终身会员
搜索
    上传资料 赚现金

    贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精讲习题

    立即下载
    加入资料篮
    贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精讲习题第1页
    贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精讲习题第2页
    贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精讲习题第3页
    还剩7页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精讲习题

    展开

    这是一份贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精讲习题,共10页。试卷主要包含了溶液,物质溶解时的放热、吸热现象,饱和溶液与不饱和溶液的转化,溶质结晶等内容,欢迎下载使用。



    知 识 清 单
    溶液的形成
    1.溶液
    (1)溶液:一种或__几种__物质分散到另一种物质里,形成__均一的__、__稳定的__混合物,如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
    (2)特征:
    ①均一性:溶液中的任意一部分,组成性质都是完全相同。
    ②稳定性:外界条件不变(如温度、溶剂的量、气体压强),溶质不会从溶液中分解出来。
    (3)组成:溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的。
    ①溶质:被溶解的__物质__(可以是气体、固体,也可以是液体)。
    ②溶剂:能溶解其他__物质__的物质。最常用的溶剂是__水__,酒精、汽油等液体也可以作溶剂,溶剂一般是液体。
    特别提醒
    ①两种液体互相溶解时,多者为溶剂,少者为溶质。②当溶液没有指明溶剂是什么物质时,一般指的是水。③当溶液中含有水,无论水的量为多少,一般把水看作是溶剂。④溶液中可以是一种溶质,也可以是多种溶质。
    2.物质溶解时的放热、吸热现象
    3.乳化现象
    (1)乳化:洗涤剂使油污在水中分散成无数细小的__液滴__,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。
    (2)应用:用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等,都是利用洗涤剂的__乳化__作用。
    特别提醒
    用汽油也能洗去油污,但原理是溶解油污而不是乳化油污。
    饱和溶液与不饱和溶液
    1.饱和溶液与不饱和溶液
    在__一定温度__下,向__一定量溶剂__里加入某种溶质,当溶质不能__继续溶解__时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的__不饱和溶液__。
    特别提醒
    饱和溶液和不饱和溶液的前提条件:温度一定,溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个,就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
    2.判断饱和溶液和不饱和溶液
    (1)根据溶解现象判断
    eq \a\vs4\al\c1(\x(\a\al(溶液温度一定,,溶剂的量一定)))eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\b\lc\ (\a\vs4\al\c1(①能溶解某种溶质,是, 该溶质的不饱和溶液)),\b\lc\ (\a\vs4\al\c1(②不能溶解某种溶质,是, 该溶质的饱和溶液))))
    (2)根据析出的晶体判断
    eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①析出晶体前的溶液是该温度下,该物质的饱, 和溶液,②无晶体析出,该温度下\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(a.可能是恰好饱和,b.可能是不饱和溶液))))
    (3)归纳:只要溶液中有固体存在,那么一定是该固体物质的饱和溶液。
    特别提醒
    甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质,例:一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。
    3.饱和溶液与不饱和溶液的转化
    (1)溶解度随温度的升高而增大的物质
    不饱和溶液 饱和溶液
    (2)溶解度随温度的升高而减小的物质
    不饱和溶液饱和溶液
    特别提醒
    饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
    4.溶质结晶
    (1)结晶起点:溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的(溶液达到饱和的两种途径:①改变温度,②蒸发溶剂)。
    (2)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶),适用于溶解度受温度影响小的物质。
    (3)降低温度结晶(降温结晶或冷却热饱和溶液结晶),适用于溶解度受温度影响很大的物质。
    (4)降温结晶分离混合物:适用于A中含有少量B,A的溶解度受温度的影响较大,B的溶解度受温度的影响小。可将A中的B分离出来(或除去A中的杂质B,即提纯A)。
    溶解度
    1.固体物质的溶解度
    (1)固体物质的溶解度,表示在__一定温度下__,某固态物质在__100__g__溶剂里溶解达到饱和状态时,可溶解溶质的质量。
    四要素:a.一定温度下;b.100 g溶剂里;c.达到饱和;d.溶解的质量。
    (2)影响溶解度的因素
    内因:a.__溶质__的性质,b.__溶剂__的性质;外因:c.温度。
    2.气体溶解度
    (1)气体溶解度,表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时,在1体积的水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
    (2)影响气体溶解度的因素
    内因:a.__溶质__的性质;b.溶剂的性质;外因:c.压强;d.温度。
    (3)气体溶解度与温度压强的关系
    ①压强越大,溶解度越大;
    ②温度越高,溶解度越小。
    特别提醒
    对气体溶解度定义只作了解,重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。
    3.溶解度曲线
    (1)定义:物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
    (2)应用:物质的溶解度曲线,可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况(下面以例题进行分析)。
    例 ①查找物质的溶解度,并判断物质溶解是否达到饱和。
    如图所示,t3 ℃时,甲物质的溶解度是______g,t3 ℃时将30 g的甲物质溶解在50 g水中,所得溶液的质量为______g,是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
    【解题思路】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50,即t3 ℃时100 g水中溶解50 g甲达到饱和,则50 g水中溶解25 g甲达到饱和。
    ②比较溶解度的大小
    如图所示,t1℃时溶解度由大到小的顺序为________。
    ③判断溶液中溶质的质量分数的大小
    如图所示,将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1 ℃时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是_______ _________________________________________________________________。
    【解题思路】温度由t3 ℃降为t1 ℃,甲物质的溶解度受温度的影响大,析出的溶质甲变为t1 ℃甲的溶解度,乙物质的溶解度受温度影响小,由t3 ℃降为t1 ℃时,也有溶质析出变为t1 ℃时的溶解度;t1 ℃时乙的溶解度大于甲,根据质量分数的计算:
    甲溶质的质量分数=eq \f(S甲,S甲+100 g)×100%<乙溶质质量分数=eq \f(S乙,S乙+100 g)×100%。
