江西省中考化学复习题型突破训练6实验探究题

这是一份江西省中考化学复习题型突破训练6实验探究题，共19页。
题型突破六
实验探究题
　　　　　　　　　　　 　　　　 　　
题 型 训 练
　　　　　　　　　　 　　　　　 　　
类型1　有关物质组成、成分的探究
1．【2017·江西】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
[查阅资料] 甲酸(HCOOH)的熔点为8.6 ℃，能分解生成两种物质。
[提出猜想] 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O。
[设计实验] 20 ℃时，甲酸的状态为______；从图T6－2①装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图②装置进行实验。


图T6－2

[实验预测] 若猜想1成立，则D中的实验现象应为____________________。
[进行实验] 实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______________，甲酸分解的化学方程式为________________________。
[交流拓展] 资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．【2016·江西】央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是________________(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。
(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
[查阅资料] ①“锡纸”由锡箔或铝箔和纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成＋2价的锡盐。
[提出猜想] 猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
[进行实验] 设计方案并进行实验。

实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为________________________
[交流讨论] ①实验中打磨“锡纸”的目的是______________________；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______(填序号)。
A．氯化铜 B．硝酸银
C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
[拓展应用] 电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．【2015·江西】实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
[提出猜想] 小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[进行实验] 利用图T6－3所示的装置进行实验。
　　
　 图T6－3
(1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到__________________，则她的猜想错误。
(2)小敏：①用图T6－4所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与_______(填“b”或“c”)端管口连接。②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。


图T6－4
[得出结论] 铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为________________________________。
[交流讨论] 有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是________________________________________________________________________。
[反思提升] 许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是__________(填序号)。
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
4．【2014·江西】某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剖开时闻到异味且发现有黑色物质。
[提出问题] 为什么有异味？黑色物质的成分是什么？
[网络搜索] 干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。
[实验设计] 同学们分别设计实验进行探究。
实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与________混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是________________。
实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。

实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液
__________
有气体生成
②立即向试管中________________
木条复燃
该气体是氧气
上述实验中产生氧气的化学方程式为______________________________，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。
[交流讨论] 大家对小明的结论提出了质疑。
(1)小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和____________在反应前后都没有发生变化。
(2)小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用。
5．【2017·河北】小明在市场看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
[查阅资料] 这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。
[实验1] 小明选用图T6－5所示装置中的________(填序号)，进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检验该气体是氧气，检验方法是______________________________________。

图T6－5

[提出问题] 过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
[作出猜想] 根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一：Na2CO3; 猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。
[实验2] 小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是________________________________________________________________________。
[实验3] 小刚取溶液M，滴加稀盐酸，观察到___________________，证明溶液中一定含有Na2CO3 ，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________________。
[实验4] 为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入____________，无明显现象。证明溶液中无NaOH，猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是
________________________________________________________________________。
[反思拓展] (1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质互相干扰的问题。
6．【2017·徐州】某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。

图T6－6

(1)按图T6－6装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是________________________________________________________________________。
(2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。该气体燃烧的化学方程式是__________________________________。
(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
[查阅资料] 铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
[实验探究]

实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有__________(填物质名称)
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量____________溶液
________________，且有红色固体出现
黑色固体中一定含有______________
[探究结论] 铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是________________________________________________________________________。
[拓展创新] 同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图T6－6装置，设计出图T6－7装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。

图T6－7
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：________________________________________________________________________。
②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是______(填字母)。
A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能
B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来
C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂
7．【2017·江西样卷一】西藏“茶马古道”芒康县盐井是香格里拉唯一的产盐区。盐田是用紫红色黏土抹平压实的晒盐池，当地人把卤水注入盐田中经过日晒风吹，就得到上等且味道很好的红盐。为揭秘红盐呈红色的原因，实验小组进行了如下探究活动。
[提出问题] 红盐中存在什么物质使盐呈现红色？
[查找资料] (1)西藏紫红色黏土中含大量的氧化铁(Fe2O3)。
(2)溶液中三价铁离子(Fe3＋)遇到硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变为血红色。
[作出猜想] 红盐中含少量的氧化铁使盐呈现红色。
[实验探究] 小组同学从一定量的红盐中提取少量红色粉末，进行如下实验：


实验操作
实验现象
实验解释与
结论
实验Ⅰ
步骤①：取少量红色粉末于试管中，滴加适量稀盐酸
红色粉末恰好全部溶解
色粉末中含有______，步骤①涉及反应的化学方程式为_______________
_________________
步骤②：往①所得溶液中滴入硫氰化钾(KSCN)溶液
溶液变为血红色
实验Ⅱ
步骤①：如图所示，将红色粉末与足量的黑色炭粉混合均匀，装入玻璃管中，先通一段时间氮气，再加热

