包头专版中考化学复习练习中考模拟试卷四

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2018年包头市中考模拟试卷(四)可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O－16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化属于化学变化的是(　　)A．金刚石切割玻璃  B．浓盐酸挥发C．浓硫酸干燥氧气  D．铁粉用作食品保鲜剂2．以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是(　　)A.化学用语B.安全常识H2O2、CO2、O2——都含有氧分子KMnO4、K2MnO4——锰元素化合价相同、——化学性质相同不明洞穴探险——先做灯火试验家中天然气泄漏——立即打开排气扇浓硫酸滴手上——大量水冲C.性质与用途D.物质分类石墨能导电——作电极洗洁精有乳化功能——清洗餐具消石灰与酸反应——改良酸性土壤常见的碱——熟石灰、烧碱、纯碱常见的有机物——酒精、干冰、甲烷合成材料——合金、橡胶、塑料3.下列说法正确的是(　　)A．3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后生成13 g二氧化碳  B．某溶液中滴加了氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－C．同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素  D．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合后，所得溶液的pH＞74．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)选项实验目的实验方案A检验碳酸钠溶液中含有氯化钠先加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液B除去氯化钙溶液中少量稀盐酸加入过量的碳酸钙后，过滤C鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵加入水，观察温度的变化D验证锌、铁、铜三种金属的活动性把打磨过的铁片、铜片分别插入硝酸锌溶液5.在灵敏度极高的天平两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡，再向左、右两烧杯中分别加入等质量的碳酸钙粉末和碳酸钠粉末，充分反应后，下列说法正确的是(　　)A．若天平平衡，消耗碳酸钙和碳酸钠的质量比为5053B．若天平平衡，碳酸钠一定有剩余C．若天平失去平衡，指针一定偏向左边D．若天平失去平衡，则稀盐酸一定反应完6．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是(　　)图1A．一定量的稀盐酸中加入铁粉  B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸D．向一定量的盐酸和氯化铁的混合液中逐渐加入氢氧化钠溶液二、填空题(本题共4小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分)7．(6分)(1)用数字和化学符号表示：①2个氦原子______________；②最简单有机物______________；③______________。(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)A＋3B===2C＋2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g D，若A的相对分子质量为28，则B2的相对分子质量是________。8．(4分)(1)请根据图2回答下列问题。图2①现有t1 ℃时，接近饱和的B溶液，在保持浓度不变的情况下变为饱和溶液可采用的方法有________________。②下列说法正确的是________。A．t2 ℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大  B．将t2 ℃ A、B的饱和溶液分别降温至t1 ℃，此时两溶液中的质量分数相等C．在t1 ℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等  D．在t2 ℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1 g和m2 g，则m1＜m2(2)取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的变化如图3所示。试分析：图3①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是________________(写出1种情况即可)。②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是________。9．(7分)(1)请结合如图4所示实验回答问题。图4①实验一：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________________________________________________________________________。②实验二：活性炭具有________性、过滤作用。③实验三：当蒸发皿中出现________________时，停止加热。④实验四：集气瓶中水的作用是________________________________________________。(2)小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用图5中甲、乙装置(气密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是________________________________________________________________________；小玉同学实验时澄清石灰水也没有变浑浊的原因可能是：猜想①澄清石灰水已变质；②反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。图5同学们经讨论发现，用图丙装置在A、B中均加入同一种试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是______________，如果看到______________________________，则两个猜想都成立。10．(4分)A、B、C、D四种化合物，由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。阳离子：Ba2＋、K＋、Cu2＋、Mg2＋阴离子：Cl－、NO3－、SO42－、OH－四种化合物之间的反应有如下现象：A＋B―→不溶于稀硝酸的白色沉淀B＋D―→蓝色沉淀C＋B―→白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀转化为C根据题意，回答下列问题。(1)由此可推知A为________，C为________。(2)写出B和D反应的化学方程式为：______________________________________________。三、计算题(共7分)11．向一定量NaOH和Na2SO4的固体混合物中加水配成125.8克的溶液，向所得溶液中加入一定浓度的MgSO4溶液，加入MgSO4溶液的质量与反应后溶液的质量关系如图6所示。试计算：(1)所用MgSO4溶液的溶质质量分数。(2)若B点溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？图6
参考答案1．D　2.C　3.D　4.D　5.A　6.C7．(1)①2He　②CH4　③S2－(2)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)328．(1)①升高温度　②CD (2)①FeSO4和H2SO4(或FeSO4和CuSO4 或FeSO4、CuSO4、H2SO4 )②Zn9．(1)①温度达到可燃物的着火点　②吸附　③较多固体　④防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂(2)产生的气体从长颈漏斗中逸出　检验HCl 是否除尽　A中有白色沉淀，B、C中无现象10．(1)K2SO4　MgCl2(名称、化学式均可)(2)Ba(OH)2＋Cu(NO3)2===Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓　11．解：(1)设参加反应的MgSO4质量为x，生成Na2SO4质量为y，固体混合物中NaOH质量为z。反应生成Mg(OH)2的质量为125.8 g＋120 g－240 g＝5.8 g。MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4120  80  58  142x  z  5.8 g  y＝　x＝12 g＝　y＝14.2 g＝　z＝8 g所用MgSO4溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。(2)设原固体中Na2SO4的质量为a。×100%＝10%a＝9.8 g原混合物质量为8 g＋9.8 g＝17.8 g答：(1)所用MgSO4溶液的溶质质量分数为10%；(2)原固体混合物的质量是17.8 g。