连云港专版中考化学复习题型训练3

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图Z3－10
A．反应过程中有热量放出
B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入NaOH稀溶液中
D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大
2．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图Z3－11所示。下列说法正确的是( )
图Z3－11
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
3．向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图Z3－12所示。下列说法正确的是( )
图Z3－12
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7
4．[2017·重庆]A某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图Z3－13所示。下列说法错误的是( )
图Z3－13
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
5．[2016·杭州]向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图Z3－14曲线的是( )
图Z3－14
6．下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系(如图Z3－15)的是( )
图Z3－15
A．图甲表示一定压强下，氧气在水中的溶解度
B．图甲表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度
C．图乙表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．图乙表示一定温度下，向水中加入硝酸钾
7．[2017·呼和]浩特下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
图Z3－16
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
8. [2017·福建]常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图Z3－17，横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)，下列实验与图像对应关系合理的是( )
图Z3－17
9.[2017·眉山]向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图Z3－18所示。下列说法正确的是( )
图Z3－18
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据能计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－
10．[2016·安顺]化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图Z3－19所示关系的是( )
图Z3－19
11．[2017·达州]2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图Z3－20所示。下列说法中正确的是( )
图Z3－20
A．生成物分子数之比是1∶2∶4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
12．[2017·嘉兴]二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
图Z3－21
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)图Z3－21中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是________。
13．[2016·新疆]在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图Z3－22所示。
图Z3－22
(1)A物质相对分子质量为________。
(2)上述物质中属于单质的是________(填序号)，属于有机物的是________(填化学式)。
(3)C物质的一个分子是由____________________构成的。
(4)写出反应A＋B→C＋D的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
14．[2017·临沂]如图Z3－23为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“●”和“”分别表示氢原子和氧原子。
图Z3－23
(1)虚线框内应填的微观图示是________________________________________________________________________(填序号)。
图Z3－24
(2)结合图Z3－23，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
(3)请写出该反应的化学方程式：______________________________。
15．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Z3－25所示。请回答下列问题。
图Z3－25
(1)A点处溶液中的两种溶质是______________(写化学式)。
(2)AB段可观察到的实验现象是____________。
(3)BC段发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)CD段pH上升的原因是______________________________。
16．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：水溶液中复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图Z3－26中甲曲线所示。
图Z3－26
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：________________________________。
②甲曲线M点时混合液体呈________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H＋和OH－结合成H2O，Ba2＋和SO42－结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅因为溶液中H＋在逐渐增大
(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na＋数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是______________(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展：①请根据示例仿写离子方程式。
示例：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；
离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
仿写：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
离子方程式：________________________________________________________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后又逐渐变澄清。请推测此过程的溶液中Ca2＋的浓度变化情况：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1．C [解析] 结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH