广东专版中考化学复习第六部分专题突破专题二化学工艺流程题课件

这是一份广东专版中考化学复习第六部分专题突破专题二化学工艺流程题课件，共60页。PPT课件主要包含了※考情分析，※题型剖析，※考点精练，Na2CO3，冷却或降温，NH3，NaCl，CO2，作氮肥，※考点演练等内容，欢迎下载使用。
类型一 氨碱工业
工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图6-1-1所示：
也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱。该过程中的化学反应原理是：　　
注意事项：　　①碳酸氢钠能溶于水，但是由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出。　　②先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，才能析出NaHCO3晶体。　　③可循环利用的物质包括CO2和NaCl。
【例】(导学号08224506)侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜创立的，其主要工艺流程如图6-2-2所示，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（此时NaHCO3的溶解度为9.6 g/100 g水）。
已知：合成氨工厂在高温、高压和催化剂条件下可以将氮气和氢气制得氨气（NH3）；NaCl的溶解度随温度的升高而变化不大，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；一般情况下，NH3在水中的溶解度为1体积水溶解700体积的NH3，CO2在水中溶解度为1体积水溶解约1体积CO2。请回答：
（1）侯氏制碱法中的碱是_________（写化学式）。操作1的名称是______，操作2为______________结晶（写结晶方法）。（2）①饱和食盐水中要先通入_____（填“CO2”或“NH3”）气体，才能得到更多的碳酸氢钠固体；②合成氨工厂制氨气的化学方程式：__________________________。（3）上述流程中有两种物质可以循环利用，它们分别是______、_______（写化学式）；副产品NH4Cl的用途之一为：____________。
方法点拨：（1）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，化学式为Na2CO3，为盐类。混合液通过操作1之后固液分离，因此操作1为过滤。　　（2）①中CO2的溶解度小，NH3的溶解度大，为得到更多的碳酸氢钠固体，应先通入溶解度大的NH3使溶液呈碱性，便于吸收更多的CO2参加反应。②应从流程图中找出反应物、生成物和反应条件，根据化学方程式的书写格式，最后进行配平。　　
（3）通过可逆线寻找可以循环利用的物质，从流程图中我们可以得到答案CO2和NaCl。NH4Cl含有氮元素，常用作氮肥。
1. (导学号08224507)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图6-2-3：
(1)反应①的化学方程式为____________________，反应②的基本反应类型为___________。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____（填“物理”或“化学”）变化。(3)操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(4)写出NH4Cl的一种用途：____________________。
2. (导学号08224508)工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如图6-2-4：
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是__________________________________。（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作名称是_______。（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是________________________。该反应属于______（填基本反应类型）反应。
H2O+CaO=Ca(OH)2
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水外可在本流程中再利用的物质有______________（填写化学式）。（5）请写出一个该生产流程的优点：___________________________________________。
原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）
3. (导学号08224509)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如图6-2-5：
（1）上述生产纯碱的方法称为______________，副产品的一种用途为______________________。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是________________________________________ 。（3）写出上述流程中X物质的分子式为_________。（4）从沉淀池中取出沉淀的操作叫_________。
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______________________。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 _____(多选，填字母)。A. 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B. 使NaHCO3更多地析出C. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
类型二 工业生产流程
【例】(导学号08224510)（2014佛山）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图6-2-6是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是_______。（2）操作a的目的是___________________________________________。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为________。（4）写出反应①的化学方程式:______________________________________。
除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
（5）反应②的基本反应类型是______________。（6）在该生产过程中，用110 kg的大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为_______（结果保留一位小数）。
方法点拨：化学工艺流程题一般考查的是有关化学实验的操作（如操作的名称、注意事项、所用仪器），反应方程式，每一步中加入药品的目的，滤液、滤渣的成分，可循环利用的物质等。解题过程中抓住一个关键点：一切反应和操作都是为获得产品服务的。
1. (导学号08224511)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图6-2-7所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 _____（填字母）发生化学反应。 A. 水 B. 盐酸 C. 二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是__________________________________________。（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是_______________________________（填一种物质的化学式）。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2
2. (导学号08224512)(2017泸州)空气是宝贵的自然资源，其组成如下表。图6-2-8是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题:
（1）X的分子式是____，Y气体名称是___________。（2）煤的气化属于______（填“物理”或“化学”）变化。（3）分离空气的常用方法有以下两种。Ⅰ. 将液态空气气化，首先分离出氮气。则沸点：X_______（填“高于”“等于”或“低于”）Y ； Ⅱ. 分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小：X________（填“大于”“等于”或“小于”）O2。
（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有_______（填“状态”“能量”“原子”或“压强”） 变化。（5）写出NH3合成尿素的化学方程式：_______________________________________（6）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于____________。
3. (导学号08224513)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案（如图6-2-9）：（1）过滤时玻璃棒的作用是_____。过滤后发现滤液浑浊，应_________________________。
检查原因，改进后继续过滤
（2）写出步骤②的化学方程式：________________ 。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。乙同学设计了一种实验方案（如图6-2-10）：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：__________________________________________。
CaO+H2O=Ca(OH)2
