北京专版中考化学基础复习三身边的化学物质第9课时常见的酸和碱课件

这是一份北京专版中考化学基础复习三身边的化学物质第9课时常见的酸和碱课件，共40页。PPT课件主要包含了OH－，Na2CO3，水蒸气，二氧化碳，NaOH，CO32－，足量稀盐酸，CaOH2，白色沉淀，CaCl2等内容，欢迎下载使用。
第9课时┃ 常见的酸和碱
考点1　酸碱指示剂
考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质
考点3　稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
2FeCl3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
考点5　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
CaSO3 ↓＋H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3↓＋2NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
如A将水槽中的氢氧化钠溶液改为水，其他条件不变和A形成对照，若选B、C、D同理
氢氧化钠和二氧化碳反应使容器内气压减小，在大气压作用下产生明显现象
不能证明反应发生，因为氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳既能溶于水又能和水反应，气压均会减小
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
NaOH、Na2CO3
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2、CaCO3
酚酞不变色，有气泡产生
CaO＋H2O===Ca(OH)2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
类型1 浓盐酸、浓硫酸的性质
[解析] 食盐水敞口放在空气中，水分会蒸发，质量会减少；石灰石敞口放在空气中，质量不会发生变化；浓盐酸有挥发性，敞口放在空气中，质量会减少；浓硫酸有吸水性，敞口放在空气中，会吸收空气中的水蒸气，质量会增加。
类型2 常见酸的化学性质和用途
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)
将废锌皮(或铁钉)放入“除垢净”中，有气体出现且该气体能够燃烧(或将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐渐变为黄色)
取少量“除垢净”，向其中加入纯碱，产生气泡
去除铝壶中的水垢应控制好“除垢净”的浓度或用量(或不要滴到手上或衣服上，防止腐蚀或除垢后要将“除垢净”冲洗干净等)
盐酸，硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底(或盐酸是胃液的主要成分，使用盐酸配制“除垢净”更安全)
类型3 常见碱的化学性质和用途
澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊
不能，二氧化碳溶于水也会使烧瓶中压强变小，使石灰水倒吸入烧瓶，且二氧化碳也能使石灰水变浑浊
氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙
类型4 酸碱指示剂
[解析] 从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶液为蓝色；而“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。
突破　氢氧化钠变质程度的探究
有白色沉淀产生，溶液变成红色
滴加盐酸的量少，盐酸首先和氢氧化钠反应了
取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸充分反应
再取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液；充分反应后过滤，再向滤液中加入几滴酚酞溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，气球鼓起
将氢氧化钠样品加入到适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化钠固体已变质
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解
水也能吸收CO2，只做一个实验无法说明CO2是被水吸收还是与NaOH反应
NaOH吸收CO2，锥形瓶内气体压强减小，水的沸点降低