一段时间后，观察到澄清石灰水变浑浊，红色粉末变黑
反应产生的气体为______；红色粉末中一定含______元素
步骤②：冷却后，取出玻璃管中黑色粉末，将磁铁靠近黑色粉末
黑色粉末部分被吸引
红色粉末中一定含____元素
[实验结论] 猜想_______(填“正确”或“错误”)。
[实验反思] 实验Ⅱ中能否用CO气体代替黑色炭粉并说明理由：__________________________________________。
8．【2017·龙东】小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
[查阅资料] (1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
[提出问题] (1)酒精中是否含有碳元素？
(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质？
[作出猜想] 猜想一：酒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。

图T6－8

[实验探究] (1)按图T6－8进行实验，发现澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式为________________________________________________________________________。
[实验结论] (1)酒精中含有碳元素。
(2)固体酒精中氢氧化钠已经变质。
[拓展延伸] 为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。
(1)他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液______，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是________________________________________________________________________。
(3)他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
[反思交流] (1)实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是_________________________________________。
(2)实验室中氢氧化钠应________保存。
9．【2017·常州】膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究。
[趣味实验] 实验1：和面。向20 g面粉中加入10 mL水，制得的面团编为1号；向20 g面粉中加入10 mL水，再加入2 g膨松剂M，制得的面团编为2号。
实验2：发面。将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大，且手感比较松软。
[提出问题] 膨松剂M的成分是什么？
[提出假设] 假设1：M是NH4HCO3；
假设2：M是NaHCO3；
假设3：M是NH4HCO3和NaHCO3。
[实验探究1]

序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量M于试管中，加热一段时间
无刺激性气味，试管内壁有水珠，试管内有固体剩余
假设______成立，假设______不成立
[提出新问题] 实验①试管中剩余固体是什么？
[实验探究2] 实验②：将实验①所得的固体继续加热，无明显现象，冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份，向其中一份溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液不变红。
[得出结论] 实验①试管中剩余固体是________(填化学式)。
[反思提高] (1)NH4HCO3受热分解的化学方程式是__________________________________。
(2)热稳定性：Na2CO3______(填“>”“CaHPO4
b. 碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c. 根据上述反应，产生0.22 g CO2，至少需要NaHCO3的质量为0.42 g
10．【2017·绵阳节选】化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图T6－9)，同学们对此进行了如下探究。


图T6－9
[提出问题] 这是一瓶什么溶液？
[猜想与假设]
海天同学的猜想是Na2SO3溶液；
刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；
你的猜想是________________(写一种)。
[查阅资料] Ⅰ.白色沉淀BaSO3不溶于水，但能溶于稀盐酸。
Ⅱ.硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。
Ⅲ.Na2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。
[进行实验] Ⅰ.海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为___________________________________，刘浩认为自己的猜想成立。
Ⅲ.卓玛同学对刘浩同学的结论又提出质疑，她认为滴加BaCl2溶液和稀硝酸，Na2SO3也会产生同样的现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：

步骤
操作
实验现象
实验结论
步骤1
取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液
________
无
步骤2
向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸
________
此溶液不是Na2SO4
步骤3
将步骤2中产生的气体通入品红溶液中
品红褪色
________
________
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：________________________，________________________。
11．【2017·株洲】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠(Na2O2)与二氧化硫(SO2)反应后所得固体产物的成分，过程如下：
[查阅资料] 过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色。
[提出猜想] 猜想1：固体成分为Na2SO3；
猜想2：固体成分为Na2SO4；
猜想3：______________________。
[实验探究] 用如图T6－10所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生(产生足量的SO2)后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为78 g，充分反应后称得生成物固体的质量为134 g。

图T6－10

[实验结论] (1)A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
(2)由题中________的实验现象，可推测猜想2是错误的。
(3)装置B的作用是____________________；装置D的作用是________________________________________________________________________。
(4)根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为________g，Na2SO4的质量为________g。
[总结提升] (1)若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是________________(用含m1的关系式表示)。
(2)请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

类型2　有关物质性质及变化规律的探究
12．【2016·江西】图T6－11是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图。

甲组



乙组
图T6－11

[甲组] 氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为____________________________________，加热后产生黑色的氧化铜。
[乙组] 为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
[查阅资料] 在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4===3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4 ↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
[提出猜想] 根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；
猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
[实验与结论]
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，猜想Ⅱ不成立。
[交流和反思]
(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例：____________(写出反应物即可)。
13．【2017·陕西】同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
[提出问题] 不再产生气泡的原因是什么？
[猜想假设] 猜想一：盐酸已经完全反应；
猜想二：剩余固体中无碳酸钙；
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
[实验探究一] 反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显______性，由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取洁净的烧杯，另配制____________溶液，测得溶液pH＝7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为______色。
但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
[实验探究二] 剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
[得出结论] 根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是________________。
[反思交流] 小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出[实验探究二]所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为x，同时测得[实验探究二]容器中剩余清液的pH为y，若x_____(填“＞”“＜”或“＝”)y，则她的猜想成立。
14．实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
[查阅资料] (1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠；碳酸钠在二氧化碳过量的条件下，继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
(2)碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表：