4. (导学号08224514)过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如图6-2-11：（1）气体X是CO2，其名称是____________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_______。
（2）反应Y需控制温度在0~5 ℃，可将反应容器放在_____________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式：___________________________________。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_________________________________________。（3）CaO2的相对分子质量为______，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为__________。
CaO能与水反应生成Ca(OH)2,且Ca(OH)2微溶
CaO＋H2O2＋7H2O =CaO2·8H2O
5. （导学号08224515）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图6-2-12：
（1）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）操作1的名称是_______；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_______________________________________。（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_______。
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
类型三 海水资源的开发和利用
【例】(导学号08224516)广东省拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图6-2-13）其中操作1的名称是_______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_____________，停止加热。操作1 过滤 蒸发
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入______进行检验。（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图6-2-14，反应Ⅰ的基本反应类型是__________；物质X是_________（填名称）
方法点拨：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真的选择或解答即可。
1. （导学号08224517）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如图6-2-15所示(某些反应产物已略去)：
回答下列问题：（1）操作a的名称是________。（2）反应②的化学方程式为__________________。（3）反应④的化学方程式为____________________；请列举小苏打在生活中的一种常见用途：__________。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是____________________________________________。（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_________。
使溶液显碱性,与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠
2. （导学号08224518）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__________。
② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是____（填字母）。a. 食盐没有完全溶解即过滤b. 过滤时液面高于滤纸边缘c. 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图6-2-16是从海水中获得氯化镁溶液的流程。① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是__________________________________。② 上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是_______（填名称）。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2
3. （导学号08224519）某工厂综合加工海水的主要步骤如图6-2-17所示。请根据图示回答下列问题：（1）操作I的名称是________ 。
（2）试剂1是__________（写化学式，下同），白色沉淀D是________。（3）溶液B中含有的溶质是______________________。向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到__________的现象。（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是_______________________________。
NaCl、NaOH、Na2CO3
4. （导学号08224520）海水是巨大的资源宝库。如图6-2-18所示，利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是_________。（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是____________________________。（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
氯化钠的溶解度受温度影响较小
（4）步骤②发生反应的化学方程式是_______________________________，其基本反应类型为__________。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有__________________________（任答一点）。（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式：___________________________；此反应能够发生是因为_____________________________。
Mg(OH)2＋2HCl= MgCl2＋2H2O
质量轻(或强度大或抗腐蚀)
2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2
氯元素的非金属性强于溴元素
5. （导学号08224521）海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是____(填字母)。A. 滤纸过滤 B. 吸附 C. 沉降 D. 蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为______。
(3)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图6-2-19所示：①步骤Ⅴ中所加试剂是___________。
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________(填字母)。a. 适量的盐酸 b. 稍过量的Na2CO3溶液 c. 稍过量的Ba(OH)2溶液③第Ⅲ步反应的化学方程式是___________________。④在海边用贝壳做原料制生石灰，比用石灰石做原料的优点是__________________________________________(写一条)。
减少贝壳污染(或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可)
类型四 物质的提纯除杂（5年2考）
【例】(导学号08224522)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图6-2-20：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是______________。（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_______________。（3）此设计方案是否严谨？并说明理由。____________________________________________。
除去Ca2+和Ba2+
不严谨。理由是：加入的过量的K2CO3未除去，影响实验
方法点拨：在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便与所需的物质进行分离。因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”。也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。
1. （导学号08224523）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图6-2-21所示的实验方案。
请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是_____________________________________，该反应所属的基本反应类型是___________。（2）Y溶液中溶质的化学式是_______。（3）该实验中盐酸的作用是_______________________________________。
除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
2. （导学号08224524）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除_______________________________________。
