中考化学专题复习题型突破四工艺流程题练习新人教版

这是一份中考化学专题复习题型突破四工艺流程题练习新人教版，共7页。试卷主要包含了高锰酸钾是常用的氧化剂等内容，欢迎下载使用。


图KZ4－1
下列说法不正确的是( )
A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3
B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO3
C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
D．步骤④属于化学变化
2． “温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
(1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是________(填序号)。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积
(2)某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：
图KZ4－2
对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷、氢气。
在液体中检测到甲酸(HCOOH)。
在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用。你认为，反应中的催化剂很可能是________。
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是________、________。
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4X，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是____________。
④甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的________(填序号)会减轻痛痒。
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水
3．查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。
图KZ4－3
请回答下列问题。
(1)A的化学式为________；反应①②③都不涉及的基本反应类型是________反应。
(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式：
________________________________________________________________________。
4．高锰酸钾是常用的氧化剂。图KZ4－4是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。
图KZ4－4
(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是________(填一种即可)，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高________。
(2)操作流程中可循环利用的物质是____________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为________________________________________。
5． CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如图KZ4－5所示(部分条件及物质未标出)。
图KZ4－5
请根据有关信息回答问题。
(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是________。
(3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是__________________。
6．通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图KZ4－6所示。
图KZ4－6
请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是________。
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个)____________________________。
(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是________(填序号)。
A．精盐的产率一定为98.04%
B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．除杂过程中有NaCl生成
7．实验室有一包固体混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图KZ4－7所示的实验流程。
图KZ4－7
请回答下列有关问题。
(1)无色溶液Ⅱ中所含阳离子的符号是________。
(2)有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
(3)有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)这包固体混合物的成分是________________。
8． 某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
[资料] 氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。
图KZ4－8
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有________________(填化学式，下同)，可能含有__________。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______________________________________________________________(写出实验的操作、现象和结论)。
9．利用A、B两种盐可制得一系列重要化合物，某制备过程如图KZ4－9所示。已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱。请回答下列问题。
图KZ4－9
(1)你认为B物质是__________(填化学式)。
(2)下列四种物质中，不符合C物质条件的是________(填序号)。
①NaOH ②KOH
③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2
(3)写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。 某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知：Cu ＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
图KZ4－10
回答下列有关问题。
(1)操作a的名称是________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是______________________________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______________________________(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为___________________________________。
参考答案
1.C [解析] SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3；H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙；氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为－2价，硫元素由＋4价变为＋6价；硫酸钙在有水存在的条件下反应生成CaSO4·2H2O，有新物质生成是化学变化。
2．(1)A
(2)①镍 ②甲烷 甲酸 ③H2 置换反应 ④C
3．(1)CaO 置换
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]
[解析] (1)碳酸钙高温分解的产物是氧化钙，整个反应流程中没有涉及的反应类型是置换反应。(2)碳酸钙加稀盐酸可以转化为氯化钙。(3)B为氢氧化钙溶液，加碳酸钠溶液可以转化为烧碱和碳酸钙。
4．(1)漏斗(或玻璃棒或烧杯，合理即可)
(2)升高 (3)二氧化锰
(4)4KOH＋2MnO2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2K2MnO4＋2H2O
5．(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)过滤 (3)置换反应
[解析] (1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)“反应、分离”环节中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离出碳酸钙和氢氧化钠的方法是过滤。(3)氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
6．(1)过滤
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
(3)使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅
(4)CE
7．(1)K＋、H＋
(2)2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O
(3)2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO
(4)Fe(OH)3、K2CO3、Cu
8．(1)CuSO4
(2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
(3)Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾
9．(1)CuSO4 (2)②
(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(答案不唯一，合理即可)
10．(1)过滤 用磁铁吸引
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)铜是位于氢之后的不活泼金属 不产生污染大气的 SO2(或要制得等量的硫酸铜，途径 Ⅱ 消耗的硫酸更少或节约原料、降低成本)
(4)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2