．熟石灰E．乙醇　F．硝酸钾　G．硫酸钾(1)常用于人工降雨的是　A　；(2)实验室最常用的燃料是　E　；(3)可用于制造人造骨的是　B　；(4)可用作食品干燥剂的是　C　；(5)可作为复合肥料使用的是　F　。
(1)由于干冰升华时，可吸收周围大量的热量，从而使周围温度迅速降低，使空中的水蒸气冷凝成小水珠降落成为雨；(2)实验室最常用的火源是酒精灯，酒精灯里的燃料是酒精，酒精的学名是乙醇；(3)由于钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨；(4)由于生石灰可以和水反应，从而吸收水分，所以可用作食品干燥剂；(5)由于硝酸钾中含有钾、氮两种营养元素，所以硝酸钾可作为复合肥料使用。
押题预测►4.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是(　　)A．KNO3是复合肥料 B．残留农药可通过农作物转移到人体中 C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
D　硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A正确；残留的农药会通过农作物转移到人体内，所以严禁使用高毒、残留性强的农药，B正确；熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，达到改良酸性土壤的目的，C正确；合理施用化肥能够提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，D错误。