操作
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
产生气泡
加入CaCl2溶液
无明显变化
____________(填现象)
加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
[进行实验]

实验操作
实验现象
结论及化学方程式

__________
__________
__________
氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________________
[实验反思] (1)学习小组讨论，认为产生此实验现象的原因可能有两种：一种是NaOH与CO2发生了反应；另一种是__________________________。
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。

实验步骤
实验现象
解释与结论
__________
__________
__________
__________
NaOH与CO2发生了反应
[实验拓展] 该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。

图T6－12

[实验分析] (1)AB段变化的原因可能是____________________________；BC段变化的原因可能是___________________________________________。
(2)请设计实验验证反应后的溶液中含有NaHCO3：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．【2017·沈阳】观察是学习化学的重要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。
观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧。

图T6－13

观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定。
实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数(如图T6－14所示)。

图T6－14

观察实验结果图，初始时O2的体积分数是______%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是______%。
实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定(初始时O2的体积分数是30%)。
结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数(与实验1相比较)。
请写出两种不同情况并分别说明理由。
[温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差]
猜想1及理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
猜想2及理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

类型3　反应影响条件或因素的探究
16．【2017·广州】菱锰矿(含有MnCO3)常用稀硫酸来浸出Mn2＋。
(1)浸出Mn2＋发生的是复分解反应，该化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：

矿酸比
1∶0.4
1∶0.5
1∶0.6
1∶0.7
1∶0.8
浸出率/%
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中，稀硫酸的用量________(填“增大”或“减小”)。
②分析数据可知：当矿酸比从1∶0.4变化到1∶0.6时，Mn2＋浸出率__________________。
当矿酸比从1∶0.6变化到1∶0.8时，Mn2＋浸出率__________________。

(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：


矿酸比
温度/℃
浸出率/%
1
1∶0.5
60
80.2
2
1∶0.5
80
83.8
3
1∶0.6
60
X
4
1∶0.6
80
91.8
①表中X最有可能的数值为________。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②该工艺的最佳条件：矿酸比为________；温度为________。
17．【2017·湖州】科学探究小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6 mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6 mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？
[建立猜想] ①两种酸溶液的pH不同(注：pH相同，则单位体积溶液中H＋数目相同)。
②两种酸溶液中的______________不同。
[实验过程]

实验
次数
试剂
实验
条件
实验现象
1
0.2 g CuO粉末＋6 mL pH＝0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2 g CuO粉末＋6 mL pH＝0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2 g CuO粉末＋6 mLpH＝0的硫酸＋0.35 g NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2 g CuO粉末＋6 mL pH＝0的硫酸＋0.35 g______
常温
无明显现象

[实验结论] 常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于______促进了反应的进行。
18．【2017·苏州】为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验(本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)。
[实验1] KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验
步骤
步骤1
步骤2
实验操作图示


实验操作及现象
振荡后静置；(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈____色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色
将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；(2)B试管中观察到的现象为______________________________
[实验2] 碘在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验操作图示填写相关问题。

实验
操作
图示

实验
结论
或解释
(3)由图②所示现象可知：碘____(填“不”“微”或“易”)溶于水
(4)图③所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是______________________。
说明碘在汽油中溶解性比在水中____ (填“强”或“弱”)
[反思与应用]
(5)①碘易溶于酒精，若[实验2]中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作，工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．【2017·黄冈】铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空。
(1)按金属的活动性顺序，铝比锌_______。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。

实验
图示


实验一

实验二


实验三


实验四
实验
现象
铝表面产生气泡很小且慢
铝表面产生大量气泡
铝表面产生大量气泡
铝表面产生大量气泡且快　
(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与____________有关。
(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与________、________(填粒子名称)有关。猜测铝与酸反应产生氢气的速率还可能和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
(4)写出实验二中发生反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660 ℃、2460 ℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054 ℃、2980 ℃。
试解释上述实验现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。



类型4　其他类探究
20．【2013·江西】小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。
[猜想] 猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。
[设计与实验]

序号
实验步骤
实验现象
结论
Ⅰ
在两个蒸发皿中各加入10 mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间

用乙醇加热耗时118 s；
用汽油加热耗时56 s

猜想2____(填“成立”或“不成立”)
Ⅱ
实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部
用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑
________(可仿照上格填写)
[分析与讨论]
(1)实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是________ (填序号)。
A．水的初始温度必须相同
B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同
D．蒸发皿的大小必须相同
(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将________________________________________________________________________。
(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源。结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力________ (填“增强”“减弱”或“不变”)。

21．【2017·自贡】某研究小组对自动充气气球(如图T6－15所示)进行下列探究。

图T6－15

[查阅资料] 该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳，可选用___________(填试剂名称)。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，则该溶液呈______性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设] 甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”)。
(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图T6－16)，数据记录如下表：

图T6－16


实验
编号
锥形瓶内的物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
x
V1
实验①的化学方程式为____________________；表中x＝______；V1______(填“>”“