初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液习题

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试卷完整

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列有关溶液的说法正确的是

A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量

B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

2、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．K点表示在t°C时，甲、乙的溶解度不相等

B．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g

C．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液

D．甲物质的溶解度比乙物质大

3、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧

B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色

C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水

D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化

4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为

B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为

C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法

5、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是

A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液

B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同

D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧

6、在水中不能形成溶液的是

A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳

7、下列有关溶液的说法不正确的是

A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D．均一、稳定的液体一定是溶液

8、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．40℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

D．20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）P点的含义是______；

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；

（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；

（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或 “不确定”）。

3、分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：

（1）乙醇的水溶液：溶质______；溶剂______。

（2）蔗糖溶液：溶质______；溶剂______。

（3）碘酒：溶质______；溶剂______。

4、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

5、化学与我们的生活息息相关。

（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石  中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。

①可用___________切割大理石；

②可用___________制得焦炭；

③可用___________捂口鼻逃离火场；

④可用___________制造电光源；

⑤可用___________除衣服上的油污；

⑥可用___________制造人造骨骼。

（2）根据下列信息回答：

①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；

②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。

A．塑料瓶        B．旧报纸       C．铝制易拉罐

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）

（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为___________mL。（结果保留一位小数）

2、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1    O-16    S-32    Zn-65）

（1）最多可溶解的锌的质量为多少？

（2）同时产生氢气的质量为多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

3、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：

已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；

（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；

（3）所用石灰石的纯度______；

（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；

（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。

4、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

（1）反应结束时产生气体的总质量为________。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______

（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______

5、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

6、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：

（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。

（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）

7、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

8、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。

（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

9、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它   作进一步的认识。

（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。

（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是____g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。

（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下

（1）反应的化学方程式是_____。

（2）将表中数据补充完整：a=_____。

（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。

（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。

2、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。

（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。

（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下：

请根据数据进行分析：

（1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。

（2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。

（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）

（4）实验4中M的数值是____________。

3、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： （活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；对比A瓶与__(填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_____________________结论是______________

(用化学方程式表示）。

（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。

（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__________________________(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是____________________________________________；

根据下表提供的实验数据，完成下表：

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 ______(填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

4、小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

（1）操作①的名称是_________，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_________（填序号）

A 漏斗内的滤纸有破损   

B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 

C 漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_______水。

（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

①计算：需要氯化钠固体_______，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；

②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；

③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是_________。

④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_______（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数_______（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。