湖南省中考化学复习课时训练8中和反应探究溶液的pH练习

这是一份湖南省中考化学复习课时训练8中和反应探究溶液的pH练习，共6页。试卷主要包含了下列反应中，属于中和反应的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是( )
A．尿液4.7～8.4 B．唾液6.6～7.1
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5
2．[2017·北京]土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )
A.花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
3．下列反应中，属于中和反应的是( )
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
4．[2017·乌鲁木齐]中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
5．[2017·黔东南]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图K8－1所示。下列说法正确的是( )
图K8－1
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
6．[2016·湘西]实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液变红，则A、B两种溶液的pH大小关系是A____(填“大于”或“小于”)B。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是________________________________________________________________________。
7．硫酸厂的废水中因含H2SO4而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变__________，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现____________________。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的__________。
8．[2016·德州]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图K8－2所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
图K8－2
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是________________________________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填写下表：
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是________(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末
C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)图K8－3所示曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
图K8－3
能力提升
1．图K8－4表示一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中，正确的是( )
图K8－4
A．苹果汁的酸性大于酸雨的酸性
B．小苏打水不能使酚酞溶液变红
C．厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性
D．酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳
2．[2016·淄博]在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( )
A．CO2 B．CaO
C．Cu(NO3)2 D．HCl
3．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，下列图像正确的是( )
图K8－5
4．[2016·本溪]某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”做了如图K8－6所示的两个实验。
图K8－6
(1)实验一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为__________________，该反应的化学方程式为__________________________________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与__________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液的成分展开了讨论。
[提出问题] 试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
[猜想假设] 猜想一：NaCl和HCl；
猜想二：________。
[实验设计] 若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是________(填序号)。
A．紫色石蕊溶液 B．Cu
C．AgNO3 D．Na2CO3
[讨论交流] 小莹同学认为滴入NaOH溶液也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行？________，说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
夯实基础
1．D [解析] pH越小，酸性越强。
2．D [解析] 在微酸性土壤中，不适宜种植碱性植物。沙枣适宜的pH范围为8.0～8.7，故在微酸性土壤中不适宜种植沙枣。
3．B
4．A [解析] 用盐酸除铁锈，反应物是金属氧化物和酸，故该反应不属于中和反应。
5．D [解析] c点时溶液的pH小于7，显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是从开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，该变化过程中没有发生化学反应。
6．小于 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH
7．红 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
白色沉淀(或浑浊) 盐酸
[解析] 第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液后，溶液变红，说明废水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；方案二中由于废水中含H2SO4，故用BaCl2处理废水，发生反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，故可观察到废水中出现白色浑浊；根据化学方程式分析，生成物中有HCl，所以处理的废水中还含有较多的盐酸。
8．(1)观察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不呈碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余
(2)有气泡冒出 没有气泡冒出
(3)C
(4)C
能力提升
1．A [解析] 厨房清洁剂、小苏打水的pH均大于7，均显碱性，厨房清洁剂的pH大于小苏打水的pH，故碱性比小苏打水的强。
2．B [解析] 二氧化碳、硝酸铜和盐酸能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。
3．D [解析] 水的质量随着反应的进行而增加，反应完全后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加；溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2；随着反应的进行，生成氯化钠的质量会不断增加，当反应完全后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会逐渐减小。
4．(1)有蓝色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2
(2)红
[猜想假设] NaCl
[实验设计] BC
[讨论交流] 可行 若滴入氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立(合理即可)
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的
pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果____________
盐酸过量
如果____________
盐酸与氢氧
化钠恰好
完全反应