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2020-2021学年课题2 酸和碱的中和反应示范课ppt课件
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这是一份2020-2021学年课题2 酸和碱的中和反应示范课ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了第十单元酸和碱，中和反应，你明白了没有，酸H++酸根离子，碱金属离子+OH-，金属离子，酸根离子，中和反应的实质，NaOH，硫酸铜等内容，欢迎下载使用。
课题2 酸和碱的中和反应第一课时
1、初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质；2、初步掌握进行中和反应的化学实验技能，能完成 简单的中和反应实验；3、了解中和反应在实际中的应用。
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
同学们有被蚊虫叮咬过吗？为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
蚁虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤肿痛，可以涂抹肥皂水等碱性物质来中和，减轻痛痒。
其他的酸和碱是否也能发生反应呢？
【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸
酚酞刚好变成无色，溶液呈中性
既没有剩余的碱，也没有多余的酸。
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：判断反应终点，起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
NaCl ＝ Na+ + Cl-
这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！
如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等
如：NaOH、Ca(OH)2、KOH等
盐： 金属离子+酸根离子 或铵根离子+酸根离子
如：NaCl、AgCl、CaCO3、BaSO4、NH4NO3、 NH4Cl等
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
H+ + OH- ＝ H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
Na+ 和Cl- 不变
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A、 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B、 AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3C 、 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD 、 CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OE 、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【积累知识】二、中和反应在实际中的应用
例：用 改良酸性土壤
用 改良碱性土壤
遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
添加食醋(CH3COOH)
1.根据要求填写下表（物质类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
2.下列反应中，属于中和反应的是（ ） A、Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ B、CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O C、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O D、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
生成盐和水的反应不一定是中和反应
3．有些胃药中如胃舒平、斯达舒中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
5. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前 忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。 于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈__ _性，还可能 呈_______性。
【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__ __ （填写微粒符号）。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性， 小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到______ _ ， 则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ； 若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性， 该反应的化学方程式为______ _______________； 若无明显现象，则呈中性。
Zn+ 2HCl ==ZnCl2+ H2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ CO2 ↑+ H2O
6、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性)
7、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
酸和碱的中和反应 第二课时
课题2 酸和碱的中和反应第二课时
1、初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；2、初步掌握测定溶液pH的实验技能。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
表示溶液酸碱性的强弱程度,
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
⑴pH 7，溶液显中性 。
⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
2、溶液的酸碱性与pH的关系:
0 7 14
（1）、pH的范围：
向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？
①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，
②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，
③、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液， 如NaHSO4 溶液；
④、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液， 如Na2CO3 、 NaHCO3溶液；
pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
①、不能将PH试纸直接伸入被测液体中；
②、不能先用水湿润PH试纸；
③、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测；
④、用PH试纸测得的PH值为整数；
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
CO2+H2O=H2CO3
几种作物生长最适宜的pH范围
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
溶液酸碱度对头发的影响
【笔记】洗发水呈弱 性，利于洗净油脂； 护发素呈弱 性，利于头发健康。
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
农业 、工业 、环境 、生活
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH 7，溶液呈中性， ②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
回顾二零一三中考
1.(2013.南京市)下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是( )A.胰液 7.5～8.0 B.胆汁7.1～7.3C.血浆7.35～7.45 D.胃液0.9～1.52.(2013.黄石市)下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是( )A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1)C.血液(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5)3.(2013.大连市)下列物质中，碱性最弱的是( )A.炉具清洁剂(pH:12~13)B.牙膏(pH:8~9)C.肥皂(pH:10~11) D.鸡蛋清(pH:7~8)
4.(2013.株洲市)一些物质在常温下的近似pH如下表:下列有关上述四种物质的说法中正确的是( )A.只有葡萄汁显酸性 B.只有血浆显碱性C.正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
5.(2013.青岛市)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( )A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5)C.矿泉水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)6.(2013.泉州市)几种作物适宜生长的pH范围如下表：取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性，则这种土壤不适宜种植的作物是( )A.水稻 B.棉花 C.茶树 D.甘草
7.(2013.咸宁市)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是( )解析:由于稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应且稀盐酸过量，氢氧化钠的质量逐渐至零 当氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量不再增加；
溶液pH由＞7变成＜7；
但稀盐酸中有水，即中和反应结束后，水质量仍增加
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应第一课时
