遵义专版中考化学总复习重点题型突破七常见的化学计算精练练习

专题七　常见的化学计算

一、选择题

1．(2017，德阳)向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(　C　)

A．73%  B．54%  C．46%  D．27%

2．(2017，哈尔滨)现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4 g混合物，先加热完全氧化后，再加入60 g　9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为(　A　)

A．80%  B．64%  C．16%  D．96%

3．(2017，济南)由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组合成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生1.0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是(　C　)

A．锌  B．铁  C．铝  D．镁

4．(2017，广安)用足量的CO还原8.0 g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5 g，则这种铁的氧化物可能是(　C　)

A．FeO

B．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．FeO与Fe3O4的混合物

D．Fe3O4

5．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为(　C　)

A．5个  B．4个  C．3个  D．2个

6．(2017，随州)“真爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是(　C　)

A．相对分子质量是82

B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶15∶1

C．是由C、H、N三种元素组成的有机物

D．充分燃烧只生成二氧化碳和水

二、非选择题

7．(2017，武威)今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计算：

(1)C22H14的相对分子质量是__278__。

(2)C22H14中碳、氢元素的质量比为__132∶7__。

(3)C22H14中碳元素的质量分数为__94.96%__(计算结果精确到0.01%)。

8．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

(1)维生素C的相对分子质量为__176__。

(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比__9∶1__(写最简比)。

(3)维生素C中__氧__元素的质量分数最大。

9．(2017，遵义正安七中一模)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验，取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.9 g。求：

(1)产生氢气的质量为__0.1__g__。

(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。

解：(1)由质量守恒定律可知，产生的H2的质量为：10 g＋50 g－59.9 g＝0.1 g；

(2)设黄铜样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　　　　2

x   0.1 g

＝　　x＝3.25 g

黄铜样品中铜的质量分数为：×100%＝67.5%。

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

10．(2017，重庆)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。试计算：

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为__________。

(2)若把50 g该溶液稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

解：(1)碳酸钾(K2CO3)中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为：(39×2)∶12∶(16×3)＝13∶2∶8；

(2)若把50 g 10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x。

50 g×10%＝(50 g＋x)×4%，x＝75 g；

(3)设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z，溶质质量分数为10%的溶液50 g中，碳酸氢钾的质量为10%×50 g＝5 g。

K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3

138　　44　　　　　　　200

y　　　z　　　　　　　5 g

＝＝　y＝3.45 g　z＝1.1 g

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100%≈7.1%。

答：(2)若把50 g该溶液稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75 g；(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。

11．(2017，雅安)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数，称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：

(1)制得氧气的质量是________g。

(2)过氧化氢的质量分数是多少？

解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为：68.1 g－67.3 g＝0.8 g；

(2)设参加反应的过氧化氢质量为x。

2H2O22H2O＋O2↑

68　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　 0.8 g

＝　　x＝1.7 g

过氧化氢的质量分数：×100%＝2.5%。

答：过氧化氢的质量分数是2.5%。

12.

(2017，安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________。

(2)计算反应到B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留到0.1%)

解：(1)40 g；(2)B点用去NaOH溶液200 g，则与CuCl2反应的NaOH溶液的质量为：200 g－40 g＝160 g。

设与盐酸反应生成NaCl的质量为x，与CuCl2反应生成的NaCl的质量为y，生成Cu(OH)2沉淀的质量为z。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40　　　　　　58.5

40 g×10%　　　x

＝　　x＝5.85 g

2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓

80　　　　　　　117　　　　98

160 g×10%　　　　y　　　　z

＝＝　y＝23.4 g　z＝19.6 g

反应到B点所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝10.4%。

答：反应到B点所得溶液的溶质质量分数为10.4%。

13．(2017，天水)将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

解：(1)当恰好完全反应时，消耗的盐酸溶液的质量为100 g，对应的HCl的质量为：100 g×7.3%＝7.3 g；

设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

40　　　36.5　　58.5

x　　　 7.3 g  y

＝＝　　x＝8 g　　y＝11.7 g

(2)a点时，溶液中溶质的质量分数为：≈6.9%。

答：(1)10 g该样品中氢氧化钠的质量为8 g；

(2)a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%。