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人教版九年级下册课题2 溶解度图文ppt课件
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这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度图文ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了实验9-6，讨论3，溶解度，第三课时，河头中学骆勤华等内容，欢迎下载使用。
课题2 溶解度（第一课时）
1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解结晶现象。4.了解溶液的浓稀与溶液是否饱和之间的关系。
学生练习：1、下列物质属于溶液的是（ ） A、矿泉水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水
1、溶液的特征： 、 、 。
均一性 稳定性 混合物
2、 分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 乳浊液 ， 能够增强乳浊液的稳定性。
2、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用 了乳化原理的是（ ） A、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
问：一定质量物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
1、【实验9-5】P33 （ 氯化钠的溶解）
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
20ml水可以溶解5克氯化钠
20ml水不能把10克氯化钠全部溶解
增加水的量，可以溶解更多的溶质氯化钠
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解。水量增多，溶解的物质也增多。
在常温下，取20mL水倒入烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。当烧杯中的硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
结论:温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
讨论1：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？
学生讨论1，教师点拨（10分钟）
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
一定温度下 一定量溶剂
我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，一定要强调“一定温度下，一定量的溶剂里”这两个条件
讨论2：如何判断一种溶液是否饱和呢？
方法：①在一定温度下，该溶液中有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解，该溶液为该温度下的饱和溶液。 ②在一定温度下，该溶液中没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
答：可采用的方法有： 1.加硝酸钾至不再溶解；
2.蒸发溶剂至有晶体析出；
3.降低溶液温度至有晶体析出。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）
增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
①溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
① 降温结晶(即:冷却热饱和溶液结晶)
海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法
有甲、乙两杯等量、同温度的水
哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？
同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.
【积累知识】①浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
②同温时，同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液浓。
【积累知识】5、浓、稀溶液与溶液是否饱和的关系
例：10毫升水 + 2克食盐：充分振荡， 现象: 溶液类型: 10毫升水 + 0.2克熟石灰:充分振荡， 现象: 溶液类型:
降温.减少溶剂.增加溶质
在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.
在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.
学完本节课，你有哪些收获？
1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ ） A.稀溶液 B.含有100g溶剂的溶液 C.浓溶液 D.不能再溶解该物质的溶液
2、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列 说法中正确的是（ ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加
课 题 2 溶 解 度
3、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克 食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液 恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液 加入3克食盐，溶液的质量是 克。
4、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后， 为什么常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味。凉干后,水分蒸发，氯化钠结晶析出，留在衣服上，出现白色斑迹
作业：P40 1、6
5、如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表面 有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。
答：咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，水分会不断的蒸发，当表面的食盐溶液达到饱和时，食盐就从溶液中结晶析出。所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一层白色晶体。
课题2 溶解度（第二课时）
1.掌握固体物质溶解度的含义和描述的四要素。2.掌握溶解性与溶解度的关系。
1、汗水带有咸味是因为 。2、被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹， 是因为 。
水蒸发后，溶解的无机盐结晶析出
3、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部 溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液 加入3克食盐又全部溶解，则溶质为 克， 此时溶液恰好饱和，则溶液的质量为 克， 再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？
温度不同，不能比较应该在同一温度下
溶液没有都达到饱和状态，不能比较应该达到饱和状态
溶剂的量不同，不能比较
20℃ ，100g水，饱和
20℃，100g水，饱和
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。
在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度（溶解的最大值）的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
1、固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。用符号S表示。
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
2、固体溶解度的四要素：
100克溶剂（一般指水）
简单理解为：固体溶解度表示溶质的质量
交流讨论：判断下列说法是否正确。1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g( )2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以10℃时硝酸铵在水中的溶解度是140g( )3.在60℃时，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g( )4.在60℃时，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在60℃时的溶解度是124( )5. 在60℃时，100g水中溶解124g硝酸钾达到饱和状态，所以硝酸钾在60℃时的溶解度是124g（ ）
未确定溶剂水的量为100g
未确定溶液的状态是否饱和
从“20℃时，NaCl的溶解度为36g”这句话中可获得哪些重要信息？
归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时M质 = S克，M剂 = 100克，M液= M质+M剂 = 100+S 克
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
4、 20℃时，氯化钠溶解度是36g, 20℃时,在50g水中，加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液 g
【积累知识】3、固体溶解度与溶解性的关系（36页）
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
常见物质溶解性表P114---附录1
固体物质溶解性口诀钾、钠、铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪碳盐只溶钾、钠、铵， 硫盐不溶硫酸钡盐盐不溶氯化银， 碱类只溶钾、钠、钡
①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿＿＿物质。③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿物质。
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
1、概念： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体溶解度的意义：
例：“0℃时，氧气的溶解度为0.049” 。
含义：在 ℃，氧气压强为 时， 水中最多能溶解 氧气。
【资料】1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
压强越大，气体溶解度越大
温度越高，气体溶解度越小
【积累知识】②影响因素：
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
天气闷热，温度升高，气压减小，空气在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。
措施：安一个喷水泵，将水喷向空中
阅读资料课本P38-39*
1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
课题2 溶解度
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表示方法？
5、固体溶解度的表示方法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
（2）图像法--溶解度曲线
1、绘制溶解度曲线P36
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
1、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
2、 从绘制的溶解度曲线上， 查出上述几种物质在 25℃和85℃时的溶解度。 P37表
3、⑴如图，这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律？
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （曲线平缓）；
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。
比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
分析溶解度曲线上及周围各点的意义
※点的意义：①曲线上的M点：②两条曲线的交点N：③曲线下方的P点：④曲线上方的Q点：
表示溶质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态；
表示该点所示温度下，A、B两物质的溶解度相等
表示溶液所处的状态是不饱和状态；
表示溶液所处的状态是有溶质未溶（或过饱和）
⑵从溶解度曲线中，你还能获取哪些信息？
如图8A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
t2ºC时,A和C物质溶解度相等
（1）M点的含义是 。
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为 , t３ºC时，溶解度最大的是 。
（3）t3℃时，将30gA放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。溶液质量是 。
（4）t3℃时，A物质溶解于100克水中形成的饱和溶液，温度降至t1℃时，析出A 克；
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
给澄清石灰水（即熟石灰的饱和溶液）升高温度会出现什么现象？为什么？
答：会变浑浊（有氢氧化钙固体析出），因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。如:KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
(2)、蒸发溶剂结晶法
适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl
适用于溶解度随温度升高而减小的物质。如:熟石灰
(1)、硝酸钾溶液中混入少量的氯化钠
冷却热饱和溶液法,得到纯的硝酸钾晶体。
(2)、氯化钠溶液中混入少量的硝酸钾
蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
利用溶解度曲线，我们可以、查出某物质在不同温度时的溶解度、比较不同物质的同一温度时溶解度的大小。、比较不同物质受温度变化影响的大小。④、看出物质的溶解度随温度变化的规律。⑤、选择除杂、结晶的方法
学完本节内容，你有哪些收获？
课本第40页：1、2、4
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶
外在影响因素 （温度、压强）
在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
若再降温到10℃，会怎样？
会析出89g硝酸钾晶体
2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
1、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是： A．A、B、C B．B、A、C C．B、C 、A D．C 、A、B
A和C两种物质在t2ºC时的溶解度相同
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：（1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为 _______,当温度为t3ºC时，溶解度最大的是____。（3）C可能表示哪种物质：____________________
Ca(OH)2或CO2等气体
2、课本P40 3（在课本中填空）
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。
有白色固体析出/溶液变浑浊
4、如图所示，表示a、b、c为三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A. a的溶解度受温度变化影响比c的大 B. 在t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度 C. 在t1℃时，a、c的溶解度相等 D. t1℃~t2℃，a的溶解度逐渐变小
5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ） A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减小 C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
6、向一接近饱和的某KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，图中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
7、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ） A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C．温度对固体A的溶解度的影响比较大D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
练习:已知200c时,氯化钠在水中的溶解度为36g.在该温度下,如果将10g氯化钠加到20g水中充分搅拌,问得到的溶液质量为多少?
在200c时,20g水中最多能够溶解的氯化钠质量为:
溶液质量为:20g+7.2g =27.2g
答:得到的溶液质量为27.2g
课题2 溶解度（第一课时）
1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解结晶现象。4.了解溶液的浓稀与溶液是否饱和之间的关系。
学生练习：1、下列物质属于溶液的是（ ） A、矿泉水 B、油水 C、泥水 D、蒸馏水
1、溶液的特征： 、 、 。
均一性 稳定性 混合物
2、 分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 乳浊液 ， 能够增强乳浊液的稳定性。
2、洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用 了乳化原理的是（ ） A、用汽油洗去手上的油污 B、用洗洁精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去试管中的碘 D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
问：一定质量物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
1、【实验9-5】P33 （ 氯化钠的溶解）
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
20ml水可以溶解5克氯化钠
20ml水不能把10克氯化钠全部溶解
增加水的量，可以溶解更多的溶质氯化钠
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解。水量增多，溶解的物质也增多。
在常温下，取20mL水倒入烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。当烧杯中的硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
结论:温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
讨论1：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？
学生讨论1，教师点拨（10分钟）
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
一定温度下 一定量溶剂
我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，一定要强调“一定温度下，一定量的溶剂里”这两个条件
讨论2：如何判断一种溶液是否饱和呢？
方法：①在一定温度下，该溶液中有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解，该溶液为该温度下的饱和溶液。 ②在一定温度下，该溶液中没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
答：可采用的方法有： 1.加硝酸钾至不再溶解；
2.蒸发溶剂至有晶体析出；
3.降低溶液温度至有晶体析出。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）
增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
①溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
① 降温结晶(即:冷却热饱和溶液结晶)
海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法
有甲、乙两杯等量、同温度的水
哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？
同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.
【积累知识】①浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液。
②同温时，同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液浓。
【积累知识】5、浓、稀溶液与溶液是否饱和的关系
例：10毫升水 + 2克食盐：充分振荡， 现象: 溶液类型: 10毫升水 + 0.2克熟石灰:充分振荡， 现象: 溶液类型:
降温.减少溶剂.增加溶质
在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.
在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能够继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.
学完本节课，你有哪些收获？
1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ ） A.稀溶液 B.含有100g溶剂的溶液 C.浓溶液 D.不能再溶解该物质的溶液
2、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列 说法中正确的是（ ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加
课 题 2 溶 解 度
3、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克 食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液 恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液 加入3克食盐，溶液的质量是 克。
4、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后， 为什么常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味。凉干后,水分蒸发，氯化钠结晶析出，留在衣服上，出现白色斑迹
作业：P40 1、6
5、如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表面 有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。
答：咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，水分会不断的蒸发，当表面的食盐溶液达到饱和时，食盐就从溶液中结晶析出。所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一层白色晶体。
课题2 溶解度（第二课时）
1.掌握固体物质溶解度的含义和描述的四要素。2.掌握溶解性与溶解度的关系。
1、汗水带有咸味是因为 。2、被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹， 是因为 。
水蒸发后，溶解的无机盐结晶析出
3、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部 溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液 加入3克食盐又全部溶解，则溶质为 克， 此时溶液恰好饱和，则溶液的质量为 克， 再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？
温度不同，不能比较应该在同一温度下
溶液没有都达到饱和状态，不能比较应该达到饱和状态
溶剂的量不同，不能比较
20℃ ，100g水，饱和
20℃，100g水，饱和
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。
在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度（溶解的最大值）的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
1、固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。用符号S表示。
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
2、固体溶解度的四要素：
100克溶剂（一般指水）
简单理解为：固体溶解度表示溶质的质量
交流讨论：判断下列说法是否正确。1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g( )2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以10℃时硝酸铵在水中的溶解度是140g( )3.在60℃时，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g( )4.在60℃时，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在60℃时的溶解度是124( )5. 在60℃时，100g水中溶解124g硝酸钾达到饱和状态，所以硝酸钾在60℃时的溶解度是124g（ ）
未确定溶剂水的量为100g
未确定溶液的状态是否饱和
从“20℃时，NaCl的溶解度为36g”这句话中可获得哪些重要信息？
归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时M质 = S克，M剂 = 100克，M液= M质+M剂 = 100+S 克
