精品解析：2021年江苏省无锡市锡北片中考一模化学试题（解析版+原卷版）

2021年江苏省无锡市锡北片中考化学一模试卷

一、选择题(共15小题，每小题1分，满分15分)

1. 德化是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（　　）

A. 混合 B. 成型

C. 晾干 D. 烧结

【答案】D

【解析】

【详解】A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

 B、成型只是形状的改变，属于物理变化，不符合题意；

C、晾干没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

 D、烧结涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

故选D。

2. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是

A. 水力发电 B. 风扬尘土 C. 汽车尾气 D. 煤炭燃烧

【答案】A

【解析】

【详解】A、水力发电不会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故A正确；

B、扬尘会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B错误；

C、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；

D、煤炭燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误．

故选A．

3. 下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）

A. 2K——2个钾元素 B. ——1个铝离子

C. ——3个氧原子 D. 2N——2个氮分子

【答案】B

【解析】

【详解】A、元素符号前的数字表示几个原子，且元素也不可以讲个数，选项A不正确；

B、离子符号表示一个离子，因此表示1个铝离子，选项B正确；

C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，表示几个原子要在元素符号前面标上数字，O3表示的意义是一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，选项C不正确；

D、2N表示2个氮原子，2个氮分子应该是2N2，选项D不正确。故选B。

4. 下列图示的实验操作正确的是（　　）

A. 过滤 B. 称取氯化钠

C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH值

【答案】C

【解析】

【详解】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；

B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；

C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；

D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误；

故选C

5. 下列做法中，不正确的是

A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

B. 家用电器着火时，立即用水浇灭

C. 天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗

D. 燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物

【答案】B

【解析】

【详解】

故选B。

6. “低碳生活”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主题的是

A. 用旧报纸制铅笔杆 B. 参加“地球熄灯一小时”活动

C. 开发回收利用二氧化碳的新技术 D. 深秋时节焚烧落叶

【答案】D

【解析】

【详解】A、用旧报纸制铅笔杆减少了木材的使用，符合“低碳生活”，故A正确；
B、参加“地球熄灯一小时”活动是减少能量耗用，符合“低碳生活”，故B正确；
C、开发回收利用二氧化碳的新技术减少二氧化碳的排放，符号“低碳生活”，故C正确；
D、焚烧落叶加大了二氧化碳的排放，不符号“低碳生活”，故D不正确；
故选D。

7. 化学就在我们身边，下列说法或做法不正确的是

A. 加入纯碱能使蒸出的馒头疏松多孔

B. 梅园梅花开放，花香四溢，说明微粒是不断运动的

C. 不锈钢是铁合金，属于有机合成材料

D. 使用含氟牙膏可防龋齿，这里的“氟”指的是氟元素

【答案】C

【解析】

【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔，A正确；

B.梅园梅花开放，花香四溢，是因为梅花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，B正确；

C.不锈钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，C错误；

D.含氟牙膏中的“氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，D正确。

故选C。

8. 根据下图的信息判断，下列说法正确的是

A 硫属于金属元素

B. 硫原子的核电荷数为16

C. 硫原子的相对原子质量为32.07 g

D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子

【答案】B

【解析】

【详解】A.硫元素属于非金属元素，A错；

B.硫原子的核电荷数为16，B项正确；

C.硫原子的相对原子质量为32.07，单位为1，一般不写，不是g，C错；

D.因为硫元素最外层电子数位6，容易得到两个电子达到稳定结构，D错。

故选B

9. 物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B. 活性炭能够除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性

C. 铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。

D. C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性

【答案】C

【解析】

【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，正确；

B、活性炭能够除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性，正确；

C、铝的化学性质比铁活泼，在通常情况下，铝能够被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物保护膜，能够起到保护作用，错误；

D、一氧化碳、氢气、碳都具有还原性，可以用来冶炼金属，正确。

故选C。

10. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A. CO2 →CaCO3

B. Fe2O3 → Fe

C. NaNO3→NaCl

D. CuSO4→FeSO4

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能由一步反应实现，正确；

B、氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，正确；

C、硝酸钠在反应中不会生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应条件，不能一步生成氯化钠，错误；

