安徽省马鞍山滁州市2022年高三上学期第一次教学质量监测（一模）化学试题含答案

这是一份安徽省马鞍山滁州市2022年高三上学期第一次教学质量监测（一模）化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了阿巴卡韦，［化学-选修3等内容，欢迎下载使用。
马鞍山市2022年高三第一次教学质量监测化学试卷7．化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是A.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料B.我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）应用的氕、氘、氚互为同位素C.“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝D.我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3，B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32-＋2H+＝SO2↑＋H2OC．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl-D．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O9．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。下列关于其合成中间体M(   ）的说法正确的是（   ）A．分子式为C6H8O2    B.分子中所有碳原子共平面C.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M    D．1molM与足量钠反应生成H2的体积为22.4L10．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 ABCD实验装置实验目的快速制备少量NH3配制250 mL 0.10mol·L-1NaOH 溶液实验室焙烧硫酸铜晶体检查装置的气密性11．短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X的电子层结构与氮相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是A．M和Y形成的化合物M2Y2中，阴阳离子的个数比为1:2    B．WY2可用于制作计算机芯片C.化合物MX具有很强的还原性，能与水反应      D.最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞W12．利用铜配合物10-phenanthroline-Cu 做催化剂电催化可还原CO2制备碳基燃料（包括CO、烷烃和羧酸等），其装置原理如图所示。下列说法正确的是A 石墨烯为阴极，电极反应式为CO2＋2H2O＋2e＝HCOOH＋20H+ B.该装置工作时，H＋穿过质子交换膜从右向左移动C．每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加46g D.该装置工作一段时间后，阳极室电解质溶液pH不变13．室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，,随pOH［pOH＝-lgc(OH-)］的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是:A．室温下NH3-H2O的电离常数为10-4.7        B．pOH＝6的溶液中：c（NH3-H2O）＋c（Cl-）＞0.1mol·L-1C．b点溶液中：c（NH4＋）＜c（NH3·H2O）  D.室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大26．（14分）钛酸钡（BaTiO3）具有优良的铁电，压电和绝缘性能，在电子陶瓷中使用广泛。某兴趣小组设计方案在实验室里制备钛酸钡并测定其纯度，制备简易流程如下：已知：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发。      （1）“共沉”在如图1装置中完成，仪器A的进水口是    （填“a”或“b”）：仪器B的名称是              ；“共沉”时反应的化学方程式为                     （2）“减压过滤”如图2装置，减压的口的是                    （3）在实验室中研细固体一般使用仪器名称是         “煅烧”时反应的化学方程式为    （4）产品纯度与“共沉”反应时间和“煅烧”时间的关系如下图所示，你认为最佳“共沉”反应时间和“煅烧”时间分别为         h、                            h。27．（14分）钪（Sc）是一种稀土金属。从钛白酸性废水（主要含Ti、Fe2＋，微量Sc）中富集钪，并制备氧化钪（Sc2O3）的工艺流程如下。回答下列问题：（1）“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，酸洗时加入H2O2的目的是                      ；（2）在实验室中，“操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、       ，“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、     （3）调pH的目的是        ；检验“含Sc3+“滤液”中是否含Fe3+的操作为             。（4）写出草酸钪焙烧时反应的化学方程式              （5）钛白酸性废水中Sc3+含量10.0～20.0 mg·L-1，该工艺日处理钛白酸性废水50.0 m3，理论上能生产含85％氧化钪的产品最多         kg。28．（15分）我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：（1）CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2（g）＋4H2（g）CH4(g)＋2H2O（g）   ΔH1=-156.9kJ·mol-1副反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）    ΔH2=+41.1kJ·mol-（①已知2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g）ΔH3＝-395.6kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=      ②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和    ③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c（H2O）= 5mol·L-1，体系压强为，则0～20min内v(CH4)=     mol·L-l min-1，平衡时CH4选择性＝      （CH4选择性＝)。（2）我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4／HZSM-5催化下转变为汽油（C5～C11的烃），反应过程如下图所示。①若CO2在该条件下转化为戊烷（C5H12），则该反应的化学方程式为                   ②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为        （2）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：反应1：3CH3OHC3H6(g) + H2O(g); 反应2：2CH3OH（g） C2H4(g)+ 2H2O（g）反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk＝（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能(10K) Ea＝      kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是                                          35．［化学-选修3：物质结构与性质］（15分）磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。                    （1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①基态P原子的价层电子排布式为      ，P和S的第一电离能的大小顺序是P  S（填“＞”、“＜”或“＝”）。②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为       ，P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为      （2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅结构类似，磷化铝晶胞结构如图2所示。①磷化铝晶体中磷原子与铝原子间的作用力为               ②磷化铝晶体中由4个P原子围成的空间构型是              ③已知相邻的P原子与A1原子的核间距是d nm，则磷化铝晶胞的边长是        nm。（3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。①K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，1mol [Fe(CN)6]-离子中含有键的数目为                ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3＋的配位数为         （3）某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，设底面六边形的边长为a nm，六棱柱的高为c nm，该晶体的密度为         g·cm-3（用含a、c的代数式表示）。36.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯。合成该化合物（1）的路线如下： 请回答下列问题：（1）化合物F的名称是          。（2）反应①和反应②的反应类型分别是      、       （3）化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，C中官能团的名称是            （4）E的结构简式为             （5）反应⑦的反应条件为            。（6）反应⑥的反应方程式为                     （7）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1，符合要求的W的结构简式共有        种，写出其中1种结构简式              2022年高三第一次教学质量监测化学参考答案及评分标准7～13（42分，每小题6分）A、D、C、D、B、C、B26（14分）（1）b（1分）   三颈烧瓶（三颈圆底烧瓶、三口烧瓶）（1分）TiC4＋BaCl2 ＋(NH4)2CO3＋4NH4·H2O＝Ti(OH)4↓＋BaCO3↓＋6NH4Cl （2分）（2）加快过滤速率，得到较为干燥的沉定（回答加快过法速率可得2分）（2分）（3）研钵（2分）  BaCO3＋T(OH)4BaTiO3＋CO2↑＋2H2O（2分）（4）3（2分）4（2分）27（11分，每空1分）（1）特Fe氧化为Fe       （2）玻瑞棒、漏斗： Fe(OH)3   Sc(OH)3（3）溶解Sc(OH)3转化为含Sc的溶液；取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若未出现血红色，证明不含Fe3+(4)2Sc2(C204)3 + 3022Sc2O3+12C02  (5) 1.80或1.828（15分）(1)①-634.3kJ·mol-1（1分）  ②催化剂活性最高（2分）①0.1（2分），66.7%（2分）5CO2 + 12H2C5H12 +10H2O（2分）②3Fe-4H20-8e＝Fe304+8H+    (2分)（3）64（2分）  使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积）（1分）35（15分，除标注外，每空2分）（1）①3S23p3（1分）＞（1分）   10（1分）：sp3（1分）（2）①极性共价键（或共价键）（1分）②正四面体 （1分）（2分）  ③（3）①12NA：1分）②6（2分）  (4)36（15分）（1）苯乙烯（1分）（2）氧化反应（1分），取代反应  1分）（3）醛基、醚键（4）  （5）浓硫酸加热（6）   (7) 2 (2分) 或