初中科学浙教版八年级下册第6节 表示物质的符号课文课件ppt

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1. 记住一些元素常见的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。（重点）
2. 能根据化学式推断元素的化合价。（重点）
二氧化碳CO2分子中，碳原子和氧原子的个数比为1：2，甲烷CH4分子中，碳原子和氢原子的个数比为1：4。
不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”来表示。
一般的，化合价的价态等于该原子在化合时得失电子的数量。
H2O 中氢（H）的化合价为 +1 ，氧（O）的化合价为 -2 。
元素组成化合物时，其遵守的规则是化合物所有元素的化合价的代数和为零。
一、化合价 —— 种类
化合价有正价和负价之分，在元素符号的正上方用带“+”或“-”号的阿拉伯数字表示。
一般把“+”“-”号写在前，数字写在后（1不能省略）。
一、化合价 —— 化合价和离子的区别与联系
①常见的化合物中氢是+1价、氧是-2价。
②金属元素在化合物中常显正价。
③非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
⑥有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价， 如 SO2 、CO2； 有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
一、化合价 —— 化合价的一般规律
④单质中元素的化合价为零价。
⑤在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
一、化合价 —— 常见元素化合价
一、化合价 —— 常见原子团的化合价
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见条件不同价不同，单质为零永不变
一、化合价 —— 常见元素的化合价口诀
（1）根据元素化合价书写化合物的化学式
① “写”：确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符号在后（NH3 CH4 等例外）
② “求”：根据各元素的化合价确定各元素的原子个数。（最小公倍数法和十字交叉法）
③ “标”：把原子数标在各元素符号的右下角，即化学式。
④ “查”：运用化合价原则检查书写是否正确。
①先求出两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数
②再根据最小公倍数除以正价数（负价数）求出各元素的原子数。
例如： P O
最小公倍数 = 5 x 2 = 10 ，原子数 =
①元素符号一般按正价左，负价右顺序排列
③将元素的化合价的绝对值交叉写在另一符号的右下角
④将各元素的原子数约成最简比。(1省略不写)
例如： P O
Al SO42-
P O
(+5) x 2 + (-2) x 5 = 0
例：计算硫酸（H2SO4）中硫元素的化合价
(+1)×2 +X+ (-2)×4 = 0X = +6
注：元素的化合价一定要标正负~
根据化合物中所有元素化合价代数和为零，由已知元素的化合价推断未知元素化合价。
（2）根据化学式去计算元素的化合价
①标价H2SO4②列式
答：硫酸（H2SO4）中硫元素的化合价为+6价
2个硫酸根离子硫酸根离子由硫元素和氧元素组成
【拓展】化学符号中数字代表的意义
1. FeO中铁元素的化合价是（　　） A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
考点一、常见元素化合价
氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价． 故选：C．
1. 在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（ ）A. 钾元素的化合价 B. 氧元素的化合价C. 所含元素的种类 D. 锰元素的化合价
解析：A.化合物KMnO4和K2MnO4中，钾元素均显+1价，故选项错误。B.在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均显-2价，故选项错误。C.在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有钾、锰、氧三种元素，故选项错误。
考点二、根据元素化合价写化学式
3. X原子的最外层有7个电子，Y元素显＋3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（     ） A．X3Y         B．YX3      C．X7Y3       D．Y7X3
解析：X原子的最外层有7个电子，可以判断为-1价。Y元素显+3价，故为YX3  ，选B
4. X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（   ） A．XYZ     B．X4YZ3    C．X2YZ3    D．X3YZ2 
根据元素化合价书写化合物的化学式
根据化学式去计算元素的化合价