    特别提醒
    在不知道t3 ℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时,不能确定析出溶质质量甲>乙。
    ④判断物质的溶解度随温度变化的趋势
    如图所示,将t2 ℃时甲、乙两物质饱和溶液的温度升高到t3 ℃时,所得的溶液为甲、乙的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
    【解题思路】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高,甲、乙物质的溶解度都增大。
    特别提醒
    Ca(OH)2的变化曲线向下,说明Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。
    ⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法
    如图所示,欲从甲的饱和溶液中分离出甲,应采用__________方法;欲从乙的饱和溶液中分离出乙,应采用__________方法;甲中含有少量的乙,提纯甲应采用__________方法。
    【解题思路】甲的溶解度受温度的影响很大,乙的溶解度受温度的影响很小。提纯时,将甲和乙的混合物溶于热水,制成热饱和溶液(甲饱和,乙不饱和),降低温度时甲结晶,而乙始终不结晶(因为乙的含量少在溶液中始终不饱和),得到结晶中只含有甲。
    溶液的浓度
    1.溶质的质量分数
    (1)溶质的质量分数:溶液中__溶质__的质量与__溶液__的质量之比。
    (2)公式:溶质的质量分数=eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%=eq \f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)×100%
    (3)饱和溶液的质量分数=eq \f(S,S+100 g)×100%
    2.溶液的稀释
    溶液的稀释的计算:稀释前后,__水__的质量发生变化,而其中的__溶质__质量不变,根据溶质的质量不变列出等量关系式,计算结果。
    特别提醒
    ①溶液的体积不能相加减,遇到体积通过密度转化为质量相加减;②没有溶解的质量(沉淀,气体,溶液饱和后没有溶解的溶质等),不能计算到溶液的质量之内。
    实验突破:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
    1.实验仪器的选用及仪器的作用
    (1)实验仪器:托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
    (2)主要仪器作用:
    托盘天平:称量固体NaCl的质量。
    量筒:量取液体的体积,选用的量筒的量程比所量液体体积略大,且越接近越好。
    玻璃棒:用来搅拌液体,加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率。
    特别提醒
    ①在实验过程中,天平不能用来称量液体药品的质量;②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片;有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。
    2.操作步骤
    (1)计算:计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度近似为1 g/cm3)。
    (2)称量:用托盘天平称量所需的NaCl,放入烧杯中。
    (3)量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中。
    (4)溶解:用玻璃棒搅拌,使NaCl溶解。
    (5)装瓶:将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放入试剂柜中。
    特别提醒
    用浓溶液稀释配制稀溶液时,浓溶液的体积通过质量和密度进行转化,得到体积数,用量筒量取。
    体 验 中 考
    溶液的形成
    1.(2017贵阳第35题节选3分)生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。请你完成下列探究。
    探究一:用水作溶剂。在盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾,可观察到的现象是__高锰酸钾溶解在水中形成紫红色溶液,在汽油中不溶解__。结论:同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
    探究二:用水区别物质。自选两种白色固体,用水区别它们,设计实验完成下表内容。
    2.[2016贵阳第33(1)(2)题5分]溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
    (1)为了加快冰糖在水中的溶解,你的方法是__搅拌或加热或将冰糖磨成粉末__。
    (2)物质的溶解性受多种因素影响,请设计实验加以证明。在表中的①、②实验中任选一个完成表中内容(可选用的物质有:碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油)。
    3.(2014贵阳第5题2分)关于溶液,下列说法错误的是( C )
    A.固体、液体、气体都可以作为溶质
    B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降
    C.75%的医用酒精中,C2H5OH与H2O的质量比为 3∶1
    D.在 25 ℃时,KNO3溶液蒸发5 g水,析出a g晶体,再蒸发5 g水又析出b g晶体,则a与b的质量不一定相等
    溶解度、溶解度曲线及饱和溶液与不饱和溶液
    4.(2017贵阳第35题节选6分)
    探究三:溶质在水中的溶解与结晶。
    【查阅资料】①20 ℃时,物质的溶解度如下表。
    ②相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变。
    【提出问题】 20 ℃,将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出(温度仍为20 ℃)。析出的晶体是什么?
    【设计实验】设计方案,并进行实验。
    (1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象。实验目的是__证明晶体不是氯化铵__。
    (2)取少量晶体于试管中,加入__盐酸__,现象为__有无色气体产生__。
    【实验结论】(3)析出的晶体是__NaHCO3__,晶体的质量为__7.2__g。
    【实验拓展】(4)析出晶体的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未达到饱和,故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na+、Cl-、NHeq \\al(+,4)、HCOeq \\al(-,3),阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl溶解度较大,未达到饱和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已达饱和,故多余的NaHCO3以晶体形式析出__。
    5.[2016贵阳第33(3)题2分]溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
    (3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中,加入等体积的水,振荡,然后一起放入盛有水的烧杯中,试管底部均有固体剩余,如图2所示,此时水温为20 ℃。
    ①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体,A中固体增加,则A中的溶质是__甲__(填“甲”或“乙”)。
    ②若A、B中的溶质分别是甲、乙,向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后,比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小:__当温度小于t1℃时,甲<乙;当温度等于t1℃时,甲=乙;当温度大于t1℃时,甲>乙__。
    6.(2015贵阳第6题2分)如表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。则下列说法正确的是( C )
    A.将60 ℃时KNO3的饱和溶液降温至20 ℃,溶质、溶剂的质量都会减少
    B.将80 ℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20 ℃,析出晶体的质量一定是:KNO3>NaCl
