河北专版中考化学复习教材知识梳理模块一身边的化学物质课时5金属材料及金属的冶炼与防护练习

这是一份河北专版中考化学复习教材知识梳理模块一身边的化学物质课时5金属材料及金属的冶炼与防护练习，共4页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。
1．(2017石家庄四区联考)物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是( A )
A．金属钨的熔点高—可作保险丝
B．氮气化学性质稳定—用作保护气
C．金刚石坚硬—用于裁玻璃
D．氧气能供给呼吸——用于医疗急救
2．下列有关合金的说法错误的是( A )
A．钢是一种化合物
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁合金
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．(2017丽水中考)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的( D )

A．延展性好
B．导电性好
C．导热性好
D．金属活动性比锌强
4．(2017石家庄四区联考)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是( A )
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
5．(2017长沙中考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( B )
6.(2017河北中考)某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( B )
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
7．(2017邢台中考模拟)下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( B )
A．一氧化碳用于冶炼金属
B．干冰用作人工降雨
C．铁粉用作双吸剂吸收空气中的氧气和水
D．明矾用作絮凝剂净水
二、填空及简答题
8．(2017自贡中考)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__导电性、导热性、延展性__(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具
C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__钙、锌、铁、铜__。
9．(2017天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__(选填“导电”或“延展”)性。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__B__(填字母)。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①写出化学式：A.__C__；B.__Fe2O3__。
②反应Ⅱ的化学方程式为__CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO__。
③反应Ⅲ的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Fe2O3＋Cu__。
(4)用1 600 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 __933.3__t。(结果保留至0.1)
三、实验探究题
10．(2018原创)在探究“铁锈蚀的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面升高，空气体积减小。
【实验结论】实验①③对比可得出的结论是__铁生锈需要水参与__，实验②③对比可得出的结论是__铁生锈需要氧气参与__，由上述三个实验可知，铁生锈实际上是铁与空气中的__氧气、水蒸气__(填名称)发生反应的结果。
【实验反思】
(1)实验②中需将空气中的氧气除去。除去空气中氧气可采取的方法是__让足量的红磷(或白磷)在一定量空气中充分燃烧__；本实验采用的探究方法是__控制变量法__。
(2)实验③试管内液面升高的原因是__铁生锈消耗了试管内空气中的氧气，导致试管内压强减小，液面上升__，当铁丝足量，时间足够长时，实验③进入试管内的水的体积约占试管中空气体积的__eq \f(1,5)__。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__进入试管内水的体积__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(4)用完的菜刀要擦干存放，理由是__除去水，防止铁生锈__。
(5)铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的__CO2__。
11．(2018原创)如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
(1)实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。
(2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为__固体由红色变成黑色__。
(3)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是__一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气混合时点燃易引起爆炸__。
(4)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于__纯净物__(选填“纯净物”或“混合物”)。
(5)证明反应产物有CO2生成的实验现象是__澄清的石灰水变浑浊__，其反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(6)本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施__没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯__。
四、计算应用题
12．(2017菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：
(1)共制得氢气________g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：(1)共制得氢气质量为：0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g；
(2)由表中数据可知，第1次20 g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20 g稀硫酸中硫酸质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.08 g
eq \f(98,x)＝eq \f(2,0.08 g) x＝3.92 g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：eq \f(3.92 g,20 g)×100%＝19.6%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
Fe粉(Cu)
CuSO4溶液
B
NaCl(沙子)
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
过量稀盐酸
D
CO2(CO)
点燃
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04