连云港专版中考化学复习题型训练7

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A．15∶16 B．15∶14
C．5∶4 D．15∶8
2．[2017·哈尔]滨现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4 g混合物，先加热完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为( )
A．80% B．64%
C．16% D．96%
3．[2017·重庆]B波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成，某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。
试计算：
(1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。
(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
4．[2017·大庆]铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5 g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100 g。取12.5 g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12 g的溶液40 mL。已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请回答：
(1)12.5 g样品中含铝多少克？
(2)铜在合金中所占的质量分数是多少？
5．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
图Z7－6
请回答下列问题。
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。
(2)该同学制得氧气的质量是________g。
(3)计算滤液中溶质质量分数。
6．[2017·孝感]某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图Z7－7所示的实验方案：
图Z7－7
试计算：
(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数。(请写出计算过程)
(提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)
7．[2017·泰安]现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表：
完成下列计算(计算结果精确到0.1%)。
(1)样品中氯化钠的质量分数。
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
8．[2017·温州]实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验：
图Z7－8
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：
已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：______________________________________________________________________。
(2)表中的m值为________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
9．[2017·徐州]徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：
(1)4.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是________g。
(2)10 g稀盐酸能与________g碳酸钙恰好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
10．[2017·兰州]为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25.0 g样品研碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图Z7－9所示。
(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
图Z7－9
11．[2017·黄石]向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图Z7－10所示。求：
(1)此过程中产生气体的最大质量是________g。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(结果保留至0.1%)
图Z7－10
12．[2017·怀化]某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的质量分数。取5 g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图Z7－11所示，试计算：
(1)共产生________g二氧化碳。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
图Z7－11
13．[2017·烟台]某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图Z7－12所示。
图Z7－12
(假设废水中其他成分不参与反应；钡的相对原子质量为137)
请根据图像与数据分析计算：
(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是____________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。
(2)m值等于____________。
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．B [解析] 钙元素与碳元素的质量比为5∶1，假设碳元素质量为12 g，则钙元素质量为60 g，含12 g碳质量的碳酸钙中钙元素质量为40 g，氧元素为48 g，氧化钙中钙元素质量为60 g－40 g＝20 g，氧化钙中氧元素质量为20 g÷eq \f(40,56)－20 g＝8 g，故混合物中氧元素质量为48 g＋8 g＝56 g，因此钙元素与氧元素的质量比为60∶56＝15∶14。
2．A [解析] 设参加反应的氧化铜的质量为x。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 98
x 60 g×9.8%
eq \f(80,98)＝eq \f(x,60 g×9.8%) x＝4.8 g
4 g混合物加热完全氧化后，质量增加0.8 g，增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量；氧化铜中铜和氧的质量比为64∶16，原固体中铜单质的质量为3.2 g。则固体混合物中铜单质的质量分数为eq \f(3.2 g,4 g)×100%＝80%。
3．(1)S
解：(2)设反应需要的硫酸中溶质的质量为x，铜的质量为y，氧气的质量为z。
2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O
128 32 196 320
y z x 80 kg
eq \f(196,320)＝eq \f(x,80 kg) x＝49 kg
eq \f(128,320)＝eq \f(y,80 kg) y＝32 kg
eq \f(32,320)＝eq \f(z,80 kg) z＝8 kg
该稀硫酸中溶质的质量分数是eq \f(49 kg,400 kg)×100%＝12.25%。
(3)所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是
eq \f(80 kg,400 kg＋32 kg＋8 kg)×100%≈18.2%。
答：(2)该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%；(3)所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。
[解析] (1)同一化合物中某元素的相对原子质量与其原子个数乘积越小，该元素的质量分数越小，在硫酸铜中，硫元素的质量分数最小。
4．解：(1)设12.5 g样品中含铝的质量为x。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
54 80
x 12 g
eq \f(54,80)＝eq \f(x,12 g) x＝8.1 g
(2)设与铝反应的盐酸溶质质量为y。