    C.40 ℃时,将5 g NaCl、5 g KNO3分别加入10 g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等
    D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是0~20 ℃
    配制一定溶质质量分数的溶液
    7.[2018贵阳第33(1)(2)题3分]学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20 ℃氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL)
    实验一:溶液配制
    (1)用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠__5__g,水__95__mL。
    (2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为__NaCl__。
    重 难 突 破
    溶液的形成
    例1 下列有关溶液的说法错误的是( )
    A.溶液一定是无色透明的
    B.溶液由溶质和溶剂组成
    C.溶质可以是固体、液体和气体
    D.稀溶液也可能是饱和溶液
    【解题思路】A.溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色;B.溶液由溶质和溶剂组成;C.溶质可以是固体、液体、气体;D.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
    溶解度及溶解度曲线
    例2 如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
    (1)t1 ℃时,甲物质的溶解度______(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。
    (2)t2 ℃时,把50 g乙物质放入100 g水中,充分搅拌得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
    (3)t2 ℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用________的方法使它变为该温度下的饱和溶液。
    【解题思路】(1)t1 ℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度,因为在该温度下,两种物质有交点;(2)t2 ℃时,把50 g乙物质放入100 g水中,充分搅拌得到的是饱和溶液,因为在该温度下,乙的溶解度是40 g;(3)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用蒸发溶剂或加入甲物质的方法使它变为该温度下的饱和溶液。
    配制一定溶质质量分数的溶液
    例3 某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。回答下列问题:
    (1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④________(填步骤名称)。
    (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。
    (3)计算所需NaCl的质量为________g,称量时,NaCl应放在托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)上。
    (4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是________(填字母)。
    (5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    【解题思路】(3)NaCl的质量为60 g×5%称量时,左物右码;(4)量取蒸馏水的操作是:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应的刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。观察时,视线与凹液面相平;(5)误差分析:俯视读数偏大,量取水偏少,所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
    1.下列饮品属于溶液的是( B )
    A.果粒橙 B.蔗糖水
    C.牛奶 D.豆浆
    2.下列清洗方法中,利用乳化原理的是( C )
    A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污
    C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除铁锈
    3.(2018铜仁中考)物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线,利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( D )
    A.K点表示在t ℃时,甲、乙均为饱和溶液
    B.35 ℃时,将20 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5 g
    C.t ℃时乙物质的饱和溶液,升温到35 ℃时仍是饱和溶液
    D.甲物质的溶解度随温度降低而减小,乙物质的溶解度随着温度降低而升高,甲物质的溶解度比乙物质大
    4.(2018黔南中考)请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
    (1)溶解度随温度升高而降
    低的物质是__B__。
    (2)温度为__t1__℃__(填“t1 ℃”
    或“t2℃”)时,A、B的溶解度相等。
    (3)t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为__20%__。
    5.(2016贵阳适应性考试)根据溶液有关知识,回答下列问题。
    (1)生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液。实验室若要配制生理盐水200 g,应称取氯化钠固体__1.8__g,实验中要用到的玻璃仪器有__烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管__。
    (2)在甲、乙、丙三支试管中各放入2 g X晶体,再分别加入质量都为10.0 g的热水、冷水、酒精,充分搅拌静置后,结果如图所示。
    由图实验可知影响物质溶解性的因素有__温度、溶剂的种类__。实验中若将甲试管溶液降温至t1 ℃时,溶液恰好饱和,则t1 ℃,X的溶解度是__20__g__。若再往甲中加入5 g水,改变温度至t2 ℃时,溶液又恰好饱和,则t1__>__(填“>”“<”或“=”)t2。
    (3)根据表提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。取100 g混合物于100 g热水中。完全溶解后,冷却至10 ℃,要得到纯净的KNO3晶体,混合物中KNO3的质量m的取值范围是__64.2__g<m<85.5__g__。
    表 不同温度下NaCl和KNO3的溶解度
    课 堂 评 价
    1.(2018兰州中考)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( B )
    A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.面粉
    2.(2014贵阳适应性考试)某同学用下表中三个实验对溶液相关知识进行探究(实验中溶质均完全溶解),则下列有关说法正确的是( A )
    A.对比实验(1)和(2),可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
    B.对比实验(1)和(3),可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响
    C.实验(3)的溶液一定是饱和溶液
    D.实验(1)形成的溶液溶质质量分数为0.5%
    3.(2017贵阳适应性考试)下表是NH4Cl、 Na2SO4的溶解度,其溶解度曲线如图1。请回答下列问题。
    (1)20 ℃时,NH4Cl的溶解度为__37.2__g。
    (2)图1中甲是__Na2SO4__(填“NH4Cl”或“Na2SO4”)的溶解度曲线。
    (3)等质量的甲、乙饱和溶液从t4降温到t3,甲、乙溶液的溶质质量分数的变化是__甲不变,乙减小__。

    (4)如图2所示,将水滴入到盛有固体X的试管中,可观察到烧杯中有晶体析出,则固体X可以是__CaO__,控制的温度范围是__大于t3__。
    教材基础实验突破三 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
    4.今年某地各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。
    ,A) ,B)
    ,C) ,D)
    (1)需要称取氯化钠的质量是__20__g,称量时A中出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是__④__(填序号)。
    ①左边的平衡螺丝向左调
    ②右边的平衡螺丝向右调
    ③右盘中减少砝码
    ④左盘中增加氯化钠
    (2)B中仪器a的名称是__量筒__,应选取__100__(填“10”“50”或“100”)mL的B量取水。
    (3)若称量氯化钠质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配制溶液的溶质质量分数__偏小__(填“偏大”或“偏小”)。
    (4)C中用玻璃棒搅拌的作用是__加速食盐溶解__。
    (5)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容。__先划掉70__g,再标上20%__。
    eq \x(请完成精练本第10~13页作业)近五年贵阳中考考情分析
    2019年中考预测
    年份
    考点
    题型
    题号
    分值
    常见的溶液是贵阳中考的必考内容,分值为2~9分。四大题型均有涉及,命题形式多样,主要为综合命题。预计2019年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大,但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性
    2018
    乳化现象;配制一定质量分数的溶液
    选择题,非选择题
    4C;33(1)(2)
    0.5+3
    2017
    溶液的形成、溶解度
    非选择题
    35
    9
    2016
    溶解度、溶解度曲线
    非选择题
    33(3)
    2
    2015
    溶解度、溶解度曲线,溶质质量分数;溶液配制
    选择题、非选择题
    6;35(1)
    2+3
    2014
    溶液的形成,溶解时吸、放热现象,有关溶液的计算
    选择题
    5
    2
    物质
    现象
    整个过程吸、放热
    NaOH
    温度升高
    __放热__
    NH4NO3
    温度__降低__
    吸热
    NaCl
    温度不变
    不放热,不吸热
    两种白色固体
    主要操作、现象和结论
    碳酸钙、氧化钙
    分别将两种固体加水溶解,难溶于水的是碳酸钙,与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙
    序号
    实验操作
    实验现象
    实验结论

    在两支试管中分别加入相同质量的碘,再分别加入等体积的水和酒精,振荡
    水中碘无明显变化;酒精中碘溶解,形成棕色溶液
    同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

    在两支试管中分别加入等质量的硝酸钾固体,再分别加入等体积的冷水和热水,振荡
    热水中溶解的固体比冷水中的多
    温度不同,物质的溶解性不同
    物质
    NaCl
    NH4HCO3
    NH4Cl
    NaHCO3
    Na2CO3
    溶解度/g
    36.0
    21.0
    37.2
    9.6
    21.5
    温度/℃
    0
    20
    40
    60
    80
    溶解度/g
    NaCl
    35.7
    36.0
    36.6
    37.3
    38.4
    KNO3
    13.3
    31.6
    63.9
    110
    169
    温度∕℃
    10
    30
    50
    70
    溶解
    度/g
    NaCl
    35.8
    36.3
    37.0
    37.8
    KNO3
    20.9
    45.8
    85.5
    138
    实验序号
    实验(1)
    实验(2)
    实验(3)
    硫酸铜0.5 g
    块状
    块状
    粉末

    冷水100 mL
    热水100 mL
    热水50 mL
    温度∕℃
    10
    20
    30
    40
    50
    60
    溶解
    度/g
    NH4Cl
    33.3
    37.2
    41.4
    45.8
    50.4
    55.2
    Na2SO4
    9.6
    20.2
    40.8
    48.8
    46.2
    45.3

    相关试卷

    贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时8盐化肥精练习题:

    这是一份贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时8盐化肥精练习题,共6页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时7酸和碱精练习题:

    这是一份贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时7酸和碱精练习题,共5页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精练习题:

    这是一份贵阳专版中考化学总复习模块1身边的化学物质课时4溶液精练习题,共5页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map