去溶液中的钙离子和钡离子
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图6-2-22：步骤Ⅱ中的试剂a是______。步骤Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________。
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图6-2-23：饱和食盐水 吸氨Ⅰ 饱和氨盐水 碳酸化，过滤Ⅱ 碳酸氢钠 加热Ⅲ 纯碱
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_________________________________________。②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是________________________________________________________________________________________。
加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
3. （导学号08224525）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如图6-2-24。
（1）步骤①中反应的化学方程式是__________________________________， 滤液B中一定含有的溶质是____________________。（2）步骤②中反应的化学方程式是_____________________________， 滤液C中一定含有的阴离子是__________。（3）步骤③中乙溶液是______（填化学式）溶液。
MgCl2、KCl、NaCl
类型五 物质的回收利用与废水、废气处理（5年2考）
1. 回收利用（废液、废渣）类流程题主要是突出绿色化学的理念，变废为宝。解答此类题目首先要掌握好常见金属（重点是铁）、酸、碱、盐的化学性质和常见盐的溶解性，记住初中化学常见的一些沉淀，如BaSO4、AgCl等，再者要记住金属活动性顺序表中氢后面的金属不与稀酸反应；其次要掌握好复分解反应、置换反应（铁单质与硫酸铜溶液生成亚铁盐的反应是考查的重点）、化合反应、分解反应等四大基本反应类型；最后掌握过滤（过滤时所用的仪器、玻璃棒的作用是考查的重点）、结晶（蒸发结晶和降温结晶的区别）等实验基本操作。
2. 废水处理(1)废水(液)的处理方法①废水(液)呈酸性或碱性，要变成中性，处理的办法是利用中和原理，尽可能使用价廉易得的药品，如熟石灰等。②有色溶液要变为无色，处理的办法是把有色的离子沉淀。③在废水(液)中回收贵重金属，利用置换反应，加入的金属一般是价廉易得的活泼金属，而且加入的金属要考虑过量。置换的顺序是：先把溶液中最不活泼的金属完全置换出来，再置换次弱的，依此类推。④主要操作：过滤(不溶性物质与液体分离)、结晶(可溶性物质与水分离)。
(2)实例：①工业废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2，要回收金属银和铜，在溶液中加入铁粉，铁粉先把银完全置换出来，如果铁粉有剩余，铁粉再把铜置换出来。②工业废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3，要回收金属银，在溶液中加入过量的锌，锌把银完全置换出来，过滤后，滤渣含有锌和银，向滤渣加入酸，把锌溶解后处理。
3. 废气处理工业废气主要是人类在生产和生活活动过程中燃烧矿物燃料（煤和石油），采矿时凿岩、爆破，建材粉碎、筛分，冶炼铸造时产生的。大气污染物主要有尘埃颗粒、二氧化碳、二氧化硫或氮氧化物几种。废气处理主要方法有：吸收法、吸附法、催化转化法和燃烧法等。废气处理的核心思想是将空气中的污染气体消耗掉或转化为无污染的物质。
【例】(导学号08224526)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图6-2-25：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2，请写出FeCl2与铜反应的化学方程式：___________________________。（2）步骤②加入过量的铁粉，铁与滤液中的FeCl3也发生了步骤①类似的化学反应，请模仿写出FeCl3与Fe发生反应的化学方程式：_________________。步骤②中发生的置换反应方程式：__________________________。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到______________________现象时，说明滤渣只剩铜。（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为_____。
方法点拨：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，即为铜和氯化铁溶液反应的产物。（2）铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，故可以写出该反应的化学方程式。
（3）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不再产生气泡时得到的固体只有铜单质。（4）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应。
1. (导学号08224527)坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案（如图6-2-26所示）：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案（如图6-2-27所示）：
(1)甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②______________________________；③______________________________。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为____(填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：__________________________________________。(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：_________________________________________。
甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
确保CuSO4全部反应完（或将Cu2+完全置换）
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”。请提出你的想法：__________________________________________。(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：_______________ (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。
将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥（或过滤前先加适量的酸除去剩余的铁粉）
2. (导学号08224528)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图6-2-28：
回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是______，分离所得混合物的方法是_________。（2）步骤③中：需加入的物质是________，发生反应的化学方程式是_____________________。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？_______，理由是 ____________________________。
步骤②后所得固体中含有铁粉
（4）步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？__________________________________________。
溶液2和溶液3中的溶质都是FeSO4
3. (导学号08224529)(2016泰安)我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱—石灰—石膏(CaSO4·2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成______，会污染、破坏环境。(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式：__________________________；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的______不同进行分离的。
(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_____（双选，填字母）。A. 吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应B. 制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C. 氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D. 氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
(4)生产流程中生成的_______________可循环利用，节约成本。
NaOH(或烧碱溶液)
4. （导学号08224530）我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量,某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气,并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏。简易流程见图6-2-30：