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 219
8．1 g y
eq \f(54,219)＝eq \f(8.1 g,y) y＝32.85 g
与铁反应的盐酸溶质质量为100 g×36.5%－32.85 g＝3.65 g。
设参加反应的铁的质量为z。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 73
z 3.65 g
eq \f(56,73)＝eq \f(z,3.65 g) z＝2.8 g
铜的质量为12.5 g－8.1 g－2.8 g＝1.6 g。
铜的质量分数为eq \f(1.6 g,12.5 g)×100%＝12.8%。
答：(1)12.5 g样品中含铝8.1 g；(2)铜在合金中所占的质量分数是12.8%。
5．(1)钾 (2)4.8
(3)解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
149 96
x 4.8 g
eq \f(149,96)＝eq \f(x,4.8 g)
x＝7.45 g
滤液中氯化钾的质量分数为eq \f(7.45 g,50.0 g)×100%＝14.9%。
答：滤液中溶质质量分数为14.9%。
[解析] (1)滤液中含有氯化钾，属于钾肥。(2)该同学制得的氧气的质量就是反应前后固体减少的质量，即15.5 g－10.7 g＝4.8 g。
6．(1)6
(2)解：设废水中亚硫酸钠的质量为x。
Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl
126 120
x 6 g
eq \f(126,120)＝eq \f(x,6 g) x＝6.3 g
废水中亚硫酸钠的质量分数为eq \f(6.3 g,50 g)×100%＝12.6%。
答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。
7．解：(1)第2次所取的12 g样品和100 g氯化钙溶液恰好完全反应生成10 g碳酸钙沉淀。
设样品中碳酸钠的质量为x，氯化钙溶质质量为y，生成氯化钠质量为z。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 111 100 117
x y 10 g z
eq \f(106,100)＝eq \f(x,10 g) x＝10.6 g
eq \f(111,100)＝eq \f(y,10 g) y＝11.1 g
eq \f(100,117)＝eq \f(10 g,z) z＝11.7 g
样品中氯化钠的质量分数为eq \f(12 g－10.6 g,12 g)×100%≈11.7%。
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数为eq \f(11.1 g,100 g)×100%＝11.1%。
(3)恰好完全反应时，所得溶液质量为12 g＋100 g－10 g＝102 g，
溶质氯化钠的质量为12 g－10.6 g＋11.7 g＝13.1 g，
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为eq \f(13.1 g,102 g)×100%≈12.8%。
答：(1)样品中氯化钠的质量分数为11.7%；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%；(3)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。
8．(1)实验三中样品质量比实验二增多后，生成气体质量也增多，说明实验二中盐酸有剩余，样品反应完全
(2)152.9
(3)解：生成二氧化碳的质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g。设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,2.2 g) x＝5.3 g
样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(5.3 g,8 g)×100%＝66.25%。
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
9．(1)3.4 (2)1.0
(3)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
1.0 g x
eq \f(100,73)＝eq \f(1.0 g,x) x＝0.73 g
稀盐酸的溶质质量分数为eq \f(0.73 g,10 g)×100%＝7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
10．解：(1)设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,8.8 g) x＝20 g
eq \f(111,44)＝eq \f(y,8.8 g) y＝22.2 g
“石头纸”中碳酸钙的质量分数为eq \f(20 g,25.0 g)×100%＝80%。
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是eq \f(22.2 g,20 g＋146.0 g－8.8 g)×100%≈14.1%。
答：(1)“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%；(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是14.1%。
11．(1)0.4
(2)解：设原稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
x 0.4 g
eq \f(73,2)＝eq \f(x,0.4 g) x＝14.6 g
原稀盐酸中溶质的质量分数为eq \f(14.6 g,133.4 g)×100%≈10.9%。
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
12．(1)1.76
解：(2)设原样品中碳酸钠的质量为x，恰好反应时生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 117 44
x y 1.76 g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,1.76 g) x＝4.24 g
eq \f(117,44)＝eq \f(y,1.76 g) y＝4.68 g
该样品中碳酸钠的质量分数是eq \f(4.24 g,5 g)×100%＝84.8%。
(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为eq \f(5 g－4.24 g＋4.68 g,5 g＋51.16 g－1.76 g)×100%＝10%。
答：(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%；(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
13．(1)a＜b＜c (2)4.66
(3)解：设废水中硫酸钠的质量为x。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
142 233
x 4.66 g
eq \f(142,233)＝eq \f(x,4.66 g) x＝2.84 g
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为eq \f(2.84 g,200 g)×100%＝1.42%。
答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。
[解析] (1)由图中数据可知，a点时溶液中氯化钡质量为0，b点时溶液中氯化钡质量大于0，c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量之和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是a＜b＜c。
(2)设碳酸钡的质量为y。
m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为1.76 g，
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 44
y 1.76 g
eq \f(197,44)＝eq \f(y,1.76 g)
y＝7.88 g
沉淀硫酸钡的质量为12.54 g－7.88 g＝4.66 g，
因此m＝4.66。
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g
150
150
150
反应前固体样品质量/g
4
8
12
反应后烧杯内物质＋
烧杯质量/g
m
155.8
158.7
稀盐酸的用量/g
剩余固体的质量/g
第一次加入10
3.0
第二次加入10
2.0
第三次加入10
1.0
第四次加入10
0.6