D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确。

故选C。

11. 下列关于工业炼铁的叙述中错误的是

A. 主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等

B. 主要设备为电炉

C. 主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D. 主要产物为生铁

【答案】B

【解析】

【详解】A．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；
B．工业炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；
C．工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；
D．工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确。故选B。

12. 下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，稀硫酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，氢氧化钡呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，正确；B、氢氧化钙与硫酸铜反应生成的蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；C、硫酸钠和稀盐酸不能反应，错误；D、氢氧化钙呈碱性，使无色的酚酞变成红色，错误。故选A。

13. 下列归纳和总结完全正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、①用洗涤剂对油污有乳化作用，可去除油污，②用镶金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大；③生石灰作食品干燥剂是利用生石灰能与水反应，故正确；
B、②一氧化碳难溶于水，也不与水反应，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，故错误；
C、煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料，故错误；
D、波义耳是发现了变色规律，发现了酸碱指示剂。拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，故错误；故选A。

14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。则有关叙述正确的是

A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲

B. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D. t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙

【答案】C

【解析】

【详解】A、t1℃时，不知道等质量的甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以无法确定二者所含溶质的质量的大小；错误；

B、t2℃时，丙物质溶解度为30g，20g丙中最多有15g能溶解于50g水中，故形成溶液的质量为15g+50g=65g，错误；

C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法和加溶质的方法；正确；

D、甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t3℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲乙析出晶体得到t2℃甲乙物质的饱和溶液，由t2℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t2℃，得到t2℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t2℃甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲大于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，错误。

故选C。

15. 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是

A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M

C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；B、由A可知，在金属活动性顺序里，M应位于H前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；C、滤渣中一定含有单质铜，正确；D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选D

二、非选择题(共35分)

16. 碳和碳氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是_____（填序号，下同）；利用了金刚石硬度大的是_____。

（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有疏松多孔的结构，具有_____能力，所以，炭雕即可以净化内空气.又可以美化居住环境。

（3）二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2+4NaC（金刚石）+2X，X的化学式为_____，反应中涉及到的物质属于单质的为_____（填化学式）。

【答案】    (1). ④    (2). ①③    (3). 吸附    (4). Na2CO3    (5). Na、C

【解析】

【详解】（1）①玻璃刀是利用金刚石的硬度大；

②铅笔芯是利用石墨硬度小；

③钻探机的钻头是利用金刚石的硬度大；

④干电池的电极是利用石墨的优良的导电性；

物质的用途中，利用了石墨能导电是④；利用了金刚石硬度大的是①③；

（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附能力，所以，炭雕即可以净化内空气.又可以美化居住环境。

（3）根据反应的化学方程式3CO2+4NaC（金刚石）+2X，反应物中碳、氧、钠原子个数分别为3、6、4，反应后的生成物中碳、氧、钠原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，物质X的化学式为Na2CO3；反应中涉及到的物质中碳是由一种元素组成的纯净物，金属钠和金刚石属于单质，其化学式为：Na、C。

17. 能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。

（1）煤、_____和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是_____。

（2）人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、_____等。实验室制取氢气的化学方程式是_____。氢气作燃料的优点有_____。

【答案】    (1). 石油    (2). 二氧化硫    (3). 太阳能（合理即可）    (4).     (5). 资源丰富、热值高、燃烧生成水无污染

【解析】

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；二氧化硫会和空气中水反应生成酸性物质，是造成酸雨的主要原因。

（2）新能源还包括太阳能，地热能等；实验室制取氢气反应为稀硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；氢气作燃料的优点有资源丰富、热值高、燃烧生成水无污染。

18. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题：

（1）仪器a的名称是___________；

（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置组合是___________（填序号），制取二氧化碳应的化学方程式为____________________；

（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为_____________，当观察到装置C中__________时才开始收集；

（4）SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用如图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是______→____→_____→_____→e（填字母），装置中的X是____________。

【答案】    (1). 酒精灯    (2). BD    (3).     (4).     (5). 气泡连续均匀冒出    (6). c    (7). d    (8). b    (9). a    (10). 浓硫酸

【解析】

【详解】（1）a是酒精灯。

（2）实验室制取二氧化碳使用的是石灰石和稀盐酸，是固液常温型反应，二氧化碳密度大于空气、能溶于水，只能使用向上排空气法收集，故选用的发生装置是B，收集装置是D；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。

（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，装置A为固体加热反应且试管口有一团棉花，发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；当观察到装置C中气泡连续均匀冒出时才开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气，导致氧气不纯；

（4）SO2密度比空气大、易溶于水，收集装置选用向上排空气法收集，需要气体从长管b进入，短管a逸出；SO2是易溶于水、有刺激性气味的有毒气体，排放到空气中会形成酸雨，需要进行尾气处理，可以用水吸收；收集一瓶干燥的SO2，需要要干燥二氧化硫，可以使用浓硫酸，因为浓硫酸有吸水性，气体从长管c进入，短管d逸出；故装置的导管按气流方向连接的顺序是cdbae；装置中的X是浓硫酸。

19. 高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_________________。

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有______________（写出一种即可）。

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是___________。

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是________。

（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是______。（填字母）

a．增强作物的抗寒，抗旱能力

b．促进植物生长，叶色浓绿

c．增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力

【答案】    (1). 引流    (2). 硝酸铵（合理即可）    (3). 二氧化碳    (4). 氢氧化钙    (5). b

【解析】

【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。

（2）由流程图可知，氨水、二氧化碳、硝酸钙在反应池中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，则过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有溶液中的氨水、硝酸钙、硝酸铵等。

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是碳酸钙灼烧生成的二氧化碳气体。

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是氧化钙和空气中水反应生成的氢氧化钙。

（5）氮肥的主要作用是b．促进植物生长，叶色浓绿，故选b。

20. 某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：

步骤1：如图1所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器)，甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。

步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。

（1）实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的文字或符号表达式：_______。

（2）曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_______，导致CD段气压快速变小的操作是_______。

（3）对比曲线1与曲线3，能得出的结论是_______(填序号)。

a、CO2能溶于水 b、CO2能与水发生反应 c、CO2能与NaOH溶液发生反应

【答案】    (1). 或    (2). 二氧化碳溶于水    (3). 振荡    (4). ac

【解析】

【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应的文字或符号表达式为：或。

（2）曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡；故②③分别填：二氧化碳溶于水；振荡。

（3）a、曲线1可以看出二氧化碳能溶于水，造成压强的变化，选项a正确；

b、二氧化碳能否与水反应，无法通过实验图象得出，图象只能看出压强变化，是否发生反应没有数据支持，选项b错误；

c、曲线1和曲线3压强最终不同，曲线3压强下降的更多，而加入液体体积相同，只能是氢氧化钠与二氧化碳反应造成气体体积减小，选项c正确；故选：ac。

21. 过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂．实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．

【查阅资料】1．过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

 2Na2 O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

【提出问题】1．过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质．

【实验探究】

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________

6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）

【答案】    (1). 3    (2). 稀盐酸或稀硫酸    (3). NaOH、Na2CO3    (4). 过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠    (5). Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH    (6). 设混合物中的过氧化钠为x,碳酸钠为y,则

x=3.12g

y=2.12g

所以原混合物中，氢氧化钠的质量为：6.04g-(2.12g+3.12g)=0.8g 。    (7). Na2CO3

【解析】

【分析】

【详解】实验探究：

根据题意可知，过氧化钠与水反应产生氧气，因为带火星的木条复燃所以有氧气生成，即过氧化钠未完全变质，所以猜想3错误；

若假设2成立，则样品中存在碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量①中溶液于试管中，滴加足量的盐酸，振荡．有气泡生成；

定性分析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。因加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，静置，向上层 清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红说明有氢氧化钠。

（1）由实验③可以确定①中溶液含有溶质是NaOH、Na2CO3；

（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠；

定量研究：

碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；详见答案；

反思与提高：过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质。过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。