贵州省毕节市2021届高三下学期4月第二次诊断性考试理科综合化学试题含答案

毕节市2021届高三年级诊断性考试（二）

理科综合化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡相应位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3. 答非选择题时，如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。

4.请保持答题卡平整，不能折叠。考试结束，监考员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H1  C 12  O16 N 14 S32 Fe 56 C1 35.5 Cu 64 Ni 59 A1 27

第I卷

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是

A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

B.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用

C.“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2

D.“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故

8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA

B.常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA

C.常温常压下，2mol NO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D.0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5NA

9.中药葛根可合成药物M,其结构如图所示，下列叙述正确的是

A.M中含有三种官能团

B.M的分子式为C12H12O6

C.1molM最多与4mol金属Na反应

D.M能发生取代、加成、消去反应

10.下列实验操作能达到实验目的的是

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的

元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3

倍，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>W>X

B.简单氢化物稳定性：Y>Z>W

C.X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2:1

D.X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性

12.我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素，下列说法正确的是

A.Pd/CFC极为负极

B.正极的PH减小

C.图中钾离子移动方向由右向左

D.Ni-Co/Ni极发生的电极反应式

为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2+CO32-+6H2O

13.某温度下，将0.1mol·L-1一元弱碱（BOH)溶液滴入10mL0.1 mol·L-1一元酸（HA)溶液中，混合溶液 pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线M是温度变化曲线，曲线N是

PH变化曲线

B.水的电离程度：b>c>a>d

C.c 点存在守恒关系：c(B+)=c(A-)

D.b点：c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

26.（14分）

某化工厂利用软锰矿（主要成分为MnO2,另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质）脱除燃煤尾气中的SO2,同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下：

（1)滤渣1的成分是         （填化学式），提高软锰矿酸浸速率的措施有        （任答一条）。

（2)写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式             。

（3)加入碳酸锰的作用             。

（4)写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式              。

（5)实验室检验钾离子的操作方法是

（6)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低

于             。（设=a,结果用含a的代数式表示）。

27.(14分）

Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。

方法一：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：

I.检查装置气密性后，关闭K2、K5,打开K1、K3、K4,使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。

II.待B中空气排尽后，关闭K3,打开K2,将A中溶液压入B中并观察现象。

III.关闭K1、K2,打开Ks,使C中气体通入B中并观察现象。

回答下列问题：

（1)仪器a的名称是      ，B中长玻璃管的作用             。

（2)H2O2的电子式            。

（3)装置A中金属离子的检验方法            。

（4)步骤III装置B中的现象是，其发生反应的化学方程式为            。

方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。

（1)铁与电源的            （填“正”或“负”）极相连。

（2)阴极发生的电极反应方程式            。

（3)在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成            g Fe(OH)2.

28.(15分）

CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

（1)已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH1=-802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                   ΔH2=-566 kJ·mol-1

则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=        kJ·mol-1.

（2)探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH        0(填“大于”或“小于”）。

②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是     。

A.混合气体的密度保持不变

B.CO的体积分数保持不变

C.c(CO)和c(H2)的比值保持不变

D.断裂4molC-H键的同时断裂2molH-H键

③在压强为p1,温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO2表示的化学反应速率

v(CO2)=                ;比较x点和y点的速率：x_          y(填“大于”“小于”或“等于”）；

压强p1              p2(填“大于”“小于”或“等于”），原因是                           。

（3)CO2可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,溶液pH=    。（室温下，H2CO3的K1=4x10-7;K2=5x10-11)

35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）

明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：

（1)基态钙原子核外电子排布式为               。

（2)第一电离能Mg_          Ca(填“大于”或“小于”），电负性Si_          O（填“大于”或“小于”）。

（3)天然硅酸盐可用通式aMxOy·bSiO2·cH2O表示，某钙镁硅酸盐（CaMg3Si4H4O14)可表示为            。

（4)在硅酸盐中，正硅酸盐以SiO44-四面体（如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为             ,环状多硅酸根的通式可表示为       ，其中Si原子的杂化形式为              ，原子与原子之间以        相结合。

（5)金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm,高为hcm,阿伏加德罗常数的值为NA,Mg的密度为

         g·cm3(列出计算式）。

36.【化学_选修5:有机化学基础】（15分）

某高分子化合物E的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1)有机物A的名称为             ,C的分子式为            .

（2)由B生成C的反应类型为            .B的结构简式为            .

（3)D中所含官能团名称为            .由D生成E的化学方程式            .

（4)X是A的同分异构体，满足下列条件的X的结构有          种（不考虑立体异构）：

①分子结构中含有苯环 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为1:2:2:2:1的是            .（写结构简式）

（5)利用已知信息设计由甲酸（和苯（）为原料，制备合成路线（无机试剂任选）           .