初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液一课一练

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步试卷精品

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是

A．A B．B C．C D．D

2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为

B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为

C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

3、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．溶质的质量分数：a>b>c

B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似

C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液

D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液

4、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是

A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变

B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子

C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物

D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质

5、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是

A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋

6、下列有关溶液的说法正确的是

A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量

B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

7、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①→②，KNO3的溶解度不变

B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C．②→③，溶液中KNO3的质量减小

D．③中上层清液的溶质只有NaCl

8、在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是

A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg

C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是g/100g水

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、用化学用语填空：

（1）高锰酸钾中的阴离子___________；

（2）相对分子质量最小的氧化物___________；

（3）澄清石灰水中的溶质是___________；

（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。

2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）图中P点的含义是___________。

（2）A 、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。

（3）t1℃时，A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ 。

（4）把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________(任写一条)。

3、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_____(填a或b)。

（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_____KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。

（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是________g。

（4）30℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________(列出计算式即可，不必计算出结果)。

4、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:

（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。

（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。

（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。

（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。

（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。

5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是_____。

（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______(填一种)。

（3）t2℃时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。

（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。

（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）

（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。

2、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。

3、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

4、某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

5、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。

（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。

（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。

（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。

6、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)

（1）实验中产生氢气的质量是_____g。

（2）求稀硫酸的溶质质量分数______。(结果保留一位小数)

7、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

8、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

9、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。

（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；

（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？

（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、完成下表并回答下列问题。

（1）上述实验说明同一物质在_____________的溶剂中溶解性_____________。

（2）汽油可用来清除衣服上的油渍的原因是_____________。

（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同________？为什么？ _____________。

2、某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验(其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

（1）试管②中化学方程式：____，试管②得出结论是金属活动性______。

（2）比较①③两支试管现象中______的不同，可判断出铁的活动性弱于锌。

（3）通过上述实验，仍不能判断出四种金属的活动性顺序，若增加一个如图试管④所示的实验可判断出四种金属的活动性顺序，其中金属A是______，溶液B是______ 。

（4）运用“变量法”设计对比方案是某化学研究的重要方法。上述实验对比观察①③两支试管判断出两种金属的活动性强弱，控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还控制了___相同。

（5）某同学看到试管②中溶液变成蓝色后，为节约金属将铜片取出，此时溶液中可能含有的溶质是 ___   ，经过思考他设计如下实验进行验证。

该同学认为试管②中废液直接排放会造成水污染，他向试管中加入______进行处理，不仅消除了污染还回收了金属。

3、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它   作进一步的认识。

（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。

（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是____g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。

（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下

（1）反应的化学方程式是_____。

（2）将表中数据补充完整：a=_____。

（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。

（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。

4、金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。

(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2•6H2OMgCl2Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 ___ 。

②电解熔融氯化镁的过程中， ___ 能转化为 ___ 能。

③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式 ___ 。

(2)①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的方程式是 ___ ，此反应属于 ___ 反应(判断基本反应类型)。该实验证明干冰具有 ___ 的性质(答一条即可)；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 ___ ，反应的现象是 ___ 。②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价﹣3．据此写出氮化镁的化学式 ___ 。

(3)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？

猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 ___ 。

实验探究：小赵按图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由 ___ 。

查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 ___ 。。

(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ___ 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ___ 。