1、初步认识中和反应的特征，了解中和反应的实质；2、初步掌握进行中和反应的化学实验技能，能完成 简单的中和反应实验；3、了解中和反应在实际中的应用。
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
同学们有被蚊虫叮咬过吗？为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
蚁虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤肿痛，可以涂抹肥皂水等碱性物质来中和，减轻痛痒。
其他的酸和碱是否也能发生反应呢？
【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸
酚酞刚好变成无色，溶液呈中性
既没有剩余的碱，也没有多余的酸。
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：判断反应终点，起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
NaCl ＝ Na+ + Cl-
这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！
如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等
如：NaOH、Ca(OH)2、KOH等
盐： 金属离子+酸根离子 或铵根离子+酸根离子
如：NaCl、AgCl、CaCO3、BaSO4、NH4NO3、 NH4Cl等
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
H+ + OH- ＝ H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
Na+ 和Cl- 不变
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
3.下列反应，属于中和反应的是（ ）A、 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B、 AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3C 、 Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD 、 CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OE 、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【积累知识】二、中和反应在实际中的应用
例：用 改良酸性土壤
用 改良碱性土壤
遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
添加食醋(CH3COOH)
1.根据要求填写下表（物质类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
2.下列反应中，属于中和反应的是（ ） A、Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ B、CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O C、CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O D、Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
生成盐和水的反应不一定是中和反应
3．有些胃药中如胃舒平、斯达舒中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
5. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前 忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。 于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈__ _性，还可能 呈_______性。
【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__ __ （填写微粒符号）。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性， 小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到______ _ ， 则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ； 若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性， 该反应的化学方程式为______ _______________； 若无明显现象，则呈中性。
Zn+ 2HCl ==ZnCl2+ H2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ CO2 ↑+ H2O
6、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A．浓硫酸 B．食醋 C．食盐水 D．苏打或肥皂水(呈碱性)
7、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
酸和碱的中和反应 第二课时
课题2 酸和碱的中和反应第二课时
1、初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；2、初步掌握测定溶液pH的实验技能。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
表示溶液酸碱性的强弱程度,
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
⑴pH 7，溶液显中性 。
⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如NaCl、Na2SO4等溶液
如HCl、H2SO4等溶液
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
2、溶液的酸碱性与pH的关系:
0 7 14
（1）、pH的范围：
向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？
①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，
②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，
③、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液， 如NaHSO4 溶液；
④、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液， 如Na2CO3 、 NaHCO3溶液；
pH的测定——用pH试纸测定
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
①、不能将PH试纸直接伸入被测液体中；
②、不能先用水湿润PH试纸；
③、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测；
④、用PH试纸测得的PH值为整数；
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的PH
②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（课外作业）
4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
CO2+H2O=H2CO3
几种作物生长最适宜的pH范围
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
溶液酸碱度对头发的影响
【笔记】洗发水呈弱 性，利于洗净油脂； 护发素呈弱 性，利于头发健康。
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义
农业 、工业 、环境 、生活
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH 7，溶液呈中性， ②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
回顾二零一三中考
1.(2013.南京市)下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是( )A.胰液 7.5～8.0 B.胆汁7.1～7.3C.血浆7.35～7.45 D.胃液0.9～1.52.(2013.黄石市)下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是( )A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1)C.血液(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5)3.(2013.大连市)下列物质中，碱性最弱的是( )A.炉具清洁剂(pH:12~13)B.牙膏(pH:8~9)C.肥皂(pH:10~11) D.鸡蛋清(pH:7~8)
4.(2013.株洲市)一些物质在常温下的近似pH如下表:下列有关上述四种物质的说法中正确的是( )A.只有葡萄汁显酸性 B.只有血浆显碱性C.正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
5.(2013.青岛市)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( )A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5)C.矿泉水(pH≈7)D.肥皂水(pH≈10)6.(2013.泉州市)几种作物适宜生长的pH范围如下表：取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性，则这种土壤不适宜种植的作物是( )A.水稻 B.棉花 C.茶树 D.甘草
7.(2013.咸宁市)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是( )解析:由于稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应且稀盐酸过量，氢氧化钠的质量逐渐至零 当氢氧化钠完全反应后，氯化钠质量不再增加；
溶液pH由＞7变成＜7；
但稀盐酸中有水，即中和反应结束后，水质量仍增加
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。
碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
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