2021年5月江苏省盐城市亭湖区景山中学中考一模化学试题及答案

初三中考模拟考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：C—12　O—16　Na—23　Mg—24　K—39

一、选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列物质用途主要与其化学性质有关的是

A. 用活性炭作吸附剂

B. 用一氧化碳作还原剂

C. 用浓硫酸作干燥剂

D. 用氯化钠作融雪剂

【答案】B

2. 下列不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是

A. SO2

B. CO2

C. NO2

D. PM2.5

【答案】B

3. 下列实验操作正确的是

A. 过滤 B. 称量氢氧化钠

C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH

【答案】D

4. 对下列事实的微观解释不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

5. 下列家庭小实验不易成功的是

A. 用淬火后的缝衣钢针自制鱼钩

B. 用10%的氢氧化钠溶液自制叶脉书签

C. 用小苏打、柠檬酸、果汁、水等自制汽水

D. 用饮料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等自制简易净水器

【答案】A

6. 草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，碳酸钾属于

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

【答案】D

7. 下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是

A. 在碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色

B. 在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成黄色

C. 加热饱和石灰水，出现白色浑浊

D. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀

【答案】B

8. 下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是

A. ②③属于同种元素

B. ②③④都达到稳定结构

C. ③④可以形成AB2型化合物

D. 只有③属于金属元素

【答案】A

9. 某无色溶液中大量存在H+、Cl﹣、Ba2+和X离子共四种，则X离子可能是

A. Cu2+ B. OH﹣ C.  D.

【答案】C

10. 下图为某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A. 反应中四种物质均为化合物

B. 每个X分子中含有3个原子

C. 反应前后有元素化合价发生改变

D. 该反应中的物质均由分子构成

【答案】A

11. 下列物质间的转化，不能一步实现的是

A. CO2→CO

B. Ca（OH）2→NaOH

C. H2SO4→HCl

D. NaNO3→NaCl

【答案】D

12. 下图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. b的溶解度一定小于a的溶解度

B. 当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b

C. 通过升高温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液

D. 将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b

【答案】B

13. 下列实验方案不可行的

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

14. 密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：

下列说法不正确的是

A. X的值为16.8

B. 物质P一定是化合物

C. 反应生成N与Q的质量比为7∶3

D. P和N的相对分子质量之比可能为25∶14

【答案】C

15. 有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种，取该样品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体2.2g。下列判断正确的

A. 样品中可能含有NaCl

B. 稀盐酸溶质的质量分数是7.3%

C. 样品中一定含有MgCO3

D. 样品中肯定不含有Na2CO3

【答案】B

二、非选择题：（本大题共4小题，共40分。）

16. 化学与人类生活密切相关。

（1）厨房中烹饪食物所用燃料天然气的主要成分是___________（填化学式），燃料燃烧时，将___________能转化为___________能。为防止天然气泄漏造成危险，可在灶具的___________（填“上”或“下”）方安装报警器。如果天然气燃烧时火焰呈黄色或橙色，可将灶具的进风口调___________（填“大”或“小”）。关闭灶具开关可熄灭火焰，原理是___________。

（2）《中国居民膳食指南》建议：食物多样，淀粉类为主；多吃蔬菜水果、奶类、大豆；适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉；少盐少油，控糖限酒。

①淀粉类提供的主要营养素是___________，主要作用是___________。

②蔬菜水果富含维生素，缺乏维生素C会患___________（填“夜盲症”或“坏血病”）。

③奶类、大豆、鱼、禽、蛋、瘦肉等含有丰富的蛋白质和铁、锌等，这里的铁、锌是指___________（填“元素”或“单质”）。

【答案】    ①. CH4    ②. 化学    ③. 内（热）    ④. 上    ⑤. 大    ⑥. 隔离（或清除）可燃物    ⑦. 糖类    ⑧. 供能    ⑨. 坏血病    ⑩. 元素

17. 现有下列实验装置示意图：

请回答：

（1）请写出图A中a仪器的名称___________。

（2）实验室若用装置A和E来制取氧气，请写出反应的化学方程式___________，判断氧气已集满的现象是___________。

（3）实验室常用FeS固体与稀H2SO4发生复分解反应制备硫化氢（H2S）气体，反应的化学方程式为___________。通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊溶液变红，能与碱溶液反应。若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）___________。

【答案】    ①. 锥形瓶    ②.     ③. 气泡从瓶口往外冒出    ④.     ⑤. ②⑩⑪⑨⑧⑥

18. 实验室里用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：

（1）以上操作图按实验操作先后顺序为___________（填序号）。其中错误的操作步骤是___________（填序号），图①中玻璃棒的作用是___________；

（2）配制该溶液需要用___________（填“50”或“100”）mL的量筒量取水（ρ水=1g/mL）；

（3）配制该溶液过程中，会导致溶液中溶质质量分数偏小的是___________。

A．NaCl固体不纯

B．量水时，量筒中开始有少量水，并仰视读数

C．砝码生锈

D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出

（4）若用溶质质量分数为20%的NaCl溶液配制100g10%的NaCl溶液，需加水___________g。

【答案】    ①. ④②③⑤①    ②. ②    ③. 搅拌，加快固体的溶解速率    ④. 100    ⑤. AB    ⑥. 50

19. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为___________（填字母）。

a、地壳中铝元素含量少    b、冶炼铝技术要求高

（2）用铝锂合金可以制造“神舟号”航天飞船的一些部件。其中铝锂合金属于___________（填“合成材料”或“金属材料”）。

（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。由此推断硫酸铜溶液中的阳离子有___________（填离子符号）。

（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由14个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号为___________。

【答案】    ①. b    ②. 金属材料    ③. Cu2+、H+    ④.

20. 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

【进行猜想】

久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中可能含有Ca（OH）2或Na2CO3的原因___________（写一个）。

【探究过程】

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是___________，此操作中除需烧杯、玻璃棒等仪器外，还需要的玻璃仪器是___________。

（2）溶液C中一定含___________（填离子符号）。

（3）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有___________，反应的方程式为___________。

（4）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是___________。

【实验结论】依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是___________（填序号）。

①样品中一定含NaOH

②样品中一定含Na2CO3

③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

【拓展延伸】

为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

（1）反应产生的CO2的质量为___________g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少___________？（写出计算过程）

【答案】    ①. 或    ②. 过滤    ③. 漏斗    ④. Ca2+、Na+、Cl-、OH-    ⑤. Na2CO3    ⑥.     ⑦. 取少量的溶液C于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，即可证明氯化钙溶液过量    ⑧. ②③    ⑨. 4.4    ⑩. 解：设50.0g烧碱样品中含碳酸钠的质量为x

x=10.6g

答：样品中氢氧化钠的质量分数是78.8%