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
4、 20℃时，氯化钠溶解度是36g, 20℃时,在50g水中，加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液 g
【积累知识】3、固体溶解度与溶解性的关系（36页）
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
常见物质溶解性表P114---附录1
固体物质溶解性口诀钾、钠、铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪碳盐只溶钾、钠、铵， 硫盐不溶硫酸钡盐盐不溶氯化银， 碱类只溶钾、钠、钡
①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是＿＿＿物质。③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿物质。
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
1、概念： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体溶解度的意义：
例：“0℃时，氧气的溶解度为0.049” 。
含义：在 ℃，氧气压强为 时， 水中最多能溶解 氧气。
【资料】1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
压强越大，气体溶解度越大
温度越高，气体溶解度越小
【积累知识】②影响因素：
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
天气闷热，温度升高，气压减小，空气在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。
措施：安一个喷水泵，将水喷向空中
阅读资料课本P38-39*
1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
课题2 溶解度
用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度—表9-1
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表示方法？
5、固体溶解度的表示方法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
（2）图像法--溶解度曲线
1、绘制溶解度曲线P36
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
1、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
2、 从绘制的溶解度曲线上， 查出上述几种物质在 25℃和85℃时的溶解度。 P37表
3、⑴如图，这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律？
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 (曲线陡）
②少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 （曲线平缓）；
③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。 （曲线向下）。
比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小
曲线越陡，溶解度受温度影响越大
分析溶解度曲线上及周围各点的意义
※点的意义：①曲线上的M点：②两条曲线的交点N：③曲线下方的P点：④曲线上方的Q点：
表示溶质在该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态；
表示该点所示温度下，A、B两物质的溶解度相等
表示溶液所处的状态是不饱和状态；
表示溶液所处的状态是有溶质未溶（或过饱和）
⑵从溶解度曲线中，你还能获取哪些信息？
如图8A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
t2ºC时,A和C物质溶解度相等
（1）M点的含义是 。
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为 , t３ºC时，溶解度最大的是 。
（3）t3℃时，将30gA放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。溶液质量是 。
（4）t3℃时，A物质溶解于100克水中形成的饱和溶液，温度降至t1℃时，析出A 克；
氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图
给澄清石灰水（即熟石灰的饱和溶液）升高温度会出现什么现象？为什么？
答：会变浑浊（有氢氧化钙固体析出），因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。如:KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
(2)、蒸发溶剂结晶法
适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl
适用于溶解度随温度升高而减小的物质。如:熟石灰
(1)、硝酸钾溶液中混入少量的氯化钠
冷却热饱和溶液法,得到纯的硝酸钾晶体。
(2)、氯化钠溶液中混入少量的硝酸钾
蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
利用溶解度曲线，我们可以、查出某物质在不同温度时的溶解度、比较不同物质的同一温度时溶解度的大小。、比较不同物质受温度变化影响的大小。④、看出物质的溶解度随温度变化的规律。⑤、选择除杂、结晶的方法
学完本节内容，你有哪些收获？
课本第40页：1、2、4
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶
外在影响因素 （温度、压强）
在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的____溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
若再降温到10℃，会怎样？
会析出89g硝酸钾晶体
2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
1、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
3、右图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，则t20C时，其溶解度由大小的顺序是： A．A、B、C B．B、A、C C．B、C 、A D．C 、A、B
A和C两种物质在t2ºC时的溶解度相同
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：（1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为 _______,当温度为t3ºC时，溶解度最大的是____。（3）C可能表示哪种物质：____________________
Ca(OH)2或CO2等气体
2、课本P40 3（在课本中填空）
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。
有白色固体析出/溶液变浑浊
4、如图所示，表示a、b、c为三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A. a的溶解度受温度变化影响比c的大 B. 在t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度 C. 在t1℃时，a、c的溶解度相等 D. t1℃~t2℃，a的溶解度逐渐变小
5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ） A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减小 C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
6、向一接近饱和的某KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，图中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
7、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ） A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C．温度对固体A的溶解度的影响比较大D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
练习:已知200c时,氯化钠在水中的溶解度为36g.在该温度下,如果将10g氯化钠加到20g水中充分搅拌,问得到的溶液质量为多少?
在200c时,20g水中最多能够溶解的氯化钠质量为:
溶液质量为:20g+7.2g =27.2g
答:得到的溶液质